2023學年福建省福州四中高三（上）期中化學試卷一．選擇題（共20小題，1-10每題兩分；11-20每題3分）1．形成酸雨的主要原因是（）A．未經處理的工業廢水任意排放B．大氣中二氧化碳含量增多C．工業上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料以的金屬冶煉D．汽車排放的尾氣2．碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可以作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等．下列不能將食鹽和碳酸鈉區別開的試劑或用品是（）A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．澄清石灰水 D．酚酞試液3．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：34．下列關于金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價C．金屬元素在不同化合物中化合價均不同D．金屬元素所有單質在常溫下均為固體5．在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣ B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣ D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣6．高溫下硫酸亞鐵發生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若將生成的氣體通入硝酸鋇溶液中，得到的沉淀是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO47．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素（）A．是非金屬元素 B．是稀有氣體元素C．是金屬元素 D．無法確認為哪一類元素8．關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是（）A．在共價化合物分子中，一定不存在離子鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵9．某元素原子的質量數為A，它的陰離子Xn﹣核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子數為（）A． B． C． D．10．下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是（）A．實驗室用裝置制取氨氣B．用裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用裝置稀釋濃硫酸D．用裝置除去CO2中的HCl11．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下NO2和N2O4混合氣體所含原子總數為B．標準狀況下，SO3的分子數為NAC．1molFe在的Cl2（標準狀況下）燃燒，轉移的電子總數為3NAD．電解g熔融的NaCl，能產生L氯氣（標準狀況）、g金屬鈉12．下列與實驗相關的敘述正確的是（）A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．將SO2和Cl2按等物質的量比例通入品紅溶液中，品紅很快褪色C．NO2和H2O反應過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子個數比為2：1D．檢驗某溶液是否含有SO42﹣時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸13．已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W＞RB．對應氫化物的穩定性：R＞WC．W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸14．某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案．方案①：AlX溶液Al（OH）3沉淀方案②：AlY溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法正確的是（）A．X溶液溶質為AlCl3，Y溶液溶質為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等D．a、b曲線表示的反應都是氧化還原反應15．在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且c＜a，則下列判斷正確的是（）A．最后得到的溶液中可能有Fe3+B．殘余固體一定全部是銅C．最后得到的溶液中只含Cu2+D．殘余固體可能為鐵、銅混合物16．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（）A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低C．X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來17．某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是（）A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應B．鎂粉只與溴水中的酸反應C．產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到D．鎂粉在水的催化下直接與溴單質發生反應18．將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．若向量筒內鼓入氧氣后，可以觀察到量筒內水柱繼續上升，直至量筒內完全被水充滿，則原混合氣體中NO2和O2體積比是（）A．43：7 B．18：7 C．4：1 D．22：319．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度均為2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的銅粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的混合氣體體積為（設反應中HNO3被還原成NO）．（）A． B． C． D．20．下列有關實驗裝置的說法中正確的是（）A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3B．圖2裝置可以完成“噴泉”實驗C．圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積D．