※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第頁碼9頁/總NUMPAGES總頁數40頁2022-2023學年山東省濱州市高一下冊期末化學專項突破模擬題（A卷）評卷人得分一、單選題1．關于化學與生活、化學與生產，下列說法正確的是A．N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可實現水果保鮮C．冬奧會火炬“飛揚”以碳纖維復合材料為外殼，碳纖維是一種新型的有機非金屬材料D．石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，屬于烯烴2．綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。下列做法不符合綠色化學理念的是A．研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料B．用可降解塑料生產包裝盒或快餐盒C．用反應制備硫酸銅D．用反應2CH2=CH2+O22制備環氧乙烷3．下列有關化學用語使用正確的是A．丙酸的結構簡式：CH3CH2COOHB．一氯甲烷的電子式：C．丙烷分子的空間填充模型：D．乙醇分子的球棍模型為：4．代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，與足量的反應生成的分子數為B．標準狀況下，中含有分子數目為C．中含有碳碳雙鍵的數目為D．與足量S反應，轉移的電子數為5．根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是()A．H2O分解為H2與O2時放出熱量B．生成1molH2O時吸收熱量245kJC．甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙D．氫氣和氧氣的總能量小于水的能量6．常溫下，取鋁土礦(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質)用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SOB．加入過量氨水：NH、Al3+、OH-、SOC．通入過量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SOD．加入過量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO7．下列分離或提純有機物的方法正確的是選項待提純物質雜質除雜試劑及主要操作方法A乙醇水加氧化鈣固體，蒸餾B淀粉葡萄糖水，過濾C甲烷乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣D乙酸乙酯乙酸加入氫氧化鈉溶液，分液A．A B．B C．C D．D8．化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法錯誤的是A．圖甲：向電極方向移動，電極附近溶液中濃度增大B．圖乙：正極的電極反應式為C．圖丙：鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄D．圖?。弘姵胤烹娺^程中，硫酸濃度不斷減小9．可逆反應在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是A． B．C． D．10．下列說法錯誤的是A．丙烷有兩種一氯代物B．和互為同分異構體C．和互為同分異構體D．和互為同系物11．下列反應不屬于取代反應的是A．B．C．D．12．下列有關實驗原理或操作正確的是A．圖甲裝置，吸收HCl氣體時可以防止倒吸B．圖乙裝置，H+移向負極實現化學能轉化為電能C．圖丙裝置，從下層放出CCl4實現與水的分離D．圖丁裝置，用飽和碳酸鈉溶液實現乙酸乙酯的提純13．硫酸和硝酸混合的稀溶液200mL，向其中加入過量鋅粉充分反應。反應后溶液中只含有一種溶質，且濃度為2mol/L(溶液體積變化可忽略)，收集到無色氣體6.72L(標況)。下列說法不正確的是A．無色氣體遇空氣變為紅棕色B．無色氣體中兩種氣體體積比為2∶1C．原溶液中硫酸與硝酸的濃度之比為3∶2D．參與反應的鋅的物質的量為0.4mol14．根據下列圖示所得出的結論正確的是A．圖甲能量變化曲線，可推知該反應是放熱反應，故反應不需要加熱或點燃B．圖乙表示70℃時不同堿性條件下H2O2的濃度隨時間變化的曲線，可推知溶液堿性越強，H2O2分解速率越慢C．圖丙表示KNO3、NaCl的溶解度隨溫度變化的曲線，可推知40℃時KNO3溶液中溶質的質量分數大于NaCl溶液中溶質的質量分數D．圖丁表示光照下氯水的pH隨時間的變化曲線，可推知光照后溶液中Cl-濃度增大評卷人得分二、多選題15．某有機物只含有C、H、O三種元素，其結構模型如圖所示。下列說法正確的是A．該有機物難溶于水 B．能和溶液反應C．不能使酸性高錳酸鉀褪色 D．能催化氧化成醛評卷人得分三、工業流程題16．浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。(1)粗鹽精制：過程1除去粗鹽中的、、雜質時，粗鹽溶解后加入下列沉淀劑，過濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸。a．過量的溶液

