第4課時核素[學習目標定位]1.知道元素、核素、質量數、同位素的含義。2.學會原子的表示方法。3.通過對比分析，學會對不同概念的辨析。一原子構成微粒間的關系【導學探究】根據下表列出的電子、質子和中子的基本數據討論微粒電子質子中子質量/kg－31－27－27相對質量－3電量(C)－19－190電荷－1＋10O原子序數為8881.質量關系(1)原子的質量主要由哪些微粒決定？(2)原子的相對質量如何計算？(3)如果一個質子和一個中子的相對質量都近似等于1，那么原子的相對質量又近似等于什么？2．數量關系(1)在原子中質子數、中子數、電子數、核電荷數之間的關系是怎么樣的？(2)如何確定原子的質子數？3．電性關系(1)原子為什么顯電中性？(2)陰、陽離子中質子數與核外電子數有何關系？歸納總結1．原子的構成微粒及微粒間的關系原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質子帶電荷,中子電荷)),核外電子帶電荷))核電荷數＝________＝__________＝________________質量數＝____________＋____________2．原子表示法【活學活用】1．完成表格微粒符號質子數中子數質量數電子數eq\o\al(12,6)C88eq\o\al(18,8)Oeq\o\al(35,17)Cl－35182.已知R原子有b個中子，R2＋核外有a個電子。表示R原子符號正確的是()\o\al(b,a)R \o\al(a＋b－2,)a－2R\o\al(a＋b＋2,)a＋2R \o\al(a＋b,a－2)R二核素【導學探究】填表并思考回答下列問題：原子名稱原子符號原子核質子數(Z)中子數(N)氕氘氚、D、T的原子結構相同點：______________________，不同點：______________________。2．由于它們的__________相同，所以它們是同種________，由于它們__________不同，所以它們是不同的________。它們相互之間又稱為____________。歸納總結1．元素、核素、同位素的區別與聯系(1)區別名稱內容項目元素核素同位素本質__________相同的一類原子________、________都一定的原子________相同、________不同的同一______的不同原子之間的相互稱謂范疇同類____，存在游離態、化合態兩種形式特性只有種類，沒有個數________________中的最小微粒________性質幾乎完全相同決定因素質子數、中子數舉例H、C、N三種元素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種核素eq\o\al(234,92)U、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(238,92)U互為同位素(2)聯系2．同位素的應用同位素分為天然同位素和人造同位素。(1)核能：________和________是制造氫彈的原料。(2)考古：根據eq\o\al(14,6)C遺留數量的多少可以推斷生物體的存在年代。(3)醫療：利用放射性同位素釋放的________治療癌癥和腫瘤等。【活學活用】3．有六種微粒，它們分別是eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,18)X、eq\o\al(40,19)Q＋、eq\o\al(40,20)Y2＋、eq\o\al(40,17)Z－，它們所屬元素的種類為()A．3種 B．4種C．5種 D．6種4．下列說法中不正確的是()①質子數相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學性質基本相同③質子數相同、電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數相同的微粒不一定是同一種原子⑤某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數A．①⑤ B．③④⑤C．①②⑤ D．②③④【學習小結】【當堂檢測】1．1996年2月，德國某研究所在高能加速器中，將eq\o\al(70,30)Zn撞入一個eq\o\al(208,82)Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子，該元素原子內中子數為()A．278B．277C．166D．1652．在ROeq\o\al(n－,3)中，共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數目是()A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－243．A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內的質子數等于中子數。①若A為第ⅡA族元素，其質量數為x，則B的質子數為y。②若A為第ⅣA族元素，其質子數為m，則B的質量數為n，則y和n的值分別是()A．(eq\f(x,2)＋18)、(2m＋18) B．(eq\f(x,2)＋8)、(2m＋18)C．(eq\f(x,2)＋8)、(2m＋36) D．(eq\f(x,2)＋18)、(2m＋36)4．(1)下列原子：eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(3,1)H、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(40,19)K、eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(238,92)U中共有________種元素，________種核素，__________、________互為同位素。(2)填寫下列表格：原子組成ZNA1939eq\o\al(18,8)O1822答案精析一導學探究1．(1)質子和中子。(2)eq\f(原子的質量,\f(m12C,12))(3)等于質子數與中子數之和，這個數值叫做質量數，用A表示。2．(1)質子數＝核電荷數＝原子序數＝核外電子數質量數＝質子數＋中子數(2)質子數＝核電荷數＝原子序數＝核外電子數＝質量數－中子數3．(1)原子核所帶正電荷數與核外電子所帶負電荷數相等，故原子顯電中性。(2)陽離子：質子數＞核外電子數(或核外電子數＝質子數－所帶電荷數)陰離子：質子數＜核外電子數(或核外電子數＝質子數＋所帶電荷數)歸納總結1．正不帶負質子數原子序數核外電子數質子數中子數活學活用1.微粒符號質子數中子數質量數電子數eq\o\al(12,6)C66126eq\o\al(16,8)O88168eq\o\al(18,8)O810188eq\o\al(35,17)Cl－17183518[R2＋核外有a個電子，則R原子的質子數為(a＋2)，質量數為(a＋b＋2)，則R原子為eq\o\al(a＋b＋2,)a＋2R。]二導學探究(從左到右，從上到下)eq\o\al(1,1)H10eq\o\al(2,1)H或D11eq\o\al(3,1)H或T121．質子數相同中子數不同2．質子數元素中子數核素同位素歸納總結1．(1)(從左到右，從上到下)質子數質子數中子數質子數中子數元素原子原子原子化學反應化學質子數質子數、中子數2．(1)eq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)H(3)射線活學活用3．B[質子數決定元素的種類，eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,19)Q＋表示K元素形成的微粒，eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,20)Y2＋表示Ca元素形成的微粒；eq\o\al(40,18)X表示Ar原子，eq\o\al(40,17)Z－表示Cl－。]4．A[質子數相同的微粒不一定是同種元素，例如，Na、NHeq\o\al(＋,4)的質子數都是11。一種分子和一種離子，如果質子數相同，則電子數一定不同。元素的相對原子質量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比計算出的平均值。質量數是針對某個原子而言的，而一種元素往往有幾種核素，所以不能說“元素的質量數”。]當堂檢測1．D[eq\o\al(70,30)Zn＋eq\o\al(208,82)Pb→eq\o\al(277,112)X＋eq\o\al(1,0)n，所以該元素原子內中子數為277－112＝165。]2．B[R的質子數為x－83－n＝x－24－n，所以其中子數為A－x＋24＋n，B項正確。]3．C[根據第三周期和第四周期同主族元素之間原子序數(質子數)相差8或18，即可作出正確判斷。若A為第ⅡA族元素，A的質子數為eq\f(x,2)，那么B的質子數y＝eq\