第2章元素與物質世界第2節電解質（第1課時）一、教學目標知識與技能:1.了解電離、電解質、非電解質的含義。2.了解電解質溶液導電的原因，能熟練書寫電離方程式，并且能從電離的觀點認識酸、堿、鹽。過程與方法:1.在教師引導下，通過實驗探究電解質溶液導電的原因，提高學生分析、類比、遷移以及概括的能力。2.通過讓學生參與概念的建立過程，在探究中培養學生運用科學思維方法的能力。3.通過指導閱讀、討論，培養學生閱讀、理解、歸納、概括能力與合作學習能力。情感、態度與價值觀通過“身邊的化學”等內容讓學生關注化學與生命活動的聯系，認識化學在人類生活中的作用。二、教學重點難點電解質及電離的概念，酸、堿、鹽的概念。三、教學方法實驗探究、講練結合。四、教具學具1.多媒體電腦、課件。2.藥品：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液、無水乙醇、蔗糖固體、固體NaCl。3.儀器：電流表、電池、導線、電解槽、電源開關。五、教學過程【引入】展示錄圖片引入課題。【講述】學習了電解質及其電離的知識就能明白這個問題。【板書】第2節電解質一、電解質的電離【實驗探究】物質導電性實驗【討論】1.依據導電性實驗結果化合物分為兩類。2.怎樣描述這兩類化合物的區別【投影】HCl、NaOH、NaCl屬于在水溶液里或熔融狀態下能導電的一類，蔗糖、酒精屬于在水溶液里和熔融狀態下不能導電的一類。【小結】得出電解質和非電解質的定義。【板書】1．電解質和非電解質【強調】電解質和非電解質的區別與聯系。【練習】請辨析正誤：1．乙醇溶液和純酒精不導電，因而乙醇是非電解質。()2．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質。()3．NaOH溶液導電，則NaOH溶液是電解質。()4．AgCl難溶于水，但熔融狀態下可導電所以AgCl是電解質。()【質疑】導電性實驗中，為什么電解質溶液能導電？【點撥】金屬導電是由于金屬內部有自由移動的帶電粒子→電子【講述】電解質的水溶液有帶電粒子。【思考】1．電解質溶液能導電，其中的這種帶電粒子又是什么呢？2．為什么氯化鈉晶體不導電而氯化鈉溶液與熔融的氯化鈉導電呢？【投影】氯化鈉晶體在水溶液里和熔融狀態下結構的變化。先展示氯化鈉晶體結構圖片。【概括整合】【過渡】引出電離的概念。【板書】2．電解質的電離【投影】（1）電離：電解質溶于水或受熱熔化時離解成能夠自由移動的離子的過程。【過渡】引出電離方程式的概念【投影】（2）電離方程式【遷移應用】請分別寫出下列各組物質的電離方程式。(1)HNO3、H2SO4(2)KOH、Ba(OH)2(3)CuSO4、BaCl2【強調】書寫電離方程式時應注意的問題：原子守恒、電荷守恒。【思考】根據以上電離方程式，從電離的角度概括出酸、堿和鹽的定義。【概括】學生根據酸堿鹽電離的特點，概括出酸、堿和鹽的定義。【強調】酸、堿、鹽都是電解質，在水溶液里或熔融狀態下可以發生電離。【問題解決】電解質知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發現它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節課所學的電解質知識加以解釋。【學生閱讀、討論】自學“知識點擊—強電解質和弱電解質”。【遷移應用】1.下列說法正確的是（）A.氯化鈉晶體中有帶電粒子，能導電B.硝酸鈉是非電解質C.氫氧化鋇晶體不導電，它是非電解質D.鹽酸能夠導電2．下列物質能導電的是（）A.Na2SO4固體

B.蔗糖溶液

C.熔融氫氧化鈉

D.固態氯化鉀3．下列電離方程式中，錯誤的是（）A.Al2(SO4)3＝2Al+3+3SO4-2 B.HCl＝H++Cl-C.Ba(OH)2＝Ba2++2OH- D.Na2CO3＝2Na++CO32-4．下列各組均為兩種化合物溶于水電離出來的離子，其中完全是由酸電離出來的()A、Na+、OH-、SO42-

B、Cl-、H+、SO42-

C、Na+、K+、OH-