2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2021-2022高二下化學期末模擬試卷注意事項1試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1YZ是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系下列說法正確的是( )、Y、Z一定都是非金屬單質、Y、Z中至少有一種是金屬單質、YZ必為非金屬單質、YZ必為金屬單質市飲用水處理的新技術，已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是（ ）Na2O2既是氧化劑又是還原劑Fe2O3在反應中顯氧化性Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物D．3molNa2O212mol3、下列關于有關物質的敘述正確的是()①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物②不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④分散系一定是混合物⑤濁液均可用過濾的方法分離A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤4、配位化合物的數量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩。請指出配合[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體中心離子的電荷數和配位數（ ）A．Cu2+、NH3、2+、2 、NH3、1+、4C．Cu2+、、、2 D．Cu2+、NH3、2+、45、二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的( )A．第一電離能、電負性均是Cl>SB．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C．S2Br2S2Cl2S—Cl鍵鍵能更大，S2Cl2熔沸點更高D．S2Cl2H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl6、2016年7月22日京ft泄洪，天門市黃潭鎮多處村落被洪水淹沒，災情發生后天門市防疫站緊急組織救援小隊開展消毒防疫工作，下列消毒采用的藥品中屬于強電解質的是A．漂白粉 B．碘水 C．雙氧水 D．生石灰7、將11.9g由、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g。另取等質量的合金溶于過稀硝酸中，生成了6.72LN（標準狀況下，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，過濾，得到沉淀的質量為A．19.4g B．27.2g C．30g D．無法計算8C3H2Cl6的同分異構體共有A．3種 B．4種 C．5種 D．69、下列有關電子排布圖的表述正確的是10此圖錯誤，違背了泡利原理NB10、下列能夠獲得有機物所含官能團信息的方法是A．紅外光譜 B．質譜法 C．色譜法 D．核磁共振氫11、下列實驗基本操作或對事故的處理方法不正確的是A．給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石B．發現實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應立即開窗通風C．酒精燈內的酒精不能超過酒精燈容積的2/3D．測試某溶液的pH時，先用水潤濕pH試紙，再將待測液滴到pH試紙上12、化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法錯誤的是（ ）A．在酸性條件下水解，水解產物只有一種B．能與飽和NaHCO溶液反應產生CO氣體3 2C．1mol化合物X最多能與3molNaOH反應D．分子中兩個苯環一定處于同一平面13、下列有關化學鍵的敘述中，不正確的是（ ）A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數一定等于該元素原子的價電子B．水分子內氧原子結合的電子數已經達到飽和，故不能再結合其他氫原子C．完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵D．配位鍵也具有方向性、飽和性14、下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵15、下列說法正確的是A．酯類在堿性條件下的水解反應叫做皂化反應BC．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可做人類的營養物質D．飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不16、下列溶液中，通入過量的CO2后，溶液變渾濁的是( )3 2 A． B． C．CHCOOH D3 2 17、下列說法正確的是A．很多零食包裝袋上印有精煉植物油”精煉植物油是將液態植物油通過加氫硬化而成的固態油B能量C．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色證明發生的是消去反應D．除去乙烷中的乙烯可以將氣體先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸可得純凈干燥的乙烷氣18、下列敘述正確的是( )10－9～10－7m25.20gNaCl100mL5.2mLNaCl溶液和Fe(OH)3

膠體時，產生的現象相同19、由Li、Al、Si構成的某三元化合物固態晶胞結構如圖所示，下列說法不正確的是晶體中Al和Si構成金剛石型骨架 B．該化合物化學式可表示為LiAlSiC．晶體中與每個Al距離最近的Li為6個 D．晶體中Al和Li構成CsCl型骨20、下列有關物質分類的說法中，正確的是A．SiO不能和水反應，所以它不是酸性氧化物2C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質D．海水、氯水、氨水均為混合物21、下列選項中，有關實驗操作、現象和結論都正確的( )選項 實驗操作 現 象 結 論A