b．過量的溶液

c．過量的溶液①加入沉淀劑的順序正確的是_______(填序號)。A．abc

B．bac

C．cba②加入適量鹽酸，反應的離子方程式有_______和_______。(2)海水提鎂：①過程2中加入廉價易得的試劑是_______。(填化學式)②由固體獲得溶液的離子方程式是_______。(3)海水提溴：主要工業生產流程如下圖所示。①海水中的被氧化的離子方程式是______。②吸收塔中將轉化為的化學方程式是______。③工業上也可用溶液吸收吹出的。補全以下化學方程式：__________+_____+=_____+_____+_____評卷人得分四、計算題17．在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的A、B發生化學反應(除物質D為固體外，其余的物質均為氣體)，各物質的含量隨時間的變化情況如圖所示，請回答下列問題：(1)寫出該反應的化學方程式：___________，0～2min內用C表示的化學反應速率___。(2)該反應在2min時改變了某一條件，則該條件可能為___________。(3)下列能說明反應達到平衡的是___________(填標號)。A．反應體系內氣體的壓強不再發生變化B．反應體系內氣體的密度不再發生變化C．A與C的濃度之比為6：4D．當有被消耗的同時有被消耗(4)反應至某時刻，此時壓強與初始壓強的比值為43：49，則此時B物質的轉化率為_________%(保留三位有效數字)，此時該反應________(填“是”或“否”)達到平衡。評卷人得分五、實驗題18．亞硝酸鈉()可用作建筑鋼材緩蝕劑，外觀與相似。某學習小組設計如圖裝置制備亞硝酸鈉(夾持裝置已省略)，儀器A中盛放金屬銅，C、E盛放濃硫酸，D中盛放固體，F中盛放酸性高錳酸鉀溶液。已知：，。(1)反應開始時先打開止水夾K，通入氮氣至F中產生大量氣泡后再關上止水夾K。①通入的目的是______，若實驗時觀察到______，說明通入未達到預期目的。②若通入未達到預期目的，裝置B可除去中的雜質，該反應的化學方程式為______。(2)裝置A中發生反應的離子方程式為______。(3)裝置C、E不可省去，省去會導致產品中混有雜質______和______。(4)裝置F的作用是______。評卷人得分六、有機推斷題19．工業上可利用地溝油作為原料制備乙醇，乙醇可再加工制備多種化工材料。(1)反應②實現了官能團的轉化，由醇羥基轉化為_______(寫名稱)。(2)反應②的類型是_______；反應④的類型是_______。(3)請寫出反應②的化學方程式_______。(4)請寫出反應④的化學方程式_______。(5)請寫出反應⑥的化學方程式_______。(6)關于乙二醇又稱甘醇，是常用的一種有機溶劑，關于乙二醇性質預測正確的是_______。A．乙二醇與水能夠以任意比例互溶B．乙二醇能燃燒，充分燃燒其產物是和水C．向紫色的酸性高錳酸鉀溶液中加入乙二醇溶液，可觀察到紫色溶液褪色D．乙二醇與乙醇互為同系物※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page2828頁，共=sectionpages2020頁第頁碼29頁/總NUMPAGES總頁數40頁答案：1．B【詳解】A．聚丙烯不含碳碳雙鍵，不能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．乙烯是水果的催熟劑，水果成熟會釋放出乙烯，用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可實現水果保鮮，故B正確；C．碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，主要成分是碳單質，是一種新型的無機非金屬材料，故C錯誤；D．石墨烯是碳的單質，不含有氫元素，不屬于烯烴，故D錯誤；答案選B。2．C【分析】綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，據此分析判斷。【詳解】A．用水溶劑涂料替代有機溶劑涂料，可防止有機物污染環境，符合綠色化學理念；B．用可降解塑料生產包裝盒或快餐盒，可防止"白色污染”，符合綠色化學理念；C．用反應制備硫酸銅，會生成SO2污染空氣，不符合綠色化學理念；D．用反應2CH2=CH2+O22制備環氧乙烷，無副產物生成，原子利用率100%，符合綠色化學理念；故選C。3．A【詳解】A．丙酸含有羧基，丙酸的結構簡式為CH3CH2COOH，故A正確；B．漏寫氯原子的孤電子對，一氯甲烷的電子式為，故B錯誤；C．為丙烷的球棍模型，丙烷的空間充填模型為，故C錯誤；D．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，原子半徑：C＞O＞H，其球棍模型為，故D錯誤；故選：A。4．D【詳解】A．N2與H2反應生成NH3是可逆反應，故22.4LN2與足量的H2反應生成NH3的分子數小于2NA，故A錯誤；B．標況下三氧化硫為固體，故標況下11.2L三氧化硫的物質的量大于0.5mol，則分子數多于0.5NA個，故B錯誤；C．苯環不是單雙鍵交替的結構，故1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數目為NA，故C錯誤；D．銅和硫反應后變為+1價，則1mol銅反應后轉移NA個電子，故D正確；故選：D。5．