2023年高考仿真模擬卷(江蘇卷)（二）化學一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.（2023·四川眉山一模·2）下列關于物質分類的說法正確的是()A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是堿性氧化物B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是電解質C．純堿﹑燒堿﹑堿石灰都是堿D．稀豆漿﹑果凍﹑淀粉溶液都是膠體2.（2023·汕頭理綜測試一·9）設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（相對原子質量：H1，O16）（）A．標準狀況下，L四氯化碳含有的分子數為nAB．常溫常壓下，18g水含有的分子數為nAC．1molCu和足量稀硝酸反應產生NO分子數為nAD．mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-數為nA3.（2023·山東日照一中12月聯考·7）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]一+CO2Al(OH)3↓+HCO3一D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH一BaSO4↓+H2O4.（2023·四川眉山一模·3）下列離子反應方程式錯誤的是()A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32－+2H+＝H2SiO3（膠體）B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2OC．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2稀溶液：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－＝2BaSO4↓+NH3·H2O+AlO2－+2H2O5.（2023·四川德陽一診考試·9）下列圖示與對應的敘述不相符的是（）A．圖1表示氫氧燃料電池構造示意圖B．圖2表示室溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數與pH的變化關系C．圖3表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化D．圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀總物質的量(n)隨著Ba(OH)2溶液體積(y)的變化6.（2023·上海青浦區高三期末調研·22）單質硫在NaOH的熱溶液中發生歧化反應：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O,若硫過量，進一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，將硫與含的熱溶液充分反應恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部轉化為Na2SO4，轉移電子nmol，則以下正確的是（）A．a=2b B．2a=b C．n= D．b=7.（2023·福建福州期末·18）運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣?mol﹣1P（紅磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣?mol﹣1則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為（） A． P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣?mol﹣1 B． P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+?mol﹣1 C． P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣?mol﹣1 D． P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+?mol﹣18.（2023·浙江重點中學協作體一?！?3）下列說法正確的是()A.有人利用ZrO2作為固體電解質（允許O2－通過）制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當原電池中有mol甲醇消耗時，則負極消耗O2－的物質的量為B.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為lg/ml），所得溶液的密度為g/ml，質量分數為，物質濃度為cmol/L，則C.已知常溫下，氫氧化鎂的溶度積常數為a，則氫氧化鎂懸濁液中D.將的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生沉淀。根據題意推斷氣體x的成分可能是NO2和9.（2023·福建福州期末·17）第三周期元素X、Y、Z可分別形成Xn+、Ym+、Zn﹣三種離子，已知m＞n，且三種元素相應的最高價氧化物對應水化物兩兩之間會發生反應．