溶液中

無白色沉淀出現

Ca(HCO

可溶于水2 2 32BCDA．A

常溫下將鐵片插入濃硫酸中用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許B．B C．C

無明顯現象試紙變藍色產生白色沉淀D．D

鐵片和濃硫酸不反應濃氨水呈堿性CO2—322·埃廷格（RobertEttinger）1962（TheProspectOfImmortality）春天又自動復活。下列結論中與上述信息相關的是A．溫度越低，化學反應越慢 B．低溫下分子無法運動C．溫度降低，化學反應停止 D．化學反應前后質量守二、非選擇題(共84分)23（14分）胺。已知：CHOHNCHCHNO3 22OCH ClOH3按要求回答下列問題：（1）B的結構簡式 。下列有關說法正確的。有機物A能與NaHCO 3溶液反應產生無色氣體反應①、②、③均為取代反應FHClNaOHD．鹽酸多巴胺的分子式為C8H11NO2Cl鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（ ）強的原因。 寫出多巴胺（分子式為CH NO ）同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式 。 8 11 2①分子中含有苯環，能使氯化鐵溶液顯色②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵設計以CHCHO和CHNO為原料制備CHCHCHNH 的合成路（用流程圖表示無機試劑任選） 。3 3 2 3 2 2 224（12）1，4寫出反應④、⑦的化學方程式：④ ；⑦ 。上述七個反應中屬于加成反應的填反應序號)，A中所含有的官能團名稱(3)反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式。25（12）某Na2CO3Na2SO4(設均不含結晶水，某實驗小組設計如下方案測定樣品中Na2CO3的質量分數。甲同學通過測定二氧化碳的質量來測定碳酸鈉的質量分數，實驗裝置如圖：①主要實驗步驟有：a．向裝置中通入空氣稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質量打開分液漏斗活塞，使硫酸與樣品充分反應。合理的步驟可重復。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 。乙同學利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質量分數的測定，其中樣品已稱量完畢，ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。①ⅱ中盛裝的是 填代號。A．濃硫酸 B．飽和NaHCO3溶液 C．10mol·L?1鹽酸 D．2mol·L?1硫酸②用橡膠管連接對應接口的方式是接 ，B接 ，C接 填各接口的編號。③在測量氣體體積時，組合儀器與ⅳ裝置相比更為準確，主要原因。組合儀器相對于ⅳ裝置的另一個優點是 。26（10）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：寫出該反應的熱化學方程式（已知生成lmol液態水的反應熱為－57.3kJ/mol） 。1L1mol/L、1、，則、、

的大小關系為 。2 3 1 2 3假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，熱，某學生實驗記錄數據如表：實驗序號

起始溫度

終止溫度鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱H (結果保留一位小)。如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (“相等、不相等”)，所求中和(填“相等、不相等”)。利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱，下列措施不能提高實驗精度的是A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內、外筒之間填充隔熱物質，防止熱量損失D500℃100℃27（12）480mL0.1000mol/LNaOH本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質量g。配制過程中，不需要的儀(填寫代號) 。a．燒杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．膠頭滴管根據實驗需要和(2)所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、 (4)請說出本實驗中玻璃棒的作。(5)將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排。(6)請用恰當的文字描述上圖A操作的過程 (7)若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的(填代)。①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水NaOHNaOH④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線28（14）、Ti（NO3）4、、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式 。TiC4熔點是2℃沸點136.℃可溶于苯或CC該晶體屬于 晶體B﹣中B原子的雜化類型 。在Ti2催化作用下，可將C﹣氧化成CN﹣，進而得到N。與CN﹣互為等電子體的分子化學式為（只寫一種） 。T3可以形成兩種不同的配合物[T（2）]C3（紫色，[TiC（2）5]C2（綠色）。綠色晶體中配體是 。難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子其結構形式如圖1，化學式。金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖。若該晶胞的密度為﹣，阿伏加德羅常數為N，則該晶胞的邊長為 。29（10）化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。下列反應中，屬于吸熱反應的（填字母。A．Na2O與水反應 B．甲烷的燃燒反應 C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應獲取能量變化的途徑①通過化學鍵的鍵能計算。已知：化學鍵種類 H—H O＝O O—H鍵能（鍵能（kJ/mol）436498463.4計算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H＝ kJ·mol-1②通過物質所含能量計算。已知反應中A＋B=C＋D中ACD所含能量依次可表示為EEB、EC、ED，該反應。③通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：1Ⅰ．2Na(s)＋2O2(g)=Na2O(s) △H＝－414kJ·mol-1Ⅱ．2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H＝－511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式 。④利用實驗裝置測量。測量鹽酸與NaOH溶液反應的熱量變化的過程中，若取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，則還需入 （填序號。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】點燃、Y、Z不一定都是非金屬單質，如2Mg+CO2