圖4裝置可用于實驗室制備Fe（OH）2二．解答題（共50分）21．（12分）（2023秋?福州校級期中）已知A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則（1）元素F在周期表中的位置是（2）六種元素原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）（3）C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，該物質屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”）．（4）A、C兩種元素能形成常溫下為液態的兩種化合物M和N，具有強氧化性的M的電子式可表示為．（5）在上述元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式）．（6）A、B、C、D、E中三種或四種元素能形成多種鹽，其中水溶液呈堿性的有（至少寫兩種化合物的化學式）22．（12分）（2023秋?福州校級期中）A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示（部分產物略去）：（1）若D是生產、生活中用量最大，用途最廣的金屬單質，E是一種黃綠色氣體，其溶于水的產物之一是A，寫出反應Ⅲ的離子方程式．（2）若A是淡黃色固體，D是一種常見的能產生溫室效應的氣體，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．寫出反應Ⅱ的化學方程式．（3）若A是常見的兩性氫氧化物，D是常見的氣態氫化物，其水溶液是一種強酸；E是氯堿工業的產品之一，C是B與過量E反應后的產物，寫出反應Ⅲ的離子方程式．（4）若A是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C、D均為空氣的主要成分；B、E均是常見的無色有毒氣體，且使人中毒的原理相似．①寫出反應Ⅰ的化學方程式②寫出反應Ⅱ的化學方程式．23．（12分）（2023秋?福州校級期中）為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．實驗過程：I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4．Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2．Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3．Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．（1）過程Ⅰ的目的是．（2）棉花中浸潤的溶液為．（3）A中發生反應的化學方程式．（4）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為．（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示．他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）．過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+24．（12分）（2023秋?福州校級期中）鐵及其化合物在日常的生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕的正極反應式為（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與硫酸反應的化學方程式：．若要檢驗反應后溶液中的Fe2+離子，應選用（填寫序號）．a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液（3）實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（N元素被還原為NH4+）．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示．則①反應過程中，寫出鋁與硝酸反應的離子方程式：．②混合物與硝酸反應后，Fe的存在形式是，理由是③B與A的差值為mol．④C點對應的溶液體積為mL．

2023學年福建省福州四中高三（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題，1-10每題兩分；11-20每題3分）1．形成酸雨的主要原因是（）A．未經處理的工業廢水任意排放B．大氣中二氧化碳含量增多C．工業上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料以的金屬冶煉D．汽車排放的尾氣【考點】二氧化硫的污染及治理．【專題】氧族元素．【分析】酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和大氣物理過程，一般認為，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性氣體進入大氣后，造成局部地區中的SO2富集，在水凝過程中溶解于水形成亞硫酸[SO2+H2O=H2SO3]，然后經某些污染物的催化作用及氧化劑的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4]，隨雨水降下形成酸雨．【解答】解：A、工業廢水指工藝生產過程中排出的廢水和廢液，其中含有隨水流失的工業生產用料、中間產物、副產品以及生產過程中產生的污染物，是造成環境污染，特別是水污染的重要原因，未經處理的工業廢水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；B、大氣中二氧化碳含量增多，會造成溫室效應，故B不符合；C、工業上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料的金屬冶煉，產生的二氧化硫氣體排放到大氣中是形成酸雨的主要原因，故C符合；D、汽車排放的尾氣主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以發生反應生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；故選C．【點評】本題主要考查了酸雨形成的原因，同時也考查了工業廢水、汽車尾氣、溫室效應等污染環境的幾種現象．2．碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可以作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等．下列不能將食鹽和碳酸鈉區別開的試劑或用品是（）A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．澄清石灰水 D．