下列說法中不正確的是（） A． Y為Al B． Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為HClO4 C． X與Z結合形成離子化合物 D． X、Y、Z原子半徑Z＞X＞Y10.（2023·河南洛陽高三統考·17）在1．0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發生反應：，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示。以下分析不正確的是A.從反應開始到t1時的平均反應速率B．該溫度下此反應的平衡常數K=t2C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量D．其他條件不變，再充入mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）11.（2023·上海徐匯高三一模·19）19．由短周期元素的簡單離子形成的某化合物，一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20。下列說法中正確的是（）A．晶體中陽離子和陰離子個數不一定相等B．晶體中一定有離子鍵，可能有共價鍵C．所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑12．(2023·江蘇揚州期末考.12)某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是對苯二酚2,5-二羥基苯乙酮中間體A．對苯二酚在空氣中能穩定存在B．1mol該中間體最多可與11molH2反應C．2,5-二羥基苯乙酮能發生加成、水解、縮聚反應D．該中間體分子中含有1個手性碳原子13.（2023·四川德陽一診考試·9）下列圖示與對應的敘述不相符的是（）A．圖1表示氫氧燃料電池構造示意圖B．圖2表示室溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數與pH的變化關系C．圖3表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化D．圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀總物質的量(n)隨著Ba(OH)2溶液體積(y)的變化14.(2023?江蘇無錫期末考.15)向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)ΔH＝akJ·mol－1各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如下表和下圖：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/℃T1T2T2反應物起始量molAmolBmolAmolBmolAmolB下列說法不正確的是()A．10min內甲容器中反應的平均速率v(B)＝mol·L－1·min－1B．其他條件不變，甲容器中在20min后，降低溫度，平衡向正反應方向移動C．保持其他條件不變，若起始時向乙容器中充入molA、molB和molC，則反應達到新平衡前v(逆)>v(正)D．T2℃，向丙容器的平衡體系中再充入、，平衡時C的體積分數大于25%15.（2023·上海青浦區高三期末調研·18）下列在有關工業生產的主要設備中采取的措施能達到相應目的的是（）選項化學工業主要設備措施目的A．合成氨合成塔500℃左右防止催化劑中毒B．電解食鹽水電解槽石棉隔膜防止氯氣和氫氧化鈉反應C．接觸法制硫酸接觸室五氧化二釩提高二氧化硫的轉化率D．侯式制堿沉淀池先通氨氣，再通二氧化碳有利于二氧化碳的吸收三.非選擇題（共80分）16．（2023·蘇北四市期末·16）粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：已知燒結過程的產物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式▲。（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是▲。（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為▲。（4）操作b的名稱是▲，所用的玻璃儀器有▲、▲和燒杯。（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為▲。17.（2023·汕頭理綜測試一·30）（16分）呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：(1)A物質核磁共振氫譜共有個峰，B→C的反應類型是；E中含有的官能團名稱是。(2)已知x的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學方程式：。(3)Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱(系統命名)是。(4)下列有關化合物C、D的說法正確的是。①可用氯化鐵溶液鑒別C和D②C和D含有的官能團完全相同③C和D互為同分異構體④C和D均能使溴水褪色(5)E的同分異構體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構體的結構簡式：。