C+2MgO，A項錯誤；、Y、Z可以都是非金屬單質，如2C+SiO2

高溫Si+2CO，B項錯誤；、Y都為金屬單質，則甲中含有Y一定是非金屬單質，C項正確；、YZ也可以是非金屬單質，如2C+SiO2

高溫Si+2CO，D項錯誤；答案選C。2、C【解析】A、化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑；B.Fe2O3在反應中鐵元素由+3價變為+6價被氧化，顯還原性；C、還原劑對應的產物是氧化產物，氧化劑對應的產物叫還原產物；D、根據反應過程轉移的電子物質的量來計算回答。【詳解】A、反應Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價升高，Fe2O3是還原劑，選項A錯誤；B、Fe2O3在反應中鐵元素由+3價變為+6價被氧化，顯還原性，選項B錯誤；CFe2O3對應的產物Na2FeO4Na2O2對應的產物Na2FeO4和Na2ONa2FeO4既是氧化產物又是還原產物，選項C正確；DFe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O66mol，3molNa2O2D錯誤；答案選C。【點睛】3、B【解析】①不一定，如Mn2O7，②不一定，如CO、NO既不能跟酸反應也不能和堿反應，⑤乳濁液不可用過濾的方法分離。4、D【解析】[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子是Cu2+，配體是NH3，因此，中心離子的電荷數為2個單位的正電荷，配位數為4，綜上所述，[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數分別為Cu2+、NH3、2+、4。答案選D。5、C【解析】A和ⅤA異常，因此第一電離能Cl>逐漸增大，因此電負性Cl>A正確；B．S2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結構，Cl-S位于兩個書頁面內，該物質結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；S2Cl2C錯誤；+4價(SO2)0價S)，符合氧化還原反應原理，故D正確；答案選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意結合題干信息和氧化還原反應的規律分析判斷。6、D【解析】強電解質為在水溶液中完全電離的化合物；【詳解】漂白粉為混合物，A碘水為混合物，B雙氧水為混合物，C正確；D7、A【解析】將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據電子守恒，金屬共失去電子的物質的量和6.72L6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中氮原子得電子的物質的氧根離子的物質的量，即n（OH-）=0.9mol，從金屬單質轉化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質量，所以反應后沉淀的質量（包括氫氧化鋁）11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入過量氫氧化鈉后，不會生成氫氧化鋁沉淀=27.2g-7.8g=19.4g，A。8、B【解析】C3H2Cl6C3Cl8中的兩個ClH原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代（取代那面甲基上的氫原子時一樣CCl3-CH2CC2H-CC2-CC2（兩個邊上的，CC2H-CHCl-CC3（一中間一邊上，故C32Cl6共有。【點睛】本題考查有機物的同分異構體的書寫，難度不大，注意掌握書寫方法。分子式為C3H2Cl6C3Cl8中ClHH2個Cl原子，也可以取代不同CCl原子，據此書寫解答。9、A【解析】10A正確；根據洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋態相同，則 違背了洪特規則，故B錯誤；N原子的價電子數為其價電子排布圖為： ，故C錯誤；B原子的核外電子排布圖，故D錯誤。故選A。10、A【解析】A.紅外光譜可測定有機物的共價鍵以及官能團，故A正確；B.質譜法可測定有機物的相對分子質量，與官能BC錯誤；D.H原子種類，可測定碳骨架信息，故D錯誤；本題選A。11、D【解析】A、給燒瓶中的液體加熱時，應防止爆沸；C、燈內酒精量過多，易造成燈內酒精被引燃；DpH時，無需用水潤濕pH試紙。【詳解】A、給燒瓶中的液體加熱時，應防止爆沸，故應加入沸石或碎瓷片，選項A正確；B、開窗通風以減小可燃性氣體的濃度，防爆炸，選項B正確；C、燈內酒精量過多，易造成燈內酒精被引燃，可能出現燈內發生劇烈燃燒而爆炸，選項C正確；D、測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH，無需用水潤濕pH試紙，選項D不正確；D12、D【解析】由結構簡式可知，化合物X含有酯基，可發生水解反應；含有羧基，具有酸性，可發生中和、酯化反應。【詳解】A項、化合物X是含有酯基的環狀化合物，酸性條件下水解產物只有一種，故A正確；3 B項、化合物X含有羧基，酸性強于碳酸，可與飽和NaHCO溶液反應產生CO氣體，故3 C項、能與氫氧化鈉反應的官能團為酯基和羧基，化合物X的酯基水解生成酚羥基和羧基，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應，故C正確；D項、分子中兩個苯環與同一個飽和碳原子相連，飽和碳原子為四面體結構，兩個苯環不一定處于同一平面，故D誤；D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，注意理解官能團與有機物性質的關系，明確羧基和酯基的性質是解答關鍵。