第四章非金屬元素及其化合物練習題1．在實驗室里，儲存在棕色細口瓶中的試劑是（）A．碘單質 B．濃硝酸 C．濃鹽酸 D．濃硫酸2．下列說法正確的是（）A．pH在～之間的降水通常稱為酸雨B．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量C．新制氯水經光照一段時間pH增大D．測定某溶液pH應先用蒸餾水潤濕pH試紙3．下列物質的用途不正確的是（）A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C．水玻璃可用作木材防火劑D．硅是制取水泥的原料4．下列無色透明溶液，能大量共存的是()A．K+、Na+、HCO3—、OH— B．Cl—、MnO4—、K+、Na+C．SO4、K+、Cl、NO3 D．H+、NO3、CO32、Fe2+5．將足量SO2通入下列溶液中，能產生渾濁的有（）①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液A．③④⑤B．②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤6．解釋下列事實的方程式不正確的是（）A．Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C．熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產生氣體：NH4++OH-NH3↑+H2OD．紅熱的Fe絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑7．X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是（）①Na、Na2O②AlCl3、Al(OH)3③Cl2、FeCl3④S、SO2A．①②B．②③C．③④D．①②④．8．實驗室下列物質的保存方法中，不正確的是（）A．鋁片放在不密封的容器里B．新制氯水保存在帶玻璃塞的細口瓶中C．氫氧化鈉溶液盛裝在用橡膠塞的試劑瓶中D．濃硝酸用帶玻璃塞的棕色細口瓶保存在陰暗處9．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A．28gCO和N2混合氣體中含有原子總數為2NAB．標準狀況下，LSO3所含的分子數為NA個C．足量銅與1L18mol/L濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數為9NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數為2NA10．右圖所示是氣體性質實驗的常用裝置，下列有關實驗現象的說法不正確的是（）A．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液體充滿整個試管B．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去C．若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變為無色D．若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色11．某學習小組進行了下圖所示的實驗，設第一步HNO3的還原產物只有NO。相關分析不正確的是（）A．第一步反應后溶液中c(NO3-)=L(忽略體積變化)B．第一步反應后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1C．第一步可生成標準狀況下的氣體D．第二步可溶解銅48mg12．關于硅及其化合物的敘述中，正確的是（）A．硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應13．下列四組實驗中，操作正確且能達到預期目的是（）A．配制稀硫酸B．固體NaHCO3分解C．制備Fe(OH)2沉淀D．收集NH314．對某溶液（可能含有I－，SO42－，SO32－，NH4＋）分別進行如下實驗：①加酸時放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液顯褐色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸下列離子不能確認其在溶液中是否存在的是（）15．現有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸溶液，下列方法或試劑（必要時可加熱）：①觀察顏色②石蕊試液③品紅溶液，其中能用于鑒別它們的是（）A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②16．科學的假設與猜想是科學探究的前提，下列探究肯定沒有意義的是（）A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應生成的氣體可能是O2C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuSD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性17．某無色待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子。某同學進行如下實驗：I．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。II．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。III．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。（1）待測液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是。（2）步驟III中產生氣體的離子方程式為。18．某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。請回答下列問題：可抽動的銅絲浸堿棉團石蕊溶液品紅溶液（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式,標出電子轉移的數目及方向：可抽動的銅絲浸堿棉團石蕊溶液品紅溶液（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現象及其作用。試管a中的現象是，作用是。試管b中的現象是，作用是。（3）裝置中浸堿棉團的作用是。（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗綠色化學的原因是。19．A、B、C、D是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。（1）若A是一種黃色單質固體，一定條件下B可以轉化為C，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉換成O2，以供呼吸之用，請用化學方程式表示該反應原理。若生成1molO2，該反應轉移電子的物質的量為。（3）若A為能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體。回答：①A為(填寫化學式)。實驗室用兩種固體共熱制取A，寫出此化學方程式：。②D可以轉化為B，則D→B反應的離子方程式：。20．已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。若A是一種黑色單質，B是一種常見的難揮發性酸，C、D都是氣體，則A為：B為：（填化學式）（2）若A是一種紫紅色單質，B是一種常見的揮發性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式是，B在反應中表現出的性質是、。（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為：D為：（填化學式），實驗室檢驗C的常用方法是。21．將g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到標況下氣體L（設不含N2O4），求：（1）收集到的氣體中主要有含有；（2）上述過程中，有關反應的化學方程式為；；（3）反應中被還原的HNO3的物質的量是；（4）1---5BBDCA6---10DABAC11---16CDDBAB17.【答案】（1）Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+（2）NH4++OH—NH3↑+H2O18.【答案】（1）（方程式2分，方向1分，數目1分）（2）放出的氣體能使品紅溶液褪色，（1分）證明二氧化硫有漂白性。（1分）放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅，（1分）證明二氧化硫是酸性氣體。（1分）（3）吸收逸出的SO2氣體，防止污染空氣。（1分）（4）通過調節銅絲的高度，可以控制參加反應的銅與濃硫酸的接觸面積（1分），從而控制SO2產生的量，減少SO2的污染。（1分）19.【答案】（1）2SO2＋O22SO3（2）過氧化鈉，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2mol（3）①NH3，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O20.【答案】（1）CH2SO4（2）2NO3－+3Cu+8H+