C【詳解】由圖中信息可知，1molH2斷裂共價鍵變為2molH要吸收436kJ的能量，0.5molO2斷裂共價鍵變為1molO要吸收249kJ的能量，2molH和1molO結合成1molH2O要放出930kJ的能量。因此，可以算出1molH2和0.5molO2反應生成1molH2O要放出245kJ的能量，反過來，水分解為H2與O2時吸收熱量。綜上所述，C正確，本題選C。6．A【分析】【詳解】A．加入過量NaOH溶液后，鋁離子轉化為偏鋁酸根，鐵離子和亞鐵離子轉化為沉淀，溶液中主要存在的離子為Na+、AlO、OH-、SO，故A項正確；B．加入過量氨水后，Al3+轉化為氫氧化鋁沉淀，溶液中Al3+不能大量存在，故B項錯誤；C．通入過量Cl2后，Fe2+被氧化為Fe3+，故C項錯誤；D．加入過量H2SO4溶液，H+與NO混合后有強氧化性，Fe2+被氧化為Fe3+，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。7．A【詳解】A．乙醇與水因氫鍵作用易形成共沸物，因此制無水乙醇時需加新制生石灰，使其與水反應生成高沸點的氫氧化鈣，再蒸鎦出得到純凈的乙醇，A選項正確；B．淀粉溶于水形成膠體，葡萄糖溶于水形成溶液，需用半透膜和水進行滲析分離，B選項錯誤；C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，會引入新的雜質，不能用此方法除去甲烷中的乙烯，可選用溴水洗氣吸收乙烯，C選項錯誤；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中會發生水解反應，可選用飽和碳酸鈉溶液進行除雜并分液分離，D選項錯誤；答案選A。8．A【詳解】A．圖甲為Zn、Cu、H2SO4溶液構成的原電池，鋅為負極，銅為正極，溶液中的陰離子向負極移動，在Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，故向Zn電極方向移動，電極附近溶液中濃度減小，故A錯誤；B．鋅為負極，電解質溶液為堿性溶液，所以正極的電極反應式為，故B正確；C．鋅筒作負極，失電子，發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，鋅筒會變薄，故C正確；D．電池放電過程中，電池總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，硫酸濃度不斷減小，故D正確；答案選A。9．A【分析】根據反應速率之比等于化學計量數之比，可將各種物質轉化成X，以此可比較反應速率大小，此外還要注意B項需換算單位?！驹斀狻緼．；B．；C．；D．；綜上所述，反應速率最大的為，A符合題意。答案選A。10．C【詳解】A．丙烷含有兩種等效氫原子，故有兩種一氯代物，故A正確；B．和的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；C．甲烷為正四面體結構，和結構相同，屬于同一種物質，故C錯誤；D．和結構相似，相差一個“CH2”原子團，互為同系物，故D正確；答案選C。11．C【詳解】A．甲烷中一個H原子被Cl原子取代，屬于取代反應，A不選；B．苯上一個H原子被硝基取代，屬于取代反應，B不選；C．乙醇在濃硫酸作用下脫去一個水分子，屬于消去反應，C選；D．丙烯中甲基上一個H原子被Cl取代，屬于取代反應，D不選；故選：C。12．C【分析】【詳解】A．圖甲裝置，HCl與水直接接觸，吸收HCl氣體時不能防止倒吸，故A錯誤；B．圖乙裝置，H+移向正極實現化學能轉化為電能，故B錯誤；C．圖丙裝置，CCl4密度大于水，從下層放出CCl4實現與水的分離，故C正確；D．圖丁裝置，用飽和碳酸鈉溶液實現乙酸乙酯的提純，但導管口不能插到液面以下，會引起倒吸，故D錯誤；故選C。13．C【詳解】A．無色氣體中含有NO，遇空氣被氧化為NO2，因此變為紅棕色，A正確；B．反應后溶液中只含有一種溶質，且濃度為2mol/L(溶液體積變化可忽略)，溶質只能是硫酸鋅，物質的量是0.4mol，參加反應的鋅是0.4mol，失去0.8mol電子，無色氣體6.72L(標況)，物質的量是0.3mol，設H2和NO分別是xmol、ymol，則x+y＝0.3、2x+3y＝0.8，解得x＝0.1、y＝0.2，因此無色氣體中兩種氣體體積比為2∶1，B正確；C．根據原子守恒可知硫酸和硝酸的物質的量分別是0.4mol、0.2mol，因此原溶液中硫酸與硝酸的濃度之比為2∶1，C錯誤；D．參與反應的鋅的物質的量為0.4mol，D正確；答案選C。14．D【分析】【詳解】A．圖甲能量變化曲線，可推知該反應是放熱反應，加熱或點燃是反應條件，與反應吸放熱沒有必然關系，故A錯誤；B．根據圖知，堿濃度越大，相同時間內消耗的雙氧水越多，所以堿性越強雙氧水分解速率越快，故B錯誤；C．溶液不一定是飽和溶液，所以不能比較其溶液質量分數，故C錯誤；D．隨著光照的進行，溶液的pH減小，酸性增強，說明氫離子濃度增大，HClO分解生成HCl和氧氣，所以溶液中氯離子濃度增大，故D正確；故選：D。15．B【分析】由題干結構模型可知，該分子含有羥基和羧基兩種官能團，據此分析解答?！驹斀狻緼．由于該分子含有羥基，故易溶于水，A錯誤；B．由于該分子含有羧基，可與能和NaHCO3溶液反應，B正確；C．由于該分子含有羥基，具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯誤；D．由于該分子含有羥基，但連接羥基的碳原子上只有一個氫原子，可發生催化氧化成酮，得不到醛，D錯誤；故答案選B。16．(1)