①環上的一氯代物只有一種②含有酯基③能發生銀鏡反應18．（2023·江蘇南京鹽城一?！?8）化學需氧量（COD）常作為衡量水體中有機物含量多少的指標。某化學課外小組的同學擬采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD，實驗流程如下：已知：①弱堿性條件下MnO4－被還原性物質還原為MnO2②10I－+2MnO4－+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I22I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)（1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是。（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是。用Na2S2O3標準溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是。（3）滴定到終點時消耗Na2S2O3標準溶液。根據以上實驗數據計算海水試樣的COD（用每升水樣相當于消耗多少毫克O2表示，單位：mg·L－1）（寫出計算過程）。19．（2023·江蘇蘇州一調·19）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值的化學品是目前的研究方向。（1）已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝akJ?mol－1

CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2

(g)ΔH2＝bkJ?mol－1

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH3＝ckJ?mol－1反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH＝▲kJ?mol－1。（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。20100200300201002003004001002000040催化劑的催化效率/%CUIHUAJI乙酸的生成速率CUIHUAJI反應溫度/℃圖8是▲。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是▲。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為▲。（3）以CO2為原料可以合成多種物質。

①利用FeO吸收CO2的化學方程式為：6

FeO+CO2＝2Fe3O4+C，則反應中每生成1

mol

Fe3O4，轉移電子的物質的量為▲mol。②以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，在銅電極上CO2可轉化為CH4，另一電極石墨連接電源的▲極，則該電解反應的化學方程式為▲。20．（2023·江蘇南京鹽城一?！?0）二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰略方向，CCUS或許發展成一項重要的新興產業。（1）國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如題20－圖1所示①“熱分解系統”發生的反應為2Fe3O46FeO+O2↑，每分解1molFe3O4轉移電子的物質的量為。②“重整系統”發生反應的化學方程式為。題20－圖1題20－圖2題20－圖1題20－圖2平衡時物質的量/mol393453513573633693753T/K010203040506070H2▲▲a○○○○○○b□○□○□○□○c◆◆○◆◆○◆◆○◆◆○太陽能熱分解系統重整系統O2＞2300KFe3O4FeO700KKCO2C▲▲（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以，太陽能電池↑O2質子透過膜n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如題太陽能電池↑O2質子透過膜①曲線b表示的物質為（寫化學式）。②該反應的△H0（填：“＞”或“＜”）③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉1項）。（3）據報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如題20圖3所示。①該工藝中能量轉化方式主要有（寫出其中兩種形式即可）。②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為。21．A.[物質結構選修模塊題]（2023·江蘇蘇州一調·21）圖9（1）已知：常壓下，氨氣在300℃時約有%分解，水蒸氣在2000℃時約有4%分解，氟化氫氣體在3000℃時仍不分解。這三種分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵能由大到小的順序是▲；其中水分子里的氧原子軌道的雜化類型是▲。將過量氨氣通入mol·L―1的藍色硫酸銅溶液中逐漸形成深藍色溶液，其離子方程式圖9（2）用鈦錳儲氫合金儲氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、體積小的優點。