金屬的化學腐蝕與電化學腐蝕1.金屬腐蝕的本質：金屬失電子發生氧化反應：R－ne－=Rn＋2．化學腐蝕：金屬直接與氧化性物質發生氧化反應，只有電子的轉移無電流通過。3．電化學腐蝕：兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬(如C)作為正負極，同時有電解質溶液，在負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應，一般活潑金屬作負極被氧化。4．化學腐蝕與電化學腐蝕的比較：電化學腐蝕比化學腐蝕普遍得多，電化學腐蝕中吸氧腐蝕比析氫腐蝕要普遍得多。化學腐蝕電化學腐蝕(主要)定義金屬與氧化劑直接接觸而被腐蝕的過程金屬在電解質溶液存在的情況下通過原電池反應發生的腐蝕吸氧腐蝕(主要)析氫腐蝕條件金屬與非電解質直接接觸水膜中溶有O2，呈極弱酸性或中性水膜酸性較強現象無電流產生有微弱電流產生反應式2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(高溫))2FeCl3負極：Fe－2e－=Fe2＋正極：2H2O＋O2＋4e－=4OH－2H＋＋2e－=H2↑聯系兩種腐蝕往往同時發生，只是電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍，危害更大下列有關金屬腐蝕的說法，正確的是()A．金屬腐蝕指不純金屬接觸到的電解質溶液進行化學反應而損耗的過程B．電化學腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發生化學反應而損耗的過程C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣最終轉化為鐵銹D．金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕本質相同，但電化學腐蝕伴有電流產生【解析】金屬腐蝕包括化學腐蝕(不需接觸電解質溶液)和電化學腐蝕；電化學腐蝕是指發生原電池反應(產生微弱電流)而引起的腐蝕；C項，正極吸收氧氣。【答案】D高分子化合物和合成材料的結構、性質及分類高分子化合物結構鏈節分子鏈中重復出現的結構單元，與單體有關聚合度分子鏈中鏈節的數目，用n表示單體生成高分子化合物的小分子物質，常通過加聚和縮聚反應制得高分子化合物線型結構又稱支鏈型或直鏈型，呈長鏈狀，具有熱塑性體型結構分子鏈間以共價鍵“交聯”，形成網狀結構，一旦成型即不可塑，具有熱固性性質①線型高分子能溶解在適當的溶劑中，體型高分子只能溶脹②線型高分子具有熱塑性，體型高分子具有熱固性③高分子材料的強度較大(與分子間作用力相關)④高分子材料一般不易導電、彈性好、耐磨、不耐熱⑤部分高分子材料還具有耐酸、耐堿、耐腐蝕、難降解的性質①線型高分子能溶解在適當的溶劑中，體型高分子只能溶脹三大合成材料塑料，如：聚丙烯、聚苯乙烯、酚醛塑料、聚四氟乙烯等合成橡膠，如：丁苯橡膠、順丁橡膠、硅橡膠、氯丁橡膠等合成纖維，如：滌綸、腈綸、錦綸、丙綸、維綸、氯綸等按來源分類天然高分子材料，如：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠等合成高分子材料，如：塑料、合成纖維、合成橡膠、涂料等按性能分類功能高分子材料，如：高分子分離膜、醫用高分子材料、隱身材料和液晶高分子材料等復合材料，如：玻璃鋼、碳纖維增強塑料等下列說法不正確的是()A．線型結構和體型結構的有機高分子都可以溶解在適當的溶劑中B．某些高分子化合物具有熱固性，它們在受熱時不會熔化C．高分子化合物中的分子鏈之間存在較強的作用力，因而其強度較高D．普通高分子材料存在易被氧化、不耐高溫等缺點【解析】線型結構的有機高分子可以用適當的溶劑溶解，而體型結構的有機高分子一般不能被溶解；熱固性高分子化合物受熱時不會熔化；強度較高是高分子化合物的重要特性；有不飽和鍵的高分子材料易被氧化，線型高分子材料不耐高溫，故選A。【答案】A1．制作汽車內胎的材料是()A．纖維素 B．聚四氟乙烯C．玻璃鋼 D．丁基橡膠【解析】丁基橡膠具有氣密性好，耐熱耐老化的特點，所以可以制作汽車內胎。【答案】D2．高分子材料與一般金屬材料相比，優越性是()A．強度大 B．易導熱C．不耐化學腐蝕 D．不耐熱【解析】金屬易導電，易被腐蝕，易傳熱，具有延展性；高分子材料不導電，耐腐蝕，強度大，不耐熱。故選A。【答案】A3．以下現象與電化學腐蝕無關的是()A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C．鐵制器件附有銅質的配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質獎牌久置后表面變暗【解析】A項，黃銅是銅鋅合金，可以構成原電池，但銅沒有鋅活潑，被腐蝕的是鋅而不是銅，所以不易產生銅綠。B項，生鐵是鐵碳合金，可以構成原電池而使鐵腐蝕生銹，軟鐵芯幾乎是純鐵，不能構成原電池。C項，鐵與銅接觸則構成原電池，鐵比銅活潑，鐵被腐蝕而生成鐵銹。D項，銀質獎牌是由較純的銀制作的，不構成原電池，久置后表面變暗是銀跟空氣中的多種物質反應造成的。【答案】D4．相同材質的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是()【解析】A、B、D項都因原電池原理而使鐵被腐蝕，A、D項是析氫腐蝕，B項是吸氧腐蝕，C項中鐵球被Cu保護，不易被腐蝕。【答案】C5．鐵生銹是一種常見的自然現象，其主要的化學反應方程式為：4Fe＋3O2＋2xH2O=2Fe2O3·xH2O右圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如圖所示。最容易生銹的鐵架橫桿是()A．① B．②C．③ D．④【解析】據反應式可知，Fe與O2、H2O反應生成鐵銹。【答案】C6．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑。試回答：(1)鐵鍋銹蝕應屬于________，腐蝕原因是：____________________________________________________。(2)鐵鍋銹蝕的電極反應式為：負極________，正極________。正、負電極反應產物會繼續發生反應，反應的離子方程式或化學方程式為：______________________________________________________。【答案】(1)電化學腐蝕鐵鍋材料為鐵合金，其中鐵和少量碳及NaCl殘液構成原電池(2)2Fe－4e－=2Fe2＋2H2O＋O2＋4e－=4OH－Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O＋(3－n)H2O7．聚苯乙烯的結構式為，試回答下列問題：(1)聚苯乙烯的鏈節是________，單體是________。(2)實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質量(平均值)為52000，則該高聚物的聚