酚酞試液【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】碳酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可與酸反應生成二氧化碳氣體，與澄清石灰水、硝酸銀溶液反應生成沉淀，以此解答該題．【解答】解：A．加入稀硫酸，與碳酸鈉反應生成氣體，可鑒別，故A正確；B．氯化鈉、碳酸鈉都與硝酸銀反應生成沉淀，不能鑒別，故B錯誤；C．碳酸鈉與澄清石灰水反應生成沉淀，氯化鈉不反應，可鑒別，故C正確；D．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，加入酚酞溶液呈紅色，可鑒別，故D正確．故選B．【點評】本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注重元素化合物性質的考查，題目難度不大．3．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3【考點】化學方程式的有關計算．【分析】根據反應方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑進行計算．【解答】解：根據反應方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為3：1，故選：A．【點評】本題考查了依據方程式的計算，難度不大，正確書寫反應的方程式是解題關鍵．4．下列關于金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價C．金屬元素在不同化合物中化合價均不同D．金屬元素所有單質在常溫下均為固體【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A、金屬單質在反應中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、因金屬元素在反應中失去電子，則化合價一定升高；C、絕大數金屬元素在不同化合物中化合價相同；D、金屬單質Hg在常溫下為液體．【解答】解：A、金屬單質在反應中只能失去電子，但處于中間價態的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B、因金屬元素在反應中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，故B正確；C、因絕大數金屬元素只有一種正價，則在不同化合物中化合價相同，故C錯誤；D、因金屬單質Hg在常溫下為液體，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查金屬元素的性質，熟悉常見的金屬單質及金屬對應的陽離子是解答本題的關鍵，難度不大．5．在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣ B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣ D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析】如離子之間不發生反應生成沉淀、氣體、弱電解質以及氧化還原反應、互促水解等反應，則能大量共存，否則不能．【解答】解：A．Fe2+和ClO﹣發生氧化還原反應，故A錯誤；B．Cu2+與OH﹣生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；C．離子之間不發生任何反應，可大量共存，故C正確；D．H+與SiO32﹣反應生成硅酸沉淀，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查離子共存問題，明確離子的性質是解答該題的關鍵，注意常見離子得到氧化性、還原性以及互促水解反應，為易錯點，題目難度不大．6．高溫下硫酸亞鐵發生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若將生成的氣體通入硝酸鋇溶液中，得到的沉淀是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4【考點】二氧化硫的化學性質．【專題】氧族元素．【分析】混合氣體中含有SO2和SO3，將生成的氣體通入Ba（NO3）2溶液中發生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3，硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性，可以把二氧化硫氧化為硫酸．【解答】解：混合氣體中含有SO2和SO3，將生成的氣體通入Ba（NO3）2溶液中發生：SO3+H2O=H2SO4，則沒有SO3逸出；H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3，則有BaSO4沉淀生成；硝酸鋇溶液中含硝酸根離子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化為硫酸，也會和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇；所以最終沉淀為硫酸鋇；故選D．【點評】本題考查了SO3和SO2性質，注意硝酸鋇在酸性溶液中隱含稀硝酸的強氧化性，能氧化二氧化硫為硫酸，得不到BaSO3沉淀．7．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素（）A．是非金屬元素 B．是稀有氣體元素C．是金屬元素 D．無法確認為哪一類元素【考點】原子結構與元素的性質．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】列舉出周期表中最外層電子數是1個或2個的元素進行判斷．【解答】解：最外層電子數是1個或2個的元素有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；第二主族元素（堿土金屬元素）；稀有氣體元素中的He元素，故選：D．【點評】本題難度不是很大，主要考查了原子的定義與構成的有關知識，從而培養學生分析問題的能力．8．關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是（）A．在共價化合物分子中，一定不存在離子鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵【考點】離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】A．只含共價鍵的化合物是共價化合物；B．非極性鍵可能存在單質、離子化合物或共價化合物中；C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；D．由不同元素組成的多原子分子中，可能存在非極性鍵．【解答】解：A．只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵，故A正確；B．