圖9是金屬鈦的面心立方結構晶胞示意圖，則鈦晶體的1個晶胞中鈦原子數為▲，鈦原子的配位數為▲。（3）晶體硅、鍺是良好的半導體材料。磷化鋁、砷化鎵也是重要的半導體材料，從物質結構的角度分析它們與晶體硅的關系為▲。試以原子實的形式寫出31號半導體元素鎵的電子排布式▲。鎵與砷相比較，第一電離能更大的是▲（用元素符號表示）。B．[實驗化學]12.（2023·河北衡水一?！?6）(14分)工業上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質量分數，設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：實驗原理是A.連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。B.稱取研細的輝銅礦樣品。C.將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發生反應為:Cu2S+O2=SO2+2Cu。F.移取含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用LKMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。試回答下列問題：（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發生反應的化學方程式為。（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數是_________。滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL123（4）本方案設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是（寫一種即可）。（5）已知在常溫下FeS的Ksp＝×10－18,H2S飽和溶液中c(H＋）與c(S2－）之間存在如下關系：c2(H＋)·c（S2－)=×10－22。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為lmol/L，應調節溶液的c（H十）為__________________。（6）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式______。1.【答案】D【命題立意】本題考查酸、堿、鹽、氧化物、電解質、分散系等化學物質的分類?！窘馕觥颗c水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不符合堿性氧化物的概念，屬于過氧化物，錯誤；溶液屬于混合物，而電解質是純凈物，錯誤；C.純堿是碳酸鈉的俗名，碳酸鈉屬于鹽，錯誤；D.稀豆漿﹑果凍﹑淀粉溶液分散質的微粒直徑符合膠體的要求，都是膠體，正確?！疽族e警示】在化學物質的分類中要防止望文生義，不能只從字面上進行判斷，例如純堿屬于鹽而不是堿，水玻璃屬于混合物而不是純凈物。2.【答案】B【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數【解析】標準狀況下，四氯化碳是液體，不能根據其體積求算分子數，A錯誤；18g水為1mol，B正確；3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O，即1molCu和足量稀硝酸反應產生NO的分子數為2/3nA，C錯誤；碳酸鈉水解，則mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-數小于nA，D錯誤。3.【答案】C【命題立意】本題考查了離子方程式的書寫?！窘馕觥緼．醋酸是弱電解質，不能拆寫成離子符合，錯誤；B．向FeBr2溶液中通入足量C12：2Fe2++4Br一+3C12Fe3++2Br2+6C1一，錯誤；C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]一+CO2Al(OH)3↓+HCO3一，正確；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH一BaSO4↓+2H2O，錯誤。4.【答案】B【命題立意】本題考查離子方程式的正誤判斷?！窘馕觥緼.向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸，生成的H2SiO3較少，不會形成沉淀而形成膠體，正確；B.S2O32－中S的化合價為+2價，SO42－中S的化合價是+6價，升高4價，S單質中的S化合價是0價，降低2價，最小公倍數是4，再由奇數配偶可知SO42－的系數是2，S的系數是4，離子方程式為：3S2O32－＋2H＋＝2SO42－＋4S↓＋H2O，錯誤；C.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，正確；D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2稀溶液，硫酸根全部形成沉淀，鋁離子生成偏鋁酸根，銨根離子生成一水合氨，正確.5.【答案】B【命題立意】本題考查燃料電池裝置、強酸溶液的稀釋、化學反應與能量的關系、離子反應等?！窘馕觥緼.