一、選擇題(每題只有一個答案)1.溫州市楠溪江風景區被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。Oeq\o\al(－,2)就是一種空氣負離子，其摩爾質量為()A.33gB.32gC.33g·mol－1D.32g·mol－12.下列敘述錯誤的是()A.任何條件下，等物質的量的O2和CO所含的分子數必相等B.kg12C含有約×1023個碳原子C.在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類D.CH4的摩爾質量為16g3.下列敘述正確的是()A.與28gCO具有相同分子數的CO2的質量一定是44gB.與VLCO具有相同分子數的CO2的體積一定是VLC.所含分子數相等的CO與CO2的密度之比為1∶1D.所含原子數相等的CO與CO2的密度之比為21∶224.某氣體在標準狀況下體積是L，質量是g，該氣體的摩爾質量是()A.71B.71g·mol－1C.D.g·mol－15.阿伏加德羅常數約為×1023mol－1，下列敘述中正確的是()A.×105Pa、25℃時，LCl2中含有的原子數為××1023B.L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數目為××1023C.g鐵粉與足量CuSO4溶液反應生成的銅原子數為××1023D.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數為3××10236.在標準狀況下，與molH2O含相同氫原子數的物質是()A.molH2SO4B.×1023個HNO3分子C.gHClD.LCH47.在一定條件下，某化合物X受熱分解：4Xeq\o(=,\s\up7(△))A↑＋2B↑＋4C↑，測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為。在相同條件下，X的相對分子質量約是()A.B.C.D.8.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，則溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度為()A.eq\f(56m,V)mol·L－1B.eq\f(3m,56V)mol·L－1C.eq\f(m,56V)mol·L－1D.eq\f(3m,112V)mol·L－19.只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質的量的是()選項ABCD甲物質的粒子數標準狀況的氣體摩爾體積固體的體積溶液的物質的量濃度乙阿伏加德羅常數標準狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積10.阿伏加德羅常數約為×1023mol－1，下列敘述中正確的是()A.1molNH3所含有的電子數為17NAB.1mol·L－1NaCl溶液中所含的Na＋數為NAC.常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數為2NAD.標準狀況下，L水所含有的分子數目為NA11.某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列操作造成所配溶液濃度偏高的是()A.定容時仰視刻度線B.所用NaOH已經潮解C.NaOH溶解后還沒有冷卻就立即移入容量瓶中D.用帶游碼的托盤天平(附有砝碼)稱4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為()A.eq\f(（b－a）,V)mol·L－1B.eq\f(2（2b－a）,V)mol·L－1C.eq\f(2（b－a）,V)mol·L－1D.eq\f(（2b－a）,V)mol·L－1二、填空題13.用12mol·L－1濃鹽酸配制100mLmol·L－1稀鹽酸的實驗步驟如下：①計算所需取用濃鹽酸的體積；②量取一定體積的濃鹽酸；③溶解；④轉移、洗滌；⑤振蕩；⑥定容；⑦搖勻；⑧燒瓶貼標簽。據此回答下列問題：(1)所需取用的濃鹽酸體積是________mL，量取濃鹽酸所用的量筒的規格是________(填字母)。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL(2)第⑥步實驗的操作是________。(3)下列情況對所配制的濃鹽酸有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中____________。②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水__________。③量完溶液，洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶______________。14.取mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到g，并有氣體放出。試計算：(1)原混合液中COeq\o\al(2－,3)的物質的量濃度為__________，Na＋的物質的量濃度為__________。(2)產生的氣體在標準狀況下的體積為__________L。