非極性鍵可能存在單質、離子化合物或共價化合物中，如Cl2、Na2O2、C2H2等，故B錯誤；C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2，故C錯誤；D．由不同元素組成的多原子分子中，可能存在非極性鍵，如含有多個碳原子的烴，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學鍵與物質的關系，為高頻考點，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，采用舉例法分析解答，易錯選項是C．9．某元素原子的質量數為A，它的陰離子Xn﹣核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子數為（）A． B． C． D．【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系；原子構成．【專題】原子組成與結構專題．【分析】先利用質量和質量數計算原子的物質的量，再由陰離子Xn﹣核外有x個電子，則質子數為x﹣n，利用質子數與中子數之和等于質量數來計算中子數．【解答】解：元素原子的質量數為A，w克這種元素的原子，其物質的量為mol，陰離子Xn﹣核外有x個電子，則質子數為x﹣n，原子核內中子數為A﹣（x﹣n）=A﹣x+n，則w克這種元素的原子核內中子數為mol×（A﹣x+n）=，故選C．【點評】本題考查學生利用原子構成的簡單計算，明確原子的物質的量的計算是解答本題的關鍵，注意電子的質量可忽略，質量數近似等于相對原子質量．10．下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是（）A．實驗室用裝置制取氨氣B．用裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用裝置稀釋濃硫酸D．用裝置除去CO2中的HCl【考點】氣體發生裝置；物質的溶解與加熱；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；氣體的收集．【專題】化學實驗基本操作．【分析】A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；B．氨氣極易溶于水；C．量筒不能用來配制溶液；D．除雜不能將原物質除掉．【解答】解：A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，得到氣體的機會不多，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水按照裝置圖，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正確；C．量筒不能用來稀釋或配制溶液，故C錯誤；D．碳酸鈉能與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，將二氧化碳除掉，不符合除雜原則，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查氨氣的制取和收集、溶液的配制、除雜等，難度不大，注意NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，得到氣體的機會不多．11．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下NO2和N2O4混合氣體所含原子總數為B．標準狀況下，SO3的分子數為NAC．1molFe在的Cl2（標準狀況下）燃燒，轉移的電子總數為3NAD．電解g熔融的NaCl，能產生L氯氣（標準狀況）、g金屬鈉【考點】阿伏加德羅常數．【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】A．依據NO2與N2O4，氮元素與氧元素質量比相同，結合質量換算物質的量計算；B．標準狀況下三氧化硫的狀態不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量；C．先判斷過量，然后根據不足量計算出轉移的電子總數；D．根據質量守恒定律計算出電解氯化鈉生成氯氣的物質的量及體積．【解答】解：A．與N2O4的混合氣體中，所含氮元素和氧元素相同，若全是，所含原子為，若全是，所含原子為，混合氣體所含原子總數為，故A正確；B．標況下三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質的量，故B錯誤；C．標況下氯氣的物質的量為1mol，1mol鐵與氯氣完全反應消耗氯氣，顯然氯氣不足，則反應1mol氯氣轉移了2mol電子，轉移的電子總數為2NA，故C錯誤；D．氯化鈉的物質的量為1mol，電解1mol氯化鈉會生成氯氣、1mol鈉，標況下氯氣的體積約為，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項C為易錯點，注意反應物的過量情況．12．下列與實驗相關的敘述正確的是（）A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．將SO2和Cl2按等物質的量比例通入品紅溶液中，品紅很快褪色C．NO2和H2O反應過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子個數比為2：1D．檢驗某溶液是否含有SO42﹣時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸【考點】化學實驗方案的評價．【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】A．稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸倒入水中，而不是將水倒入濃硫酸中；B．將SO2和Cl2按等物質的量比例通入品紅溶液中，二者發生氧化還原反應生成硫酸和稀鹽酸，反應方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性；+H2O=2HNO3+NO，被氧化的N原子和被還原的N原子個數之比為：2：1；D．硫酸根離子檢驗時，應該先加稀鹽酸后加氯化鋇溶液．【解答】A．稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸倒入水中，且不斷攪拌，而不是將水倒入濃硫酸中，否則易產生安全事故，故A錯誤；B．將SO2和Cl2按等物質的量比例通入品紅溶液中，二者發生氧化還原反應生成硫酸和稀鹽酸，反應方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性，則混合溶液不褪色，故B錯誤；+H2O=2HNO3+NO，N元素化合價由+4價變為+5價、+2價，被氧化的N原子和被還原的N原子個數之比為：2：1，故C正確；D．