13、A【解析】A、某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數不一定等于該元素原子的價電子數，例如水中氧原子形成2個H－O鍵，但氧原子的價電子是6個，A錯誤；C正確；D、配位鍵也具有方向性、飽和性，D正確；答案選A。14、A【解析】錯誤；正確；4碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl正確；4。【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，側重實驗裝置及操作的考查，要求學生對實驗需要注意的事項、裝置能否達到實驗要求能快速分析出來，要有一定分析、評價能力。15、D【解析】錯誤；錯誤；錯誤；2 NaSO2 D正確；答案選D。【點睛】如何檢測淀粉水解程度？這個是學生的易錯點。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化劑在加熱下進行，要檢測淀粉是——不管是否有葡萄糖存在，都不出現預期現象，因此必須在則證明淀粉已水解；若無光亮的銀鏡或沒有磚紅色沉淀，則證明淀粉沒有水解；如果要判斷淀粉還有沒有剩余？則要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反應，如果不變色，則淀粉無剩余，淀粉已完全水解，如果呈現特殊的藍色，則有淀粉剩余。16、B【解析】CO2不能發生反應，A不符合題意；HCO的酸性比苯酚強，所以向苯酚鈉溶液中通入CO氣體，發生反應，生成苯酚和NaHCO，由于室溫下苯2 3 2 323 符合題意；C.CHCOOHCO在溶液中不反應，無現象，CD.CO在溶液中不反應，無現象，23 故合理選項是B。17、A【解析】“精煉植物油”精煉植物油確；NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體中含有一定量的乙醇，通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液可與乙醇氣體反應而褪色，故不能證明發生的是消去反應，C錯誤；A【點睛】乙烯、乙醇可與酸性高錳酸鉀溶液反應，使高錳酸鉀褪色，乙烯被氧化生成二氧化碳氣體。18、A【解析】分析：A、膠體的本質特征是分散質的微粒直徑在10－9～10－7m之間；B、托盤天平精確度一般為0.1g；C、液體的量取應該選用能一次量取的最小規格的量筒；D、膠體具有丁達爾現象。10－9～10－7m之間的分散系叫膠體，膠體是一種分散質粒子直徑介于渾液和溶液之間的一類分10－9～10－7m之間，A0.1g，不能夠稱取21.20gmL10ml選項錯誤；膠體具有丁達爾現象，即當一束平行光線通路”，溶液沒有此現象，D選項錯誤；正確選項A。0.1g，溫度計，精確度是0.1攝氏度，熟悉這些儀器的精確度，可以準確判斷題干實驗數據的正誤，也可以正確表達這些儀器的讀數，如選項。19、D【解析】A、金剛石型為正四面體型，晶體中Al和Si構成剛好為正四面體型，所以A選項是正確的；B、該晶胞中，Li個數=12×1/4+1=4，Al的個數=8×1/8+6×1/2=4，Si的個數=4，所以原子個數比為1:1:1，所以其化學式為LiAlSi，所以B選項是正確的；CAlLi1/26CD、CsCl型為體心結構，所以晶體中AlLi構成NaClD錯誤。所以本題答案選D。【點睛】本題考查晶胞的計算，題目難度不大，注意均攤法的應用，注意選項中各物質的骨架形狀。20、D【解析】試題分析：A．SiO2不能和水反應，當能與堿反應生成鹽和水，所以它是酸性氧化物，A錯誤；B．只由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，B錯誤；C．溶于水或在仍然狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，則燒堿、冰醋酸均為電解質，石墨是單質，屬于混合物，C錯誤；D．海水、氯水、氨水均為混合物，D正確，答案選D。考點：考查物質的分類21、C【解析】2 分析：A．碳酸的酸性弱于鹽酸，將過量的COCaClAl片插入濃硫酸中，2 2 詳解：A．碳酸的酸性弱于鹽酸，將過量的COCaCl溶液中不會發生反應，結論錯誤，故A將Al片插入濃硫酸中，發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生，結論不合理，故B溶液可使紅色石蕊試紙變藍，則用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍說明氨水顯堿性，故C正確；D.與澄清石灰水反應生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等，結論不正確，故D錯2 點睛：本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質為解答的關鍵。本題的易錯點為B，要注意鈍化屬于化學變化。22、A【解析】A正確，答案選A考點：考查外界條件對反應速率的影響點評：該題是設計新穎，有利于調動學生的學習興趣，激發學生的學習求知欲。該題的關鍵是明確溫度和反應速率的關系，然后結合題意靈活運用即可。二、非選擇題(共84分)23、

