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文檔簡介
第2課時離子反應的應用1.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有COeq\o\al(2-,3)B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SOeq\o\al(2-,4)C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,一定有NHeq\o\al(+,4)D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+答案C解析A不正確,還可能有HCOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,3)、HSOeq\o\al(-,3)中的一種或兩種;B不正確,還可能有Ag+;C正確;D不正確,還有可能有Ca2+等。2.為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2,下列各操作:①加熱蒸發;②加過量BaCl2溶液;③加適量鹽酸;④加過量K2CO3;⑤過濾。順序正確的是()A.②③④⑤① B.②④⑤③①C.①②③④⑤ D.④③②⑤①答案B解析BaCl2溶液需加在K2CO3前面,目的是為了除去多余的Ba2+,鹽酸需加在K2CO3的后面,目的是為了除去多余的COeq\o\al(2-,3)。兩次沉淀可過濾一次,但必需在加K2CO3后面,加鹽酸的前面,防止加鹽酸時沉淀溶解。3.用6mol·L-1的鹽酸滴定mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達到終點時。滴定管中的液面如圖所示,正確讀數為()A.mL B.mLC.mL D.mL答案B解析滴定管的刻度是上小下大,注意1mL是10格。4.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質)的質量分數,下列操作會引起測定值偏高的是________。A.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測液,取mL進行滴定B.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標準酸液進行滴定C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接加入待測溶液進行滴定D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,用待測液潤洗錐形瓶進行滴定E.向錐形瓶中加入待測溶液滴定后,俯視讀取滴定管內標準溶液的體積F.滴定管潤洗并注入標準溶液后,滴定前滴定管內無氣泡,終點讀數時有氣泡答案BD5.(填一填)欲除去下列物質中的雜質(括號中物質為雜質),將選用的物質填在橫線上。(1)Fe2O3(Al2O3)________。(2)Mg(OH)2固體[Ca(OH)2]________。(3)FeCl3溶液(FeCl2)________。(4)FeCl2溶液(FeCl3)________。(5)Br2(Cl2)________。(6)NaHCO3(Na2CO3)溶液________。(7)CO2(HCl)________。(8)Al2O3(Fe2O3)________。答案(1)NaOH溶液(2)MgCl2溶液(3)Cl2(4)Fe屑(5)NaBr溶液CCl4(6)CO2(7)飽和NaHCO3溶液(8)NaOH溶液、過量CO26.現用物質的量濃度為amol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL某濃度的鹽酸溶液,請填寫下列空白:(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應該進行的操作是_______________。(2)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)上圖(右)是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數,c(HCl)=________mol·L-1。答案(1)用標準NaOH溶液潤洗(2)乙(3)eq\f(aV2-V1,V)解析(1)堿式滴定管水洗后應用標準NaOH溶液潤洗2~3次,每次潤洗液都要從尖嘴處排出。(2)NaOH為強堿,應將Na
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