硫酸根離子檢驗時，應該先加稀鹽酸后加氯化鋇溶液，稀鹽酸排除其它離子干擾，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及基本實驗操作、氧化還原反應、物質的漂白性、離子檢驗等知識點，明確物質性質及離子檢驗方法、基本實驗操作等知識點即可解答，易錯選項是B．13．已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W＞RB．對應氫化物的穩定性：R＞WC．W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Y最外層電子數為4，Z的核電荷數是Y的2倍，故Y為C元素，Z為Mg元素；W最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W的最外層電子數為6，故W為S元素，所以R為Cl元素．結合元素周期律與物質的結構性質判斷．【解答】解：已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Y最外層電子數為4，Z的核電荷數是Y的2倍，故Y為C元素，Z為Mg元素；W的原子序數等于Mg元素，W最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W的最外層電子數為6，故W為S元素，所以R為Cl元素．A、Z為Mg元素、W為S元素、R為Cl元素，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Z＞W＞R，故A正確；B、W為S元素、R為Cl元素，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，所以對應氫化物的穩定性：R＞W，故B正確；C、W與X形成物質為H2S，屬于共價化合物，含有共價鍵，W與Z形成的物質是MgS，屬于離子化合物，胡離子鍵，化學鍵類型不同，故C錯誤；D、Y為C元素，其最高價氧化物對應的水化物是碳酸，碳酸屬于弱酸，故D正確．故選C．【點評】本題考查原子結構與位置關系、核外電子排布規律、元素周期律與元素化合物的結構性質等，難度不大，掌握金屬性非金屬性、最高價氧化物對應水化物的酸性的比較規律．14．某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案．方案①：AlX溶液Al（OH）3沉淀方案②：AlY溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法正確的是（）A．X溶液溶質為AlCl3，Y溶液溶質為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等D．a、b曲線表示的反應都是氧化還原反應【考點】化學實驗方案的評價；鋁的化學性質．【專題】實驗評價題．【分析】n（HCl）=3mol/L×=，n（NaOH）=3mol/L×=，n（Al）==，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根據方程式知，Al和HCl完全反應需要n（HCl）=3n（Al）=，所以Al和HCl恰好完全反應生成氯化鋁；根據方程式知，Al和NaOH完全反應需要n（NaOH）=n（Al）=＜，所以NaOH有剩余，據此分析解答．【解答】解：n（HCl）=3mol/L×=，n（NaOH）=3mol/L×=，n（Al）==，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根據方程式知，Al和HCl完全反應需要n（HCl）=3n（Al）=，所以Al和HCl恰好完全反應生成氯化鋁；根據方程式知，Al和NaOH完全反應需要n（NaOH）=n（Al）=＜，所以NaOH有剩余，A．根據以上分析知，X溶液中溶質是AlCl3，Y溶液溶質為NaAlO2、NaOH，故A錯誤；B．加入溶液后先沒有生成沉淀，則溶液中還發生其它反應，則該溶液應該是Y溶液，先發生酸堿中和反應，所以b曲線表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，故B錯誤；C．在O點時沉淀的物質的量相等，溶液中的溶質都是NaCl，根據最初的鈉原子和Cl原子守恒知，兩方案中所得溶液濃度相等，故C正確；D．a、b曲線中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查性質實驗方案設計，為高考高頻點，明確各個線段發生的化學反應是解本題關鍵，側重考查學生分析問題、解答問題能力，題目難度中等．15．在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且c＜a，則下列判斷正確的是（）A．最后得到的溶液中可能有Fe3+B．殘余固體一定全部是銅C．最后得到的溶液中只含Cu2+D．殘余固體可能為鐵、銅混合物【考點】鐵的化學性質；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．【專題】離子反應專題；元素及其化合物．【分析】發生的反應有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，充分反應后得到cg殘余固體，且c＜a，說明銅沒有被完全置換出，以此來解答．【解答】解：發生的反應有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，充分反應后得到cg殘余固體，且c＜a，說明銅沒有被完全置換出，則A．有金屬存在，溶液中不能存在Fe3+，故A錯誤；B．由殘留固體的質量小于a，可知殘余固體一定全部是銅，故B正確；C．溶液中含亞鐵離子、銅離子，故C錯誤；D．殘余固體一定全部是銅，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查鐵的化學性質及氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和應用能力的考查，注意金屬Cu的前后質量關系為解答的關鍵，題目難度不大．16．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（）A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低C．X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】根據ⅦA族元素的位置和元素的非金屬性、物質的物理性質等來綜合考慮．【解答】解：A．X原子電子層數多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯誤；B．Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，氫化物的沸點與非金屬性沒有必然的聯系，故B錯誤；C．X的氫化物穩定，說明其非金屬性強，舉例如：穩定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正確．D．