課時訓練26氨的實驗室制法一、氮的固定1.下列不屬于氮的固定的是()①汽車發動機中氮氣和氧氣高溫下化合生成NO②動物的排泄物轉化成氨或銨鹽③有些植物不需要使用氮肥,將氮氣直接轉化成蛋白質④含氮的化合物經過細菌的分解后生成氮氣A.①③ B.①④ C.②③ D.②④解析:氮的固定是指將游離態的氮轉化成化合態的氮。答案:D2.起固定氮作用的化學反應是()①N2與H2在一定條件下反應生成NH3②硝酸工廠用NH3氧化制NO③雷雨時空氣中的N2轉化為NO④由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨A.①③ B.①④ C.②③ D.②④解析:本題考查對氮的固定的理解,要注意氮的固定是將游離態的氮轉化為化合態的氮。答案:A二、氨、銨鹽的性質3.有一種鹽A和KOH反應,生成有刺激性氣味的氣體B,B經過一系列氧化再溶于水可得到酸C,B和C反應又可以生成A,則A是() B.(NH4)2SO4 解析:根據反應過程,A一定是銨鹽,B一定是氨氣,氨氣經過一系列的氧化得到的酸是硝酸,硝酸和氨氣反應得到硝酸銨。答案:C4.不加入其他試劑,能一次性鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的試劑是()溶液 (NO3)2溶液(OH)2溶液 溶液解析:Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合微熱時產生有刺激性氣味的氣體;Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合無明顯現象;Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成,微熱時又產生有刺激性氣味的氣體。答案:C5.氮元素的單質和常見的化合物在工、農業生產中用途廣泛。(1)常用作食品袋中填充氣的是。常用作制冷劑的化合物是,該物質在空氣中與HCl相遇有白煙現象,產生該現象的化學反應方程式是。

(2)銨鹽大多在農業上用作化肥。實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應來制備氨氣,其化學反應方程式為

。

答案:(1)氮氣氨氣NH3+HClNH4Cl(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑6.已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,G是氯化鈣,它們之間的轉換關系如圖所示:(1)D的化學式是,E的化學式是。

(2)A和B反應生成C的化學方程式是。

(3)C和D反應的化學方程式是,現象是。

解析:框圖推斷題的關鍵是找準切入點,由題目提示知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,由D+C→E可知E為銨鹽,再由E+F→D知D為氨氣,且F為堿,又知“G為氯化鈣”推出F為Ca(OH)2,C為HCl氣體。答案:(1)NH3NH4Cl(2)H2+Cl22HCl(3)HCl+NH3NH4Cl產生大量白煙三、氨氣的實驗室制法7.下列方法適合實驗室制取氨氣的是()和H2催化加熱制取氨氣B.加熱NH4Cl制取氨氣C.將濃氨水加入到堿石灰固體中滴加D.將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析:A項,適合工業制取氨氣,不適合實驗室制取氨氣;加熱NH4Cl分解生成NH3和HCl,遇冷NH3和HCl又化合為NH4Cl,B項不合適;NH3極易溶于水,D項不合適。答案:C8.實驗室制取下列氣體時,可選用同一套氣體發生裝置的是()和Cl2 和H2和CO2 和O2解析:選擇氣體發生裝置的依據是反應物的狀態和反應條件,實驗室制NH3和O2都是采用固體加熱裝置,可選擇同一套氣體發生裝置。答案:D9.下列氣體不用排水集氣法收集的是() 解析:NH3極易溶于水,因此不能用排水法收集。答案:C10.某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究。回答下列問題:(1)若用裝置①制取NH3,其反應的化學方程式為;

若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是

(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是。

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3,圓底燒瓶內盛裝的試劑是,分液漏斗中盛裝的試劑是,收集裝置應選擇(填裝置序號)。