BC

(2)

(3)

【分析】（1）除去粗鹽中的、、雜質時，加入過量的溶液的目的是除去的同時除去過量的，即溶液要在溶液之后加入，溶液的順序則不受限制，故加入試劑順序可以是溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液等；（2）海水提鎂，過程2是Mg2+與堿反應生成沉淀，工業上一般采用加石灰乳即來將Mg2+轉化為沉淀，加入鹽酸中和，在一定條件下得到無水MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg；（3）海水提溴，海水中的被氧化生成，吸收塔中將轉化為，蒸餾塔中通入Cl2和水蒸氣將再次氧化為，經冷凝、精餾得到產品。（1）①粗鹽精制過程1，加入溶液除去，加入溶液除去，加入溶液除去，加入過量的溶液的目的是除去的同時除去過量的，所以加入溶液后再加溶液，所以加入沉淀劑的順序是溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液，故BC正確；②加入適量鹽酸，剩余的碳酸鈉和鹽酸反應，剩余的氫氧化鈉和鹽酸反應，，故；；（2）①由流程中物質轉化可知，過程2是Mg2+與堿反應生成沉淀，工業上一般采用加石灰乳即來將Mg2+轉化為沉淀，加入的試劑是，故；②和鹽酸反應生成和水，反應的離子方程式為，故；（3）①海水中的被氧化為溴單質，本身被還原為Cl-，反應的離子方程式為，故；②由流程圖可知，吸收塔中，具有還原性的和具有氧化性的與水發生氧化還原反應生成和，反應的化學方程式為，故；③反應中部分溴元素化合價從0價升高到+5價，部分溴元素化合價從0價降低到-1價，根據得失電子守恒、元素守恒配平溶液吸收吹出的的化學方程式為：，故。17．(1)

0.15(2)加入催化劑(3)AB(4)

41.7

是（1）由圖可知，A、B為反應物，C、D為生成物，A、B、C、D的系數比為(2.5-1.7)mol：(2.4-1.4)mol：1.2mol：0.8mol=4：5：6：4，該反應的化學方程式為4A(g)+5B(g)?6C(g)+4D(s)；0～2min內用C表示的化學反應速率，故4A(g)+5B(g)?6C(g)+4D(s)；0.15；（2）由圖像可知，在2min時圖像斜率變大，反應加快，反應達到平衡狀態時平衡量不變，則改變條件為使用了催化劑，故加入催化劑；（3）A.反應正向氣體分子數減小，反應體系內氣體的壓強不再發生變化，混合氣的總物質的量不變，反應達到平衡狀態，故A正確；B.反應容器容積一定，反應體系內氣體的密度不再發生變化時，混合氣的總質量不變，反應達到平衡狀態，故B正確；C.A與C的濃度之比為6：4，無法判斷正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡狀態，故C錯誤；D.當有1molA被消耗的同時有1molC被消耗，正逆反應速率不相等，反應未達平衡狀態，故D錯誤；故AB；（4）起始時A的物質的量為2.5mol，B的物質的量為2.4mol，反應至某時刻，B的反應量為5xmol，則此時A的物質的量為(2.5-4x)mol，B的物質的量為(2.4-5x)mol，C的物質的量6xmol，混合氣的總物質的量為(2.5-4x)mol+(2.4-5x)mol+6xmol=(4.9-3x)mol，同溫同壓條件下，體系內氣體的壓強比等于物質的量之比，則有，解得x=0.2，則此時B物質的轉化率為×100%≈41.7%，B的反應量為5×0.2mol=1mol，由圖像可知，反應達到平衡狀態時恰好有1molB反應，故反應達到平衡狀態，故41.7；是。18．(1)