Y單質能夠將X的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強于X，與題干相反，故D錯誤；故選C．【點評】本題借助VIIA元素從多個方面考查了影響元素非金屬性強弱的因素，綜合性較強．17．某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是（）A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應B．鎂粉只與溴水中的酸反應C．產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到D．鎂粉在水的催化下直接與溴單質發生反應【考點】探究化學反應機理．【專題】化學實驗基本操作．【分析】A．根據實驗③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現象分析；B．根據實驗②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去判斷；C．根據實驗①將鎂粉投入冷水中，未見任何現象來分析；D．根據實驗④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去來判斷．【解答】解：A．根據實驗③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現象可知：鎂粉不會直接與溴水中的溴反應，故A錯誤；B．根據實驗②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，說明鎂粉只與溴水中的部分酸反應，但是溴水的顏色褪去，說明鎂不只與溴水中的酸反應，故B錯誤；C．根據實驗①將鎂粉投入冷水中，未見任何現象可知：鎂粉與水不能發生反應，故C錯誤；D．根據實驗④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去可知：鎂粉和溴單質的反應需要在水的催化下進行，故D正確；故選D．【點評】本題考查了探究反應機理的方法，題目難度中等，正確分析題干信息得出正確的反應機理為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．18．將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．若向量筒內鼓入氧氣后，可以觀察到量筒內水柱繼續上升，直至量筒內完全被水充滿，則原混合氣體中NO2和O2體積比是（）A．43：7 B．18：7 C．4：1 D．22：3【考點】有關混合物反應的計算．【專題】利用化學方程式的計算．【分析】可能發生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解；由于向量筒內鼓入氧氣后，可以觀察到量筒內水柱繼續上升，直至量筒內完全被水充滿，則剩余氣體NO，先根據3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧氣體積，進而計算NO2的體積，據此進行解答．【解答】解：NO2和O2與水的反應屬于循環反應，可簡化為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，對該反應來說，根據“若向量筒內鼓入氧氣后，可以觀察到量筒內水柱繼續上升，直至量筒內完全被水充滿”可知，反應后剩余氣體為NO，結合反應3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余NO氣體是5mL，則剩余的NO2為：5mL×3=15mL，其余的35mL氣體中V（NO2）：V（O2）=4：1，則混合氣體中氧氣的體積為：35mL×=7mL，二氧化氮的體積為：50mL﹣7mL=43mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：43mL：7mL=43：7，故選A．【點評】本題考查了混合物有關計算，題目難度中等，正確判斷反應后剩余氣體組成為解答關鍵，再根據反應的方程式計算，試題培養了學生的分析及化學計算能力．19．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度均為2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的銅粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的混合氣體體積為（設反應中HNO3被還原成NO）．（）A． B． C． D．【考點】化學方程式的有關計算．【專題】利用化學方程式的計算．【分析】發生反應：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，進行過量計算，根據不足量的物質計算生成NO的體積．【解答】解：10mL混合酸中：n（H+）=×2×2mol/L+×2mol/L=，n（NO3﹣）=×2mol/L=，3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O28﹣完全反應消耗+，大于+，故H+不足，由離子方程式可知生成NO為×=，標況下生成NO為×mol=，故選：B．【點評】本題考查混合物的計算，注意利用離子方程式進行計算解答，側重考查學生分析計算能力，難度中等．20．下列有關實驗裝置的說法中正確的是（）A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3B．圖2裝置可以完成“噴泉”實驗C．圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積D．圖4裝置可用于實驗室制備Fe（OH）2【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．氨氣采用向下排空氣法收集；B．極易溶于該溶液的氣體能產生噴泉實驗；C．二氧化氮易和水反應生成硝酸和NO；D．鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電．【解答】解：A．氨氣密度小于空氣且常溫下不和氧氣反應，所以應該采用向下排空氣法收集，故A錯誤；B．極易溶于該溶液的氣體能產生噴泉實驗，氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強差，所以能形成噴泉實驗，故B正確；C．二氧化氮易和水反應生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，應該采用向上排空氣法收集二氧化氮，故C錯誤；D．鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，則溶液中不能生成氫氧化亞鐵，如果將鐵作陽極，陽極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子，二者反應生成氫氧化亞鐵，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了氣體的收集方法、氫氧化亞鐵的制備、噴泉實驗等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，根據氣體的溶解性、密度確定收集方法，制備氫氧化亞鐵時要防止被氧化，易錯選項是B，注意并不是只有氨氣能形成噴泉實驗，為易錯點．