BC 鹽酸多巴胺為多巴胺中NH2與鹽酸反應生成更易溶于水的

+（即生成了更3易溶于水的銨鹽） 、 、 、CHCHOHOCHCHCHNOCHCHCHNH3 2 23 3 2

3 2 2 2【解析】甲烷與HNO反應生成D為CHNO，D與C發生信息a中反應生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO，3 3 2 2E與氫氣反應中-CH=CHNO轉化為-CHCHNH。由信息bF中-OCH轉化為-OH且-NH

與HCl成鹽。結合2 2 2 2 3 23鹽酸多巴胺的結構可知A與溴發生取代反應生成B為 B與CHOH反應生成C為 ，3則E為 ，F為 ，據此解答。【詳解】（1）根據A中含有酚羥基，和溴發生取代反應，結合B的分子式可推出B的結構簡式為 ；（2）A項錯誤；BB項正確；C．F中含有氨基和酚羥基，有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應，C項正確；D．鹽酸多巴胺的氫原子數目為12個，D項錯誤；由于鹽酸多巴胺為多巴胺中NH2

與鹽酸反應生成更易溶于水的-NH+（即生成了更易溶于水的銨鹽，所以鹽3酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（ ）強；IR譜顯示分子中有4種化學環境不同的氫原子沒有-N-O-鍵得出同分異構體有四種： 、 、、 ；根據已知方程式得出CHCHOHNOCHCHCHNO ，而這反應生成CHCHCHNO，與目標產物3 3 2 3 2只相差雙鍵，于是接下來用氫氣加成，所以合成過程為CHCHOHOCHCHCHNOCHCHCHNH。3 2 23 3 2