在氫氧燃料電池中，氫氣失去電子被氧化作負極，空氣中的氧氣得到電子被還原作正極，圖1表示氫氧燃料電池，正確；=2的稀鹽酸加水稀釋，氫離子濃度逐漸減小，pH逐漸增大，當無限稀釋時，水的電離不能忽落，溶液的pH無限接近于7，但是小于7，錯誤；C.催化劑能夠改變反應途徑，降低反應的活化能，使反應在較低的溫度下發生，反應速率大大加快，而反應熱不變，因此圖3表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中能量變化，正確；D.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，當Al3+全部生成沉淀時發生反應：2(NH)2Al(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4，繼續滴加Ba(OH)2溶液，發生(NH4)2SO4與Ba(OH)2的反應：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O,生成沉淀的速度減慢,然后發生2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O,沉淀減少，故圖4正確。6.【答案】AC；【命題立意】：本題考查氧化還原反應及利用質量守恒，得失電子守恒定律進行計算的相關知識和技能；【解析】：硫的物質的量為，與含的熱溶液充分反應恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，根據原子守恒，有：S原子：3a+2b=，Na原子：2a+2b=得a=,b=，a=2b故A正確，BD錯誤；再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部轉化為Na2SO4，轉移電子nmol，根據得失電子守恒定律，n=×(6-0)=，故C正確；7.【答案】A【命題立意】本題考查蓋斯定律【解析】根據蓋斯定律，白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=﹣mol-（×4）kJ?mol﹣1=﹣mol，故選A。8.【答案】A【命題立意】本題旨在考查原電池及其相關計算．【解析】A、負極的電極方程CH4O+3O2--6e-=CO2+2H2O，則當原電池中有mol甲醇消耗時，負極消耗O2-的物質的量為，故A正確；B、由表達式可知，，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故B錯誤；

C、氫氧化鎂懸濁液中c（OH-）=2c（Mg2+），則，故C錯誤；

D、向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質量為，物質的量為，根據電荷守恒可知，的Mg-Cu提供的電子為，若生成和，N元素獲得電子為×（5-4）+×2×（5-4）=，得失電子不相等，故D錯誤．

故選A．【易錯警示】原電池和電解池是不同化學概念，很多同學容易把電解池按照原電池原理進行分析，這很容易出現錯誤。9.【答案】D【命題立意】本題考查原子結構與元素周期律【解析】第三周期元素X、Y、Z可分別形成Xn+、Ym+、Zn﹣三種離子，已知m＞n，且三種元素相應的最高價氧化物對應水化物兩兩之間會發生反應，應是兩性氫氧化物與強堿、強酸的反應，則X為Na，Y為Al，Z為Cl。故A正確；Z為Cl元素，其最高價氧化物對應水化物的分子式為HClO4，故B正確；X與Z結合形成離子化合物為NaCl，屬于離子化合物，故C正確；同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al＞Cl，故D錯誤。10.【答案】D【命題立意】本題考查了化學反應速率、化學平衡。【解析】A、因反應前后溫度和容器體積不變，所以反應前后氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，P0/P1=n0/n1,=n1,解答n1=，X(g)Y(g)+Z(g)反應前物質的量00變化量xxxt1min時xx則-x+x+x=解答x=molV(X)=t1mol/(L.min),所以A項正確；B、由圖像知t2反應達到平衡狀態，P0/P2=n0/n2,=n2,解答n2=，X(g)Y(g)+Z(g)反應前物質的量00變化量xxxt2min時xx則-x+x+x=解答x=molK=t2)xt2)/t2,所以B項正確；C．降低體系溫度或減少Z的量，都可以使平衡正向移動，可以提高平衡體系中Y的含量，C項正確；D項再充入mol氣體X，平衡逆向移動，X的轉化率減小，D項不正確，故選擇D。11.【答案】AC【命題立意】本題旨在考查離子化合物的結構特征與性質；原子結構與元素的性質．【解析】由短周期元素的簡單離子形成的某化合物，一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20，陰、陽離子均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N3﹣、O2﹣、F﹣、OH﹣等，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+等，該化合物還可以是LiCl，A．當陰、陽離子所帶電荷可能不相等，陽離子和陰離子個數不相等，如、MgF2、Na2O，當陰、陽離子帶電荷相等，陽離子和陰離子個數相等，如NaF，故A正確；B．該物質可能是共價化合物，如NH3．