二．解答題（共50分）21．（12分）（2023秋?福州校級期中）已知A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則（1）元素F在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族（2）六種元素原子半徑由小到大的順序為Na＞S＞Cl＞N＞O＞H（用元素符號表示）（3）C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，該物質屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．（4）A、C兩種元素能形成常溫下為液態的兩種化合物M和N，具有強氧化性的M的電子式可表示為．（5）在上述元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式）．（6）A、B、C、D、E中三種或四種元素能形成多種鹽，其中水溶液呈堿性的有Na2SO3、NaClO（至少寫兩種化合物的化學式）【考點】位置結構性質的相互關系應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性，A的原子序數比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH3；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，D的簡單陽離子為10e﹣結構，且D是同周期中簡單離子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數為6，則E為S元素；F的原子序數比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，C原子最外層有6個電子，原子序數比Na小，則C為O元素，據此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性，A的原子序數比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH3；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，D的簡單陽離子為10e﹣結構，且D是同周期中簡單離子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數為6，則E為S元素；F的原子序數比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，C原子最外層有6個電子，原子序數比Na小，則C為O元素．（1）F為Cl元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；（2）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故六種元素原子半徑由小到大的順序為：Na＞S＞Cl＞N＞O＞H，故答案為：Na＞S＞Cl＞N＞O＞H；（3）O元素與Na形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，該物質為過氧化鈉，屬于離子化合物，故答案為：離子化合物；（4）H、O兩種元素能形成常溫下為液態的兩種化合物M和N，具有強氧化性的M為H2O2，電子式為，故答案為：；（5）在上述元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；（6）H、N、O、Na、S中三種或四種元素能形成多種鹽，其中水溶液呈堿性的有Na2SO3、NaClO等，故答案為：Na2SO3、NaClO．【點評】本題考查結構性質位置關系應用，氣體X的水溶液呈堿性是推斷元素的突破口，難度中等．22．（12分）（2023秋?福州校級期中）A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示（部分產物略去）：（1）若D是生產、生活中用量最大，用途最廣的金屬單質，E是一種黃綠色氣體，其溶于水的產物之一是A，寫出反應Ⅲ的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．（2）若A是淡黃色固體，D是一種常見的能產生溫室效應的氣體，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．寫出反應Ⅱ的化學方程式Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓．（3）若A是常見的兩性氫氧化物，D是常見的氣態氫化物，其水溶液是一種強酸；E是氯堿工業的產品之一，C是B與過量E反應后的產物，寫出反應Ⅲ的離子方程式H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓．（4）若A是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C、D均為空氣的主要成分；B、E均是常見的無色有毒氣體，且使人中毒的原理相似．①寫出反應Ⅰ的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O②寫出反應Ⅱ的化學方程式2NO+2CON2+2CO2．【考點】無機物的推斷．【專題】元素及其化合物．【分析】（1）若A是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則A為Fe，E是一種黃綠色氣體，則E為Cl2，其溶于水的產物之一是A，結合轉化關系可知，A為HCl、B為FeCl2，C為FeCl3；（2）若A是淡黃色固體，D是一種常見的能產生溫室效應的氣體，則A為Na2O2，D為CO2，B為Na2CO3，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，可推知C為NaOH，E為Ba（OH）2或Ca（OH）2；（3）若A是常見的兩性氫氧化物，D是常見的氣態氫化物，其水溶液是一種強酸，E是氯堿工業的產品之一，C是B與過量E反應后的產物，則A為Al（OH）3，D為HCl，B為AlCl3，E為NaOH，C為NaAlO2；（4）若A是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C、D均為空氣的主要成分，B、E均是常見的無色有毒氣體，且使人中毒的原理相似，則A為NH3、D為O2、B為NO，E為CO、C為N2．