除去裝置中的空氣(氧氣)

A中氣體變為紅棕色

(2)(3)

(4)吸收尾氣，防止污染空氣【分析】銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，也會和過氧化鈉反應，所以通過B中的水，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，然后通過濃硫酸干燥，因為水也會和過氧化鈉反應，在D處一氧化氮和過氧化鈉反應，最后用高錳酸鉀溶液反應一氧化氮，防止污染。（1）①因為一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，通入N2的目的是除去裝置中的空氣，若實驗時觀察到A中氣體變為紅棕色，說明通入N2未達到預期目的；②若通入N2未達到預期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質，利用二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮除去二氧化氮，該反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）裝置A中發生銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，反應的離子方程式為；（3）裝置C、E不可省去，環境中有水蒸氣，水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，有氧氣，可以和一氧化氮反應生成二氧化氮，二氧化氮和過氧化鈉反應生成硝酸鈉，所以省去會導致產品中混有雜質和；（4）高錳酸鉀溶液有強氧化性，能氧化一氧化氮，所以裝置F的作用是吸收尾氣NO，防止污染空氣。19．(1)醛基(2)

氧化反應

加成反應(3)(4)(5)(6)ABC【分析】由題給有機物的轉化關系可知，利用地溝油作為原料制備得到乙醇，在濃硫酸作用下，乙醇共熱到170℃發生消去反應生成乙烯；乙烯在一定條件下轉化為乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發生催化氧化反應生成乙二醛，在催化劑作用下，乙二醛與氧氣共熱發生催化氧化反應生成乙二酸；乙烯與氯氣發生加成反應生成1，2—二氯乙烷，1，2—二氯乙烷在480—530℃條件下發生消去反應生成氯乙烯，氯乙烯在催化劑作用下發生加聚反應生成聚氯乙烯，則X為聚氯乙烯。（1）由分析可知，反應②為在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發生催化氧化反應生成乙二醛和水，反應中羥基轉化為醛基，故醛基；（2）由分析可知，反應②為在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發生催化氧化反應生成乙二醛和水；反應④為乙烯與氯氣發生加成反應生成1，2—二氯乙烷，故氧化反應；加成反應；（3）由分析可知，反應②為在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發生催化氧化反應生成乙二醛和水，反應的化學方程式為+O2+2H2O，故+O2+2H2O；（4）乙烯與氯氣發生加成反應生成1，2—二氯乙烷，反應④的化學方程式，故；（5）由分析可知，反應⑥為氯乙烯在催化劑作用下發生加聚反應生成聚氯乙烯，反應的化學方程式為，故；（6）A．乙二醇分子中含有的羥基能與水分子形成氫鍵，能與水能夠以任意比例互溶，故正確；B．乙二醇具有有機物的通性，能在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故正確；C．乙二醇分子中含有的羥基能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應生成乙二醛或酸，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D．同系物必須是含有相同數目的相同官能團的同類物質，乙二醇與乙醇的官能團數目不同，不是同類物質，不互為同系物，故錯誤；故選ABC。2022-2023學年山東省濱州市高一下冊期末化學專項突破模擬題（B卷）評卷人得分一、單選題1．下列過程中需要吸收熱量的是①O2→2O

②2F→F2③SO3+H2O=H2SO4④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK

⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O

⑦食物腐敗

⑧液氨氣化A．①⑥⑧ B．①③⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①⑥⑦⑧2．叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應分三步進行，反應中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關說法不正確的是A．叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應是放熱反應B．和為反應活性中間體C．決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應的速率的是第二步反應D．第三步反應為3．下列有關說法正確的是（