H2O，只含共價鍵，故B錯誤；C．簡單離子中并沒有同一周期同一主族的，故C正確；D．對簡單的離子，陰、陽離子電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，陽離子的核電荷數一定大于陰離子的核電荷數，所以X中陽離子半徑小于陰離子半徑，故D錯誤；故選AC．12.【答案】B【命題立意】本題考查有機物的結構與性質?！窘馕觥緼項，酚易被空氣氧化，錯誤；B項，中間體中含有3個苯環（與H2以1：3加成），2個羰基（與H2以1：2加成），1個酯基（不可以與H2發生加成反應），所以1mol該中間體最多可與11molH2反應，正確；C項，2,5-二羥基苯乙酮不可以發生水解和縮聚反應，錯誤；D項，中間體分子中不含有手性碳，錯誤。13.【答案】B【命題立意】本題考查燃料電池裝置、強酸溶液的稀釋、化學反應與能量的關系、離子反應等?！窘馕觥緼.在氫氧燃料電池中，氫氣失去電子被氧化作負極，空氣中的氧氣得到電子被還原作正極，圖1表示氫氧燃料電池，正確；=2的稀鹽酸加水稀釋，氫離子濃度逐漸減小，pH逐漸增大，當無限稀釋時，水的電離不能忽落，溶液的pH無限接近于7，但是小于7，錯誤；C.催化劑能夠改變反應途徑，降低反應的活化能，使反應在較低的溫度下發生，反應速率大大加快，而反應熱不變，因此圖3表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中能量變化，正確；D.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，當Al3+全部生成沉淀時發生反應：2(NH)2Al(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4，繼續滴加Ba(OH)2溶液，發生(NH4)2SO4與Ba(OH)2的反應：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O,生成沉淀的速度減慢,然后發生2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O,沉淀減少，故圖4正確。14.【答案】AD【命題立意】本題考查化學平衡圖像及平衡移動。【解析】分析乙和丙容器，丙中投入的起始物濃度為乙中的2倍，但是丙的體積是乙的兩倍，乙可以看成與丙加壓是等效的，由圖中知，平衡時，丙的濃度仍為乙的2倍，則可說明該反應在加壓條件下，平衡不移動，即x=1。A項，v(B)=1/2v(C)=1/2×1mol·L－1/10min=mol/(L·min)，錯誤；B項，比較甲、乙兩容器，投入量和容積完全相同，但是反應溫度不同，根據“先拐先平”知，T2>T1，高溫下，c(C)小，說明升溫后，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，若降溫，平衡將正向移動，正確；C項，K=，Q=，所以反應逆向移動，則v(逆)>v（正），正確；D項，丙容積中，原平衡時,C的體積分數=，壓入投料比相同的組分時，平衡不移動，所以C的體積分數不變，仍為25%，錯誤。15.【答案】BD；【命題立意】：本題側重對工業生產原理（合成氨、電解、硫酸的工業制備、候式制堿）的考查；【解析】：A、合成氨反應是放熱反應，溫度過高會抑制NH3的生成，溫度過低，則反應速率又偏慢，溫度在500℃左右時，催化劑活性最大，并不是為了防止催化劑中毒；B、電解食鹽水時，陽極電極反應為：2Cl-－2e-==Cl2↑；陰極電極反應為：2H2O+2e-==H2↑+2OH-，因為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以需用石棉隔膜防止氯氣和氫氧化鈉反應，故B正確；C、接觸法制硫酸過程中，五氧化二釩作為催化劑，能夠加快反應的速率，但不能提高二氧化硫的轉化率，故C錯誤；D、侯式制堿法中，氨氣極易溶于水且使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收，因此先通氨氣，再通二氧化碳，故D正確；16.（12分）（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2分）（2）提高燒結產物浸出率（2分）（3）FeO＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－（2分）（4）過濾（2分）漏斗、玻璃棒（2分，各1分）（5）Al(OH)3（2分）【命題立意】本題考查粉煤灰提取活性Al2O3的流程分析?！窘馕觥浚?）由“燒結”產物知，鋁元素轉化成了NaAlO2，所以Al2O3與Na2CO3反應生成NaAlO2和CO2。（2）研磨即是將固體壓碎，目的是為了更易將燒結產物溶解。（3）水解即與水反應，FeO結合水電離出的H＋（反應類似于AlO+H＋+H2O=Al(OH)3↓），結合H＋，則放出OH-。（4）“浸出”即為溶解，則肯定肯不溶物，所以操作b應為過濾，需要漏斗和玻璃棒。（5）“碳化”生成沉淀，最終得Al2O3，所以生成的沉淀應為Al(OH)3，通入的氣體X與“燒結”產生的X相同，則為CO2，所以反應方程式為：AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO。17.【答案】（16分）（1）3（1分）取代反應（1分）、羥基醚鍵（2分）(2)（3分）(3)4-氯-1-丁烯（2分）（4）①③④（3分，每個1分）（5）（每個2分，共4分）【命題立意】本題考查有機合成與推斷【解析】（1）A中含有3種不同化學環境的H原子；根據B、C結構知B→C的反應中B分子中酚羥基上的氫原子被—COCH3原子團取代；E含羥基醚鍵。