高中化學人教版第一章物質結構元素周期律第一節元素周期表 校賽得獎_第1頁
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文檔簡介

1-1-3核素學習目標：1、明確質量數和AZX的含義。2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。學習重難點：掌握元素周期表的結構；根據原子序數推斷元素在周期表中的位置。自主學習1、原子結構：2、質量數定義：__________________________________________________________.質量數與質子數和中子數間的關系為：3、核素表示方法：在化學上，我們為了方便地表示某一原子。在元素符號的左下角表出其質子數，左上角標出質量數X。符號X表示1個為Z，為A的原子，其中子數為4、核素科學研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數不一定相同。我們把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子叫核素。如氫元素有H、H、H三種不同核素。5、同位素（1）相同而不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，如氫元素的三種不同核素H、H、H互為同位素。（2）同位素的特點：①各同位素原子的化學性質相同，物理性質不同②天然存在的各同位素原子，他們所占的原子百分數保持不變（3）同位素的用途：見必修2P10頁合作探究:例1：粒子符號質子數（Z）中子數（N）質量數（N）用X表示為①O818②Al1427③Ar1822④ClCl⑤HH例2：以下互為同位素的是A、金剛石與石墨B、D2與H2C、4019X與4020YD、3517Cl與3717ClE、水和重水（D2O）F、純堿和燒堿G、氕和氘鞏固練習1、跟9g中所含有的中子數相等的的質量為（）A．4.4gB．6.7gC．8.0gD．10g2、核內質子數不同，核外電子數相同的兩種微粒，它們可能是（）A．同種元素的兩種離子B．同種元素的原子和離子C．不同種元素的離子D．不同種元素的原子和離子3、某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子的質量數為A，則該原子的核內中子數為()+n +a-n +a+n4、帶有2個單位正電荷的微粒“”，其中A是137，中子數是81。那么該微粒的核電荷數是________；核外電子數是________。5、由和組成的11g水中，含有中子數為多少摩爾?含有電子數為多少個?參考答案：自主學習2、質量數：將核內所有質子和中子的相對原子質量取近似整數值相加，所得的數值叫做質量數質量數=質子數+中子數3、質子數質量數A-Z5.（1）質子數中子數合作探究：

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