）A．△H＞0、△S＜0的反應在任何條件下都能自發進行B．對于二氧化硫的催化氧化反應（△H＜0），反應溫度越低越好C．合成氨生產中，為提高氫氣的轉化率，可增加氮氣的量D．使用催化劑可以提高工業生產中合成氨的產率4．在反應中，表示該反應速率最快的是A． B．C． D．5．在一定條件下，某反應達到平衡時，平衡常數，恒容時，若溫度適當降低，D的濃度增加。下列說法正確的是A．該反應的化學方程式為B．減低溫度，逆反應速率增大C．若增大、，K值增大D．該反應的焓變為正值6．下列說法或表示正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-17．下列敘述與圖對應的是A．對于達到平衡狀態的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B．由圖②可知，P2＞P1、T1＞T2滿足反應：2A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH＜0C．圖③表示的反應方程式為：2A=B+3CD．對于反應2X(g)+3Y(g)?3Z(g)

ΔH＜0，圖④y軸可以表示Y的百分含量8．在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，能證明反應已達到平衡狀態的是①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度

③的物質的量濃度

④混合氣體的總物質的量

⑤混合氣體的平均相對分子質量

⑥與的比值

⑦混合氣體的總質量

⑧混合氣體的總體積

⑨、的分子數之比為A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧9．可逆反應(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．若，則A為非氣體B．該反應的正反應為放熱反應C．，D．其他條件不變時，增加B的物質的量，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數K增大10．某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數比原平衡時（）A．都增大 B．都減小 C．前者增大后者減小 D．前者減小后者增大11．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（

）A．該反應的ΔH＞0B．若該反應在T1℃、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2℃時，若反應體系處于狀態D，則此時υ正＞υ逆D．若狀態B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)＞p(B)12．在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA+yBzC，平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是A．x+y＜z B．平衡向正反應方向移動C．B的轉化率降低了 D．C的體積分數增大了13．將裝入帶活塞的密閉容器中，反應達到平衡狀態，改變一個條件，下列敘述正確的是A．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍B．慢慢壓縮氣體體積，平衡正向移動，混合氣體顏色變淺C．體積不變，升高溫度氣體顏色加深，則此反應為吸熱D．恒溫、恒容時，充入情性氣體，壓強增大，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺14．T℃時，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發生反應：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?H＜0。反應達到平衡時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)與的關系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．反應達到平衡時，升高體系溫度，CO的轉化率升高B．反應達到平衡時，向容器中充入一定量Ar，平衡正向移動，平衡常數不變C．容器內混合氣體的密度不再變化說明該反應達到平衡狀態D．=2.5時，反應達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖中的F點15．用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常數：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩爾質量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)評卷人得分二、填空題16．回答下列問題(1)白磷與氧可發生如下反應：，已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P、P—O、P=O、O=O根據圖示的分子結構和有關數據計算該反應的反應熱為_______。(2)寫出下列熱化學方程式，在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫燃燒熱的熱化學方程式為_______。(3)氮氧化物能破壞臭氧層：

_______。已知：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

(4)碳氧化物的轉化有重大用途，請回答下列問題，已知：①

②

③

則

_______(、、表示)。17．回答下列問題：(1)在密閉容器中，加熱一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物，在催化劑存在下發生反應：，500℃時，平衡常數。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.2mol/L，則平衡時CO的體積分數為_______。(2)在恒溫恒壓的密閉容器中，按照n(A)：n(B)=1：4投料，發生如下反應①和②①；②總壓為，A的轉化率為a，C的分壓為P，則反應①的_______(列出算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。(3)將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生反應并達到平衡狀態，若保持容器容積不變再通入一定量的Z，則平衡如何移動_______(填“正移”“逆移”或“不移”)；達新平衡后，X的體積分數如何變化_______(填“增大”“減小”或“不變”)。評卷人得分三、原理綜合題18．Ⅰ．恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1mol與1mol的混合氣體，發生如下反應：