1.D解析：Oeq\o\al(－,2)比O2多一個電子，電子的質量可以忽略不計，所以Oeq\o\al(－,2)的相對分子質量為32，Oeq\o\al(－,2)的摩爾質量為32g·mol－1，D項正確。2.D解析：分子數與溫度和壓強無關，根據N＝nNA知，分子數與物質的量成正比，所以任何條件下，等物質的量的O2和CO所含的分子數必相等，A項正確；將12g12C中含有的碳原子個數稱為阿伏加德羅常數，即kg碳12含有約×1023個碳原子，B項正確；物質的量是表示微觀粒子的物理量，需要表明微粒種類，所以在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類，C項正確；摩爾質量的單位是g·mol－1，甲烷的摩爾質量是16g·mol－1，D項錯誤。3.A解析：28gCO具有的物質的量為eq\f(28g,28g·mol－1)＝1mol，分子數相等，說明CO2的物質的量為1mol，即CO2的質量是44g，A項正確；氣體體積受溫度和壓強影響，題目中沒有說明條件是否相同，因此兩者體積可能相同，也可能不同，B項錯誤；分子數相等，說明兩者物質的量相等，兩者的摩爾質量不同，則質量不同，題目中沒有說明是否在同一條件下測定，體積不知是否相等，即密度不一定相等，C項錯誤；原子數相等，即CO和CO2物質的量之比為3∶2，質量不等，題目中沒有說明是否在同一條件下測定，體積不知是否相等，無法計算密度比，D項錯誤。4.B解析：某氣體在標準狀況下體積是L，物質的量是L÷L·mol－1＝mol，質量是g，因此該氣體的摩爾質量是g÷mol＝71g·mol－1，B項正確。5.D解析：標準狀況是0℃、×105Pa，因此題中所給條件不是標準狀況，A項錯誤；氮原子的數目為×3×2××1023mol，B項錯誤；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，反應n(Cu2＋)＝eq\fg,56g·mol－1)＝mol，C項錯誤；N2O4可以看作是NO2，因此含有原子物質的量為eq\f(46g×3,46g·mol－1)＝3mol，D項正確。6.B解析：由分子組成關系式H2O～2H可知，n(H)＝2n(H2O)＝mol；由分子組成關系式H2SO4～2H可知，n(H)＝2n(H2SO4)＝mol，A項錯誤；先由eq\f(N,NA)可知，n(HNO3)＝mol，再由分子組成關系式HNO3～H可知，n(H)＝n(HNO3)＝mol，B項正確；先由eq\f(m,M)可知，n(HCl)＝mol，再由分子組成關系式HCl～H可知，n(H)＝n(HCl)＝mol，C項錯誤；先由題意和eq\f(V,Vm)可知，n(CH4)＝mol，再由分子組成關系式CH4～4H可知，n(H)＝4n(CH4)＝mol，D項錯誤。7.B解析：在相同條件下測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為，則混合氣體的平均相對分子質量為2×＝。設反應的X為4mol，則生成的氣體為1＋2＋4＝7mol，根據質量守恒：M(X)×4mol＝M(混合)×7mol＝g·mol－1×7mol，解得M(X)＝g·mol－1；故X的相對分子質量為，B項正確。8.D解析：Fe3＋的物質的量為eq\f(m,56)mol，Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質的量之比為2∶3，即SOeq\o\al(2－,4)的物質的量為eq\f(3m,112)mol，濃度為eq\f(3m,112V)mol·L－1，D項正確。9.C解析：由n＝eq\f(N,NA)可知，已知物質的粒子數和阿伏加德羅常數可以求出物質的量，A項正確；由n＝eq\f(V,Vm)可知，已知標準狀況下的氣體摩爾體積和氣體體積可以求出物質的量，B項正確；由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(ρV,M)可知，已知固體的體積和密度，以及固體的摩爾質量方可求出物質的量，C項錯誤；由n＝c·V可知，已知溶液的物質的量濃度和溶液的體積可以求出溶質的物質的量，D項正確。10.C解析：1molNH3所含有的電子數為10NA，A項錯誤；未告知溶液的體積，無法計算1mol·L－1NaCl溶液中所含的Na＋數目，B項錯誤；28g氮氣的物質的量為1mol，所含的原子數為2NA，C項正確；標準狀況下，水不是氣體，L水所含有的分子數目大于NA，D項錯誤。11.C解析：根據c＝eq\f(n,V)進行誤差分析。定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，造成所配溶液的濃度偏低，A項錯誤；所用NaOH已經潮解，溶質的物質的量偏低，造成所配溶液的濃度偏低，B項錯誤；NaOH溶解后還沒有冷卻就立即移入容量瓶中，溶液的體積偏小，造成所配溶液的濃度偏高，C項正確；當用左物右碼稱取NaOH時，NaOH的質量＝砝碼的質量＋游碼，此時誤用“左碼右物”，使NaOH的質量＝砝碼的質量－游碼，因此NaOH的物質的量偏小，造成所配溶液的濃度偏低，D項錯誤。12.B解析：一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，則該份溶液中Mg2＋物質的量為mol；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則該份溶液中SOeq\o\al(2－,4)物質的量為bmol；根據溶液中正負電荷之和為0，可設一份溶液中鉀離子的物質的量為n，則×2＋n＝2b，n＝2b－a；則鉀離子的物質的量濃度為c＝eq\f(n,\f(V,2))＝eq\f(2n,V)＝eq\f(2（2b－a）,V)，B項正確。13.(1)35C(2)向容量瓶中加入溶劑，當液面距定容刻度線1～2cm處，改用滴管滴加溶劑，使凹液面最低端與刻度線相切(3)①偏小②無影響③偏大14.(1)1mol·L－1mol·L－1(2)解析：(1)g白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀為BaSO4，Na2SO4的物質的量等同于BaSO4的物質的量所以Na2SO4的物質的量為eq\fg,233g·mol－1)＝mol，減少的沉淀質量為BaCO3，Na2CO3的