【解答】解：（1）若A是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則A為Fe，E是一種黃綠色氣體，則E為Cl2，其溶于水的產物之一是A，結合轉化關系可知，A為HCl、B為FeCl2，C為FeCl3，反應Ⅲ的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）若A是淡黃色固體，D是一種常見的能產生溫室效應的氣體，則A為Na2O2，D為CO2，B為Na2CO3，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，可推知C為NaOH，E為Ba（OH）2或Ca（OH）2，反應Ⅱ的化學方程式為：Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓等，故答案為：Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓；（3）若A是常見的兩性氫氧化物，D是常見的氣態氫化物，其水溶液是一種強酸，E是氯堿工業的產品之一，C是B與過量E反應后的產物，則A為Al（OH）3，D為HCl，B為AlCl3，E為NaOH，C為NaAlO2，反應Ⅲ的離子方程式為：H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，故答案為：H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓；（4）若A是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C、D均為空氣的主要成分，B、E均是常見的無色有毒氣體，且使人中毒的原理相似，則A為NH3、D為O2、B為NO，E為CO、C為N2．①反應Ⅰ的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②反應Ⅱ的化學方程式為：2NO+2CON2+2CO2，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+2CON2+2CO2．【點評】本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．23．（12分）（2023秋?福州校級期中）為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．實驗過程：I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4．Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2．Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3．Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．（2）棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液．（3）A中發生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（4）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO4﹣+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示．他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”“乙”“丙”）．過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【專題】實驗分析題．【分析】（1）通入一段時間N2，排出裝置中的氧氣；（2）氯氣和二氧化硫都是有毒氣體，可以用氫氧化鈉來吸收；（3）A中發生二氧化錳與濃鹽酸的反應，生成氯化錳、氯氣、水；（4）SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中二者可以發生氧化還原反應；（5）溶液顯酸性，檢驗硫酸根離子應選擇氯化鋇溶液；乙中第一次，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說明發生二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，無Fe2+，則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有亞鐵離子，說明發生二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫．【解答】解：（1）打開K1～K4，關閉K5、K6，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，故答案為：排出裝置中的空氣，防止干擾；（2）棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：NaOH溶液；（3）A中發生二氧化錳與濃鹽酸的反應，生成氯化錳、氯氣、水，該反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）SO2具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，二者混合后可以發生氧化還原反應：2MnO4﹣+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，使高錳酸鉀褪色，故答案為：2MnO4﹣+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）溶液顯酸性，檢驗硫酸根離子應選擇氯化鋇溶液；乙中第一次，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說明發生二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，無Fe2+，則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有亞鐵離子，說明發生二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫；故答案為：乙、丙．【點評】本題考查性質實驗方案的設計及氧化還原反應，明確裝置的作用及發生的反應是解答的關鍵，注意氧化性的比較是解答的難點，題目難度較大．24．（12分）（2023秋?福州校級期中）鐵及其化合物在日常的生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕的正極反應式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與硫酸反應的化學方程式：Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．若要檢驗反應后溶液中的Fe2+離子，應選