絕路問津[]三國演義第66集.rmvb“啞泉”其水頗甜，應是一種稀有的礦化泉，泉水中含有銅的化合物（銅鹽）較多，硫酸銅（膽礬）呈弱酸性，少量飲用口感有點甜，飲入過多則會中毒，首先影響聲帶，使聲音嘶啞甚至暫時“失聲”，如果時間過長則有其他癥狀發生。這種膽水飲用后會使人惡心、嘔吐、腹瀉，言語不清，直至虛脫、痙攣而死。解毒的簡單方法是摻進大量石灰水，使與之起化學反應生成不溶于水的氫氧化銅和硫酸鈣沉淀。這里的安樂泉，即為堿性水，能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。解救的辦法很簡單：飲用一定量堿性水，與酸性銅鹽發生“中和反應”。第二節離子反應第二課時離子反應及其發生的條件判斷下列物質哪些是電解質,哪些是非電解質?①Al②

BaCl2③CuSO4④KNO3溶液⑤酒精電解質:非電解質:②

③知識回顧:⑤思考：電解質在水溶液中電離：BaCl2=CuSO4=Ba2++2Cl-Cu2++SO42-混合二、離子反應及其發生的條件1、離子反應：有離子參加的反應。筆記(或生成)

問題：是不是任意兩種(或多種)電解質溶液混合就能夠發生離子反應?

思考與交流不是3、CuSO4溶液和NaOH溶液4、滴有酚酞的NaOH溶液與稀鹽酸5、Na2CO3溶液與稀鹽酸1、Na2SO4溶液和KCl溶液現象：有藍色沉淀生成現象：溶液逐漸變為無色現象：有氣泡產生現象：無現象

請閱讀課本P31實驗2-1、P33實驗2-3利用學過的知識推斷可能出現的現象,并用相應的化學方程式解釋原因：2、Na2SO4溶液和BaCl2溶液現象：白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+KCl-不反應CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑追根究底

※KCl溶液與Na2SO4溶液混合時:K+、Cl-Na+、SO42-

溶液中自由移動的K+

、Cl-、

Na+、SO42-的濃度不變從離子的角度分析為什么生成以上三類物質的電解質溶液就能發生離子反應。

以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合，KCl溶液與Na2SO4溶液混合為例：

Ba2++SO42-

=BaSO4↓

追根究底※BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的實質是:Ba2+、Cl-Na+、SO42-

沉淀的生成導致溶液中Ba2+和SO42-的濃度減小發生離子反應條件之一：生成沉淀返回練習1、下列反應屬于離子反應的是：①氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應②Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應③CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑤2H2+Cl2=2HCl⑥石灰石與稀鹽酸點燃①練習2、下列物質間離子反應不能發生的是（）A、Ba(OH)2溶液和HCl溶液B、NaCl溶液和Ca(NO3)2溶液C、NaOH溶液和CuSO4溶液D、Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液B②③④⑥4．離子反應的表示方法——離子方程式(1)概念：用實際參加反應的

來表示反應的式子(2)書寫步驟離子符號易溶于水且易電離原子個數和電荷總數筆記[歸納小結]離子方程式的書寫及正誤判斷1．離子方程式的書寫要點(1)抓住兩易、兩等、兩查①兩易：即易溶、易電離的物質(包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符合表示，非電解質、難電離的物質(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質、氣體、氧化物等用化學式表示。②兩等：離子方程式兩邊的原子個數、電荷總數均對應相等。③兩查：檢查各項是否都有公約數，是否漏寫必要的反應條件。(2)注意的問題①微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式；微溶物作為生成物，一般寫化學式(標↓)，如Ca(OH)2等。②氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標↑)。2．離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應是否符合客觀事實不可主觀臆造產物及反應，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實。(2)看表示各物質的化學式是否正確如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO4－在水溶液中通常應寫成SO42－＋H＋。(3)看是否漏掉離子反應如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2＋與SO42－的離子反應，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應。練習：把下列化學方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O5、離子反應的意義①表示某一個具體的化學反應BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl表示為：②表示同一類型的離子反應如

可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反應。思考討論：3.H＋＋OH－===H2O能表示所有的強酸和強堿發生的中和反應嗎？【提示】不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反應就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O僅能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的中和反應。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓H＋＋OH－===H2O跟蹤練習：2.(2009年日照高一期末)能用H＋＋OH－===H2O表示的反應是……………()A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應B．氫氧化銅和稀硝酸反應C．氫氧化鉀與硫酸反應D．氫氧化鈉與醋酸反應【解析】

各化學反應的離子方程式為：A．Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓(BaSO4既難溶于水又難溶于酸)B．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O[Cu(OH)2既難溶于水也難電離]C．OH－＋H＋===H2OD．OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O(CH3COOH易溶但難電離)【答案】C2．生成氣體的離子不能大量共存如H＋與CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等3．生成水或其他難電離物質的離子不能大量共存如H＋與OH－、CH3COO－；OH－與NH4＋、HCO3－、HSO3－、HS－等。4．溶液無色透明時，不存在有色離子常見的有色離子有：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4－(紫紅色)。5．其他隱含條件(1)強酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊試紙變紅的溶液，都是指酸性溶液，則能與H＋反應的離子肯定不能存在。(2)強堿性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞試紙變紅的溶液，都含有大量OH－，則與OH－能反應的離子肯定不能大量存在。典例4

某溶液中可能含有NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、SO42－、CO32－中的某幾種，現用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加足量鹽酸無明顯現象；②另取少許加入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味的氣體放出，該氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。由此推斷，