（2）由B反推得X為CH2C（CH3）CH2Cl，反應是。（3）Y無支鏈且不含甲基則碳碳雙鍵和氯原子分別位于碳鏈的兩端，是4-氯-1-丁烯。（4）D分子中含有酚羥基而C分子中沒有，故D可以與FeCl3溶液發生顯色反應而C不可以，①正確，②錯誤；C和D分子式相同，結構不同，互為同分異構體，③正確；C和D分子中均含碳碳雙鍵，故均能使溴水褪色，④正確。（5）由題意可知，分子中含有酯基、能發生銀鏡反應，則含甲酸酯，環上的一氯代物只有一種，則有對稱結構，它們是?！炯记牲c拔】有機物有著什么結構則該物質就具備該結構所顯示的性質；書寫限制條件的同分異構體，需認真審題，確定結構，如E含2個O，其同分異構體含有酯基、能發生銀鏡反應，則只能是甲酸酯。18.（12分）（1）海水中含大量的Cl－，Cl－酸性條件能還原MnO(2分)（2）防止生成的單質碘受熱、見光時揮發(1分)；由藍色變為無色(1分)（3）n(Na2S2O3)=·L－1××10－3L·mL－1=×10－4mol……(1分n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=×10－5mol……(1分)氧化I－的n(KMnO4)=2/5n(I2)=×10－5mol……(1分)氧化水樣中的還原性物質消耗的：n(KMnO4)=·L－1××10－3L·mL－1－×10－5=×10－3mol－×10－5mol=×10－4mol……(1分)4n(O2)=3××10－4mol，n(O2)=×10－4mol……(2分)m(O2)=32g·mol－1××10－4mol=×10－2g=……(1分COD=0.1L=·L－1……(1分)（閱卷說明：合理的解法均參照標準相應給分，有效數字不正確，共扣1分）?！久}立意】本題考查返滴定法原理以及氧化還原反應的相關計算?！窘馕觥浚?）海水中含有大量的Cl－，酸性KMnO4可氧化Cl－生成Cl2，故應采用堿性條件。（2）I2易升華，若光照時，I2會減少，從而超成測定出的I2量減少。I2遇淀粉變藍色，當Na2S2O3將I2完全反應后，溶液的藍色消失。（3）KMnO4先與水樣中的有機物反應，過量的KMnO4與KI反應生成I2，再用Na2S2O3滴定出生成的I2。根據“2MnO~5I2~10S2O－”，由Na2S2O3消耗的量，可計算出過量的KMnO4，進而計算出與水樣反應的KMnO4。反應中KMnO4被還原為MnO2，1molKMnO4得3mole－，1molO2作氧化劑時，生成O2－，得4mole－，兩者的相當關系為：“3n(KMnO4)~4n(O2)”，由此得出m(O2)的量。19.（15分，化學方程式缺條件或箭頭只扣1分）（1）a+2b－2c（2）=1\*GB3①溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低（2分）=2\*GB3②增大反應壓強或增大CO2的濃度（2分）=3\*GB3③3Cu2Al2O4+32H＋+2NO=6Cu2＋+6Al3＋+2NO↑+16H2O（3）=1\*GB3①2（2分）=2\*GB3②正（2分）CO2+2H2OCH4+2O2（2分）【命題立意】本題考查化學反應基本原理，涉及蓋斯定律、速率與平衡、離子方程式書寫、氧化還原反應以及電化學等知識?！窘馕觥浚?）由蓋斯定律，利用“=1\*GB3①+=2\*GB3②×2－=3\*GB3③×2”的關系，可得所求反應的焓變。（2）=1\*GB3①由圖示知，在250℃~300℃時，催化劑的催化效率也降低，所以生成乙酸的速率降低。=2\*GB3②反應CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(l)，若增大壓強、增大CO2的濃度或移走CH3COOH均會使平衡正向移動，CH4的轉化率增大。=3\*GB3③Cu2Al2O4中Al為+3價，Cu為+1價，Cu被稀HNO3氧化生成生成Cu2＋，HNO3被還原為NO，根據得失電子守恒，電荷守恒以及原子守恒可配平反應。（3）=1\*GB3①CO2中的C為+4價，反應后生成0價的C，生成2molFe3O4時，轉移4mole－。=2\*GB3②CO2轉化為CH4，C的化合價由+4價降為－4價，得到e－，作為陰極，則另一極石墨為陽極，與電源的正極相連?？偡磻隙ㄒ幸辉氐幕蟽r升高，則應為H2O中－2價O生成0價的O2。20.（14分）（1）2mol（2分）；6FeO+CO22Fe3O4+C（2分，化學式正確，未配平扣1分，反應條件寫加熱或高溫的不扣分）（2）①H2O（2分）②＜（2分）③增大壓強或提高n(H2)/n(CO2)比值（2分）（3）①光能轉化為電能，電能轉化成化學能，電能轉化成熱能等（2分，寫出其中兩種形式即可）；2CO2+12H++12e－=C2H4+4H2O（2分，計量數正確，電子數不正確的扣1分，未配平也扣1分）【命題立意】本題考查化學原理綜合，涉及氧化還原反應的分析、陌生方程式書寫，化學平衡移動以及化學反應中的能量變化和電極反應式書寫?！窘馕觥浚?）=1\*GB3①生成1molO2時，轉移4mole－，故有1molFe3O4分解時，轉移2mole－。=2\*GB3②從圖示知，“重整系統”中，FeO與CO2在700K時反應生成Fe3O4和C。C元素由CO2變成CO，C化合價由+4價變成+2價，降低2。Fe元素由FeO變成Fe3O4，Fe化合價由+2價變成+8/3，增大2/