，5min時，達到平衡，若平衡時氫氣的物質的量為0.4mol(1)平衡時的速率為_______。(2)此溫度時該反應的平衡常數為_______。(3)平衡時與起始時壓強之比_______。(4)該反應在什么溫度下_______(填“高溫”“低溫”“任何溫度”)自發進行。Ⅱ．在一定容積的密閉容器中，進行如下化學反應，其化學平衡常數K和溫度T的關系如表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(5)800℃在恒容密閉容器中放入混合物，各物質的濃度為，，，，此時_______(填“=”“＞”“＜”或“不能確定”)，該反應正反應為_______熱。19．Ⅰ．現在體積為1L的恒容密閉容器(如圖乙所示)中通入1molCO和2mol，發生反應，測定不同時間、不同溫度下容器中CO的物質的量，結果如表所示：反應時間物質的量溫度0min10min20min30min40min1mol0.8mol0.62mol0.4mol0.4mol1mol0.7mol0.5molaa(1)_______(填“＞”或“＜”或“=”)，理由是_______。(2)若將1molCO和2mol通入原體積為IL的恒壓密閉容器(如圖丙所示)中，若再向容器中通入1mol，重新達到平衡時，在體系中的體積分數_______(填“變大”“變小”或“不變”)。Ⅱ．將一定量的固體置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應：①②5min后反應達到平衡時，，，求：(3)平衡時HI的分解率為_______。(4)反應①的平衡常數_______。答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁答案第=page99頁，共=sectionpages1010頁答案：1．A【分析】【詳解】①O2→2O需要斷鍵，斷鍵吸熱，①正確；②2F→F2形成化學鍵，放出能量，②錯誤；③SO3+H2O=H2SO4是化合反應，是放熱反應，③錯誤；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是放熱反應，④錯誤；⑤中和反應是放熱反應，⑤錯誤；⑥2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O是吸熱反應，⑥正確；⑦食物腐敗是放熱反應，⑦錯誤；⑧液氨氣化，會吸收大量的熱，⑧正確；故選A。2．C【分析】【詳解】A．反應物的總能量高于生成物的總能量，叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應是放熱反應，故A正確；B．和為第二步和第三步的反應活性中間體，故B正確；C．由圖可知，第一步反應所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反應決定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反應速率，故C錯誤；D．第三步反應為，故D正確；故選C。3．C【詳解】A.由△H—T△S＜0的反應可自發進行可知，△H＞0、△S＜0的反應在任何條件下都不能自發進行，故A錯誤；B.二氧化硫與氧氣的催化氧化反應是放熱反應，降低溫度，有利于反應正向進行，但反應溫度過低，催化劑活性較弱，反應速率小，經濟效益低，故反應溫度不是越低越好，故B錯誤；C.可逆反應中，在其他條件不變的情況下，增加一種反應物的量，可提高其他反應物的轉化率，則合成氨生產中，為提高氫氣的轉化率，可增加氮氣的量，故C正確；D.使用催化劑能加快化學反應速率，不能改變化學平衡狀態，則使用催化劑不能提高合成氨的產率，故D錯誤；故選C。4．B【分析】根據速率之比等于化學計量數之比，先都轉化為用B表示的反應速率且要統一單位，再進行比較?！驹斀狻緼．將v(A)表示的反應速率轉化為用v(B)表示：v(B)===0.25；B．；C．將v(C)表示的反應速率轉化為用v(B)表示：v(B)==≈0.27；D．≈0.027，將v(D)表示的反應速率轉化為用v(B)表示：v(B)===0.0067；綜上分析，B選項v(B)最大，反應速率最快，答案選B。5．D【詳解】A．由K值表達式可知，該反應的化學方程式為，A錯誤；B．減低溫度，正、逆反應速率均減小，B錯誤；C．溫度影響K值，若增大、，K值不變；C錯誤；D．若溫度適當降低，D的濃度增加，說明平衡逆向移動，則正反應為吸熱反應，焓變為正值，D正確；故選D。6．C【分析】【詳解】A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，由于硫蒸氣能量較大，則前者放出熱量多，A項錯誤；B．由C(石墨)→C(金剛石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石的能量較高，則石墨比金剛石穩定，B項錯誤；C．CH3COOH的電離過程吸熱，則含1mol