答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O③⑦氨氣難溶于該試劑,且該試劑不易揮發,不與氨氣反應(2)CaO(或NaOH或堿石灰)濃氨水(或濃NH4Cl溶液)⑥(建議用時:30分鐘)1.下列關于氨氣的說法中正確的是()A.氨氣溶于水顯堿性,所以氨氣可以使濕潤的酚酞試紙變藍B.氨氣可以用濃硫酸干燥C.用水吸收氨氣可用右圖的裝置防止倒吸D.氨氣本身沒有毒,因此氨氣泄漏時,人們沒有必要采取任何防范措施解析:題圖的實驗裝置由于出氣管口在水下層的CCl4層中,氨氣不會溶于CCl4而發生倒吸,而且氨氣從下向上逸出時能充分與水接觸而被水完全吸收。答案:C2.制備干燥氨氣所需的藥品是()溶液、NaOH溶液、堿石灰B.飽和氨水溶液、NH4Cl溶液、濃硫酸固體、堿石灰、消石灰解析:A、C項需加熱時NH3才易揮發出來,且生成的NH3需用堿石灰干燥,而不能用濃硫酸干燥。答案:D3.右圖是化學實驗常用裝置之一,若氣體從右管進入,可用來收集的氣體是() 解析:該題所示的裝置相當于是一個向上排空氣法收集氣體的裝置,因此可以收集密度比空氣大的氣體。如果導管“短進長出”,則可以收集密度比空氣小的氣體。答案:B4.下列離子方程式正確的是()A.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣:N+OH-NH3↑+H2O與NH4Cl溶液混合加熱:N+OH-NH3·H2OC.氨水中加鹽酸:NH3·H2O+H+N+H2OD.氨水中通入過量CO2:CO2+2NH3·H2O2N+C+H2O解析:實驗室制氨氣為固體反應,不能寫離子方程式;B項應為N+OH-NH3↑+H2O;D項通入過量CO2時產物應為HC,而不是C。答案:C5.下列說法正確的是()A.銨鹽化學性質都很穩定B.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物C.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣、NO、NO2都能用濃硫酸干燥,且通常情況下能共存解析:A項銨鹽受熱易分解。C項實驗室制氨氣用的是氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱。D項O2與NO不共存,且NO、NO2不能用濃硫酸干燥。答案:B6.下列反應中說明NH3既有還原性,又有堿性的是 ()+5O24NO+6H2O+HNO3NH4NO3+3Cl2N2+6NH4Cl+3CuO3Cu+N2+3H2O解析:A項,NH3只表現還原性;B項,NH3只表現堿性;D項,NH3只表現還原性。答案:C7.某化學課外小組的學生提出實驗室制氨氣的以下幾種方案,其中比較簡便易行的是()A.硝酸銨固體與消石灰共熱B.濃氨水逐滴加入到新制的生石灰中C.在一定條件下,氮氣與氫氣化合D.加熱分解氯化銨固體解析:A項中硝酸銨受熱易分解產生其他氣體,甚至引起爆炸事故(如5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O;NH4NO3N2O↑+2H2O);C項中反應的條件為高溫、高壓、催化劑,一般實驗室并不具備此條件;D項中分解產生的氣體是NH3和HCl,二者在遇冷時又重新化合成NH4Cl固體。答案:B8.如圖所示,錐形瓶內盛有氣體X,滴管內盛有液體Y,若擠壓滴管膠頭,使液體Y滴入瓶中,振蕩,一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()是HCl,Y是飽和食鹽水是CO2,Y是稀硫酸是SO2,Y是NaOH溶液是NH3,Y是NaNO3溶液解析:當滴入的液體Y將錐形瓶中的氣體X溶解或發生反應后,使錐形瓶中的壓強減小,大氣壓通過導管將空氣壓入小氣球a使它鼓脹起來。CO2不溶于稀硫酸也不與其反應,所以不可能是B項,其他選項均可使小氣球a鼓起。答案:B在試管中加熱,使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管,足量濃硫酸的洗氣瓶,最后得到的氣體是() 解析:發生反應NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,放出的氣體通過盛有足量過氧化鈉的干燥管,過氧化鈉與二氧化碳、水反應生成氧氣,從盛放過氧化鈉的干燥管出來的氣體為氨氣、氧氣,再通過足量濃硫酸的洗氣瓶,濃硫酸吸收氨氣,最后得到的氣體為氧氣。答案:B10.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答:(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為

。

(2)用裝置B收集氨氣時,應選擇氨氣的進氣口是(選填“a”或“b”),并說明選擇的理由是。

(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到圓底燒瓶內產生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質是,。

(4)為防止污染環境,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號)。

解析:(1)實驗室制取氨氣的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣密度比空氣密度小,可用向下排空氣法收集,導氣管要伸入圓底燒瓶底部。(3)能形成噴泉,證明氨氣極易溶于水,酚酞溶液變紅,說明氨氣與水反應后的溶液顯堿性。(4)①不利于氨氣的吸收,②④能防止倒吸,③會發生倒吸。答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)a氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水與水反應生成堿(4)②④11.有一瓶白色固體,取少量置于試管中加熱,固體逐漸消失,放出水蒸氣和其他兩種氣體,試管內除試管口有少量水珠外,沒有任何殘留物。取g這種固體跟過量的堿液反應,生成一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體,這些氣體正好能和mLmol·L-1H2SO4完全反應;另取g該固體跟足量鹽酸反應,放出一種無色、無味的氣體,將這些氣體通入過量的澄清石灰水中,得到g白色沉淀。(1)計算g固體中含有的陰離子和陽離子的物質的量。(2)根據實驗及計算結果確定白