第三節原子的構成復習練習：1、水由

組成，1個水分子由

構成。2、在電解水的實驗中，水的

破裂為氫

和氧

，該反應的文字表達為：

，可見，分子很小，但在化學反應中可以

，而

在化學變化中不可再分，所以說

是化學變化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）氫元素和氧元素

兩個氫原子和一個氧原子

分子原子原子水通電氫氣+氧氣再分原子原子一、原子的構成在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？你能猜想原子的內部結構嗎？

人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的1803年英國化學家道爾頓提出了原子是構成物質的基本粒子，它們是不可分割的實心球體。“原子不可分”的觀點，被19世紀末的一個接一個發現打破了原子結構的探索discovery1879年，英國著名的物理學家和化學家克魯克斯在高真空放電管中發現了一種帶負電的粒子流——“陰極射線”。1879年英國物理學家湯姆生利用陰極射線能被電場和磁場聯合偏轉的作用，測定了這種粒子的荷質比（即電荷與質量之比）原子結構的探索discovery實驗表明，不論電極用什么材料制成和在陰極射線管中充什么氣體，生成帶負電的粒子的荷質比都相同，說明它是原子的共同組成部分，稱之為電子。1903年電子發現者湯姆生提出原子的“葡萄干面包”模型，認為電子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一樣原子結構的探索discovery1911年，盧瑟福提出了原子結構的“核式模型”：每個原子中心有一個極小的原子核，幾乎集中原子的全部質量并帶有Z個單位正電荷，核外有Z個電子繞核旋轉，電子繞核如同行星繞日運行，因此這一模型也被稱為“行星式模型”。后來由于對原子光譜的深入研究和量子力學的出現，才逐步形成現代原子結構理論原子結構的探索discovery現代原子結構電子在核外做無規則的高速運轉原子由位于中心的原子核和核外電子構成英國物理學家盧瑟福α粒子散射實驗大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數的α粒子方向明顯發生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，他由哪些部分構成？粒子種類電性質量(kg)質子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質子質量的1/1836閱讀上表（表4-1），你能得出什么結論呢？

1、質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2、質子和中子的質量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質子決定，

因此原子核帶正電，數目跟質子相等。原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817鐵263026觀察表格（表4-2）

，思考下列問題2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、質子、中子、電子在數量上有什么關系？1、不同種原子之間有哪些區別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質子數、電子數不同，中子數可能相同氫原子的中子數為0，因此，不是所有的原子都有中子。質子數一定等于電子數，但不一定等于中子數。質子和電子數目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電原子的質量測定值一個碳原子的質量是：0．0001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質量是：0．0002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質量是：0．0009288千克即9．288×10-26千克原子的質量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？下一頁二、相對原子質量（Ar）相對原子質量就是以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。

碳原子質量的1/12Ar＝一種原子（A）的質量（1）“相對原子質量”是一個比值；（2）“相對原子質量”單位為“1”，可省略。碳原子的相對原子質量是：12.01氧原子的相對原子質量是：16.00鐵原子的相對原子質量是：55.85下一頁相對原子質量的近似值原子種類質子數中子數核外電子數核電荷數質子數+中子數相對原子質量氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817鐵263026找規律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數=質子數=核外電子數跟質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較，均約等于1練習相對原子質量（原子量）≈質子數+中子數（近似原子量）1681112172611216232435561.00112.