3 2 2 224、 +NaOH +2NaOH +2NaBr③⑤⑥ 碳碳雙鍵【解析】由合成路線可知反應①為光照條件下的取代反應反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為 反應③為A與氯氣發生加成反應生成B為 ，B在醇條件下發生消去反應得到 ，反應⑤為溴與 的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為反應生成1,4-環己二醇，據此解答。【詳解】NaOH的醇溶液加熱發生消去反應產生A：環己烯

，反應⑦為C在NaOH/水條件下發生水解；環己烯與氯氣發生加成反應產生B：1，2二氯環己烷 ， 與NaOH的醇溶液加熱發生消去反應產生環己二烯 ，故反應④的化學方程式為 ；⑦環己二烯 與溴水按照1:1發生1,4加成反應產生 ； 與氫氣發生加成反應產生C： ；C與NaOH的水溶液發生取代反應產生 。故反應⑦的化學方程式是： 。在上述七個反應中屬于加成反應的有為 ，所含官能團名稱為碳碳雙鍵；1,21,4加成反應，還可能完全發生加成反應，所以反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為 、 。25、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ將滴下酸的體積也計入氣體體積，而組合儀器沒有液體可以順利滴下【解析】稀硫酸與樣品反應產生二氧化碳，然后將產生的二氧化碳通入裝置B的堿石灰中，稱量其質量變化，據此進行計算碳酸鈉質量分數，實驗過程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進入B止裝置內和外界的水蒸氣、二氧化碳進入BA通一段時間空氣，除去裝置內的CO2B中，CB中；ⅰ、ⅱ、ⅲ三個儀器的連接方式如下：ⅱ中盛裝的應該是能與碳酸鈉反應生成二氧化碳的液體，應從酸中選擇，不選C量氣體體積時，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準確，是由于組合儀器裝置的氣體發生部分相當于一個恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒有計入氣體體積，減小了實驗誤差。【詳解】①反應前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時要測出干燥管B與所盛堿石灰的總質量，然后才能使樣品與酸開始反應。充分反應后，再通入空氣使反應生成的二氧化碳氣體被干燥管B充分吸收，最后稱量一下干燥管B②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是除去空氣中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。ⅰ、ⅱ、ⅲ三個儀器的連接方式如下：①ⅱ中盛裝的應該是能與碳酸鈉反應生成二氧化碳的液體，應從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發，故選D；②根據實驗原理的分析，用橡膠管連接對應接口的方式是：A接D，B接E，C接F。③在測量氣體體積時，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準確，是由于組合儀器裝置的氣體發生部分相當于一個恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒有計入氣體體積，減小了實驗誤差。26、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol △H1=△H2＜△H3 -51.8kJ/mol 不相等 相等 D【解析】（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態水時放出57.3kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；NaOH都屬于強堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L放熱57.3kJ1L57.3kJ，放熱反應的?H<0，所以1NaOH20.12次NaOH20.33次實驗鹽酸NaOH20.54次實驗鹽酸和溶液起始平均溫度為20.2℃，反應后溫度為：26.9℃，反應前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實驗中平均溫3.1℃，50mL0.50mol/L50mL0.55mol/Lm=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生1mol成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×0.025mol=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；60mL0.50mol/L50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強酸和強堿反應生成1mol答案為不相等；相等；A、提高所用試劑量的準確度可提高測量反應熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實驗精度；C、能減少熱量散失，可提高實驗精度；D、溫度計用500℃量程，最小刻度變大，測定溫度不準確，使實驗精度降低。答案選D。【點睛】注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。27、2.0 bde 托盤天平 500mL容量瓶 攪拌、引流 CBDFAE 用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線切時停止加水 ②⑦【解析】0.1mol?L-1NaOH480mL500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol?L-1NaOH480mL，所以需選用500mL的容量瓶；稱量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉移過程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故不需要的儀器是1000mL容量瓶和漏斗，答案選nd；（）根據以上分析可知還缺少托盤天平和500mL（）在溶解時玻璃棒起攪拌作用，在轉移時起引流作用（）根據溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉移、洗滌轉移、定容搖勻，因此正確的操作順序是是定容，操作為用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水；（7）①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水不影響；②未降至室溫時，立即將溶