CH3COOH的醋酸溶液與含1mol

NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，C項正確；D．2g

H2的物質的量為1mol，2mol氫氣放出熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ·mo-1，D項錯誤；答案選C。7．B【分析】【詳解】A．對于達到平衡狀態的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻v正、v逆都增大，v逆增大的多，化學平衡逆向移動，應該是升高溫度使平衡逆向移動導致。若是充入了一定量的NH3，則v逆增大，v正瞬間不變，這與圖像不吻合，A不符合題意；B．增大壓強反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；升高溫度反應速率加快，達到平衡所需時間縮短。則根據圖像可知：壓強：P2＞P1；溫度：T1＞T2。增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，C含量增大，說明正反應是氣體體積減小的反應；升高溫度，C含量減小，說明平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，故該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，故滿足反應：2A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH＜0，B正確；C．該反應是可逆反應，應該用可逆號“?”，不能用等號“=”表示，C錯誤；D．在壓強不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，表示Y的含量應該增大，但圖象顯示y軸數值減小，因此圖④y軸不可以表示Y的百分含量，D錯誤；故合理選項是B。8．A【詳解】①該反應為反應前后氣體體積減小的反應，壓強為變量，當混合氣體的壓強不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態，正確；②該反應的反應物和生成物都是氣體，混合氣體總質量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據混合氣體的密度判斷平衡狀態，錯誤；③B物質的量濃度不變時，說明正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，正確；④該反應為氣體體積減小的反應，混合氣體的總物質的量為變量，當其不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態，正確；⑤混合氣體的總質量不變，總物質的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質量為變量，當其不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態，正確；⑥未說明兩物質反應速率的方向，則根據與的比值始終不變，不能說明各組分的濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態，錯誤；⑦該反應的反應物和生成物都是氣體，混合氣體的總質量始終不變，不能根據混合氣體的總質量判斷平衡狀態，錯誤；⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據混合氣體總體積判斷平衡狀態，錯誤；⑨C、D的分子數之比為，無法判斷各組分的濃度是否發生變化，則無法判斷平衡狀態，錯誤；故選A。9．D【分析】根據“先拐先平數值大”，可以判斷出：，；在T２下C的百分含量較小，說明升高溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應方向移動，說明該反應的正反應是放熱反應，增大壓強，C的百分含量減小，平衡向逆反應方向移動，故氣體反應物的化學計量數之和小于氣體生成物的化學計量數之和，由此分析?！驹斀狻緼．由C的百分含量與壓強的關系圖，可以確定，增大壓強，C的百分含量減小，平衡向逆反應方向移動，故氣體反應物的化學計量數之和小于氣體生成物的化學計量數之和，若，則A為非氣體，故A正確；B．由C的百分含量與溫度的關系圖，可以確定，升高溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應方向移動，說明該反應的正反應是放熱反應，即?H＜0，故B正確；C．根據“先拐先平數值大”判斷出：，，故C正確；D．其他條件不變時，增加B的物質的量，平衡向正反應方向移動，但溫度不改變，則化學平衡常數K不變，故D錯誤；答案選D。10．B【詳解】在恒溫恒容的，通入一定量的A氣體或者B氣體，致使容器中的壓強增大，根據化學平衡的移動原理，平衡向體積減小的方向進行，即生成B的方向進行，所以A的體積分數比原平衡時要減小。答案選B。11．C【詳解】A．升高溫度，NO濃度增大，平衡逆向移動，逆向是吸熱個，正向為放熱反應，故A錯誤；B．該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，因此K2＜K1，故B錯誤；C．在T2℃時，若反應體系處于狀態D，D向平衡方向移動，濃度減低，則為正向移動，因此υ正＞υ逆，故C正確；D．該反應是等體積反應，B、D溫度相同，物質的量相同，因此p(D)=p(B)，C、D物質的量相等，溫度C大于D點，因此壓強p(C)＞p(D)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。12．C【分析】將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L，可知減小壓強平衡逆向移動；【詳解】A．分析可知減小壓強平衡逆向移動，則向著氣體分子數增大的方向，則x+y>z，A錯誤；B．分析知平衡逆向移動，B錯誤；C．平衡逆向移動，則B的轉化率變小，C正確；D．平衡逆向移動，C的體積分數變小，D錯誤；故選：C。13．A【詳解】A．反應為氣體分子數減小的反應，慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，平衡正向移動，故壓強增大但小于原來的兩倍，A正確；B．慢慢壓縮氣體體積，平衡正向移動，但是最終二氧化氮的濃度也比原來大，故混合氣體顏色變深，B錯誤；C．體積不變，升高溫度氣體顏色加深，則反應逆向移動，說明此反應為放熱反應，C錯誤；D．恒溫、恒容時，充入情性氣體，壓強增大，但不影響反應物生成物濃度，故平衡不移動，D錯誤；故選A。14．D【詳解】A．該反應的?H＜0，反應達到平衡時，升高體系溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率降低，A說法錯誤；B．該反應在恒容密閉容器中進行，反應達到平衡時，向容器中充入一定量Ar，平衡不移動，溫度不變，平衡常數不