山西省陽泉市鎮烏玉中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是

A．0.5Q

B．Q

C．2Q

D．5Q參考答案：略2.下列關于膠體的說法正確的是（）A．直徑介于1﹣100納米之間的微粒稱為膠體B．當光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的C．膠體的分散質不能透過濾紙的孔隙D．溶液時電中性的，膠體是帶電的參考答案：B【考點】膠體的重要性質．【分析】A．膠體是指分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；B．膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現象；C．膠體能透過濾紙；D．溶液是呈電中性的分散系，膠體微粒有的吸附離子帶電．【解答】解：A．微粒不是分散系，不是膠體，故A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現象，當光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的，故B正確；C．膠粒能透過濾紙，故C錯誤；D．溶液中正電荷總數等于負電荷總數，所以溶液是電中性，膠體微粒有的吸附帶電，有的不吸附電荷，故D錯誤．故選B．3.下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

（）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略4.下列現象和膠體的通性無關的是

A．用一束光線照射氫氧化鐵膠體可觀察到一條光亮的通道

B．將氫氧化鐵膠體加入渾濁的泥漿水中可加速泥漿水沉降

C．向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸可使液體的顏色由紅褐色變黃色

D．氫氧化鐵膠體是均一的穩定的參考答案：C5.下列說法中錯誤的是①化學性質相似的有機物一定是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物一定是同系物③若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A6.下列實驗方案設計中，可行的是（）A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B．用分液的方法分離汽油和煤油C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．Mg、Al均與鹽酸反應，而Cu不能；B．汽油和煤油互溶；C．KNO3和NaCl均溶于水；D．氫氣還原CuO生成Cu和水，但易引入新雜質水蒸氣，且Cu與氧氣反應．【解答】解：A．Mg、Al均與鹽酸反應，而Cu不能，則加稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故A正確；B．汽油和煤油互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，故B錯誤；C．KNO3和NaCl均溶于水，不能過濾分離，應選結晶法，故C錯誤；D．氫氣還原CuO生成Cu和水，但易引入新雜質水蒸氣，且Cu與氧氣反應，則混合氣體通過灼熱的氧化銅不能除雜，故D錯誤；故選A．7.香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A.原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B.氣態氫化物的穩定性：W＜R＜TC.最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Z D.XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同參考答案：D【分析】香花石化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數為其次外層電子數的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數與次外層電子數相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意。【詳解】X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素；A、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，故A正確；B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態氫化物的穩定性W＜R＜T，故B正確；C、X為鈣元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強，則最高價氧化物對應的水化物堿性X＞Z，故C正確；D、XR2、WR2兩化合物為CaO2、SiO2，因鈣元素為+2價、硅元素為+4價，則R的化合價分別為-1、-2價，即XR2、WR2兩化合物中R的化合價不相同，故D錯誤。答案選D。8.下列混合物，能用分液漏斗分離的是：

A．酒精和水

B．乙酸乙酯和水

C．乙醇和乙酸

D．汽油和油脂參考答案：B略9.某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加wg。在①H2

②CO

③CO和H2的混合氣

④HCHO

⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合題意的是A.均不符合

B.只有①②③C.只有④⑤

D.全部符合參考答案：D10.原子序數為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正確的組合是（）A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤參考答案：C【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數是：2+8+8+18+18+32=86，所以原子序數為83的元素位于第六周期ⅤA族，屬于氮族元素，以此進行分析．【解答】解：元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數是：2+8+8+18+18+32=86，所以原子序數為83的元素位于第六周期ⅤA族，所以②④正確，故選C．11.下列試劑的保存方法正確的是A.實驗室少量的鈉保存在水中

B.氫氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

D.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中參考答案：D【詳解】A.少量金屬鈉保存在煤油中，故A錯誤；B.因為氫氟酸易與玻璃中的SiO2反應，不能保存在玻璃瓶中，應保存在塑料瓶中，故B錯誤；C.盛放燒堿溶液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是為了防止玻璃塞中的SiO2跟NaOH溶液反應生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞粘結在一起，即SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故C錯誤；D.新制氯水中的次氯酸見光易分解，故新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故D正確。故選D。12.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是A.(A－N＋m)mol

B.(A－N)molC.(A－N)mol

D.(A－N＋m)mol參考答案：DX的原子質量數為A，含N個中子，則A的質子數是A-N，因此1分子HmX中質子數是A-N+m，所以在agHmX中所含質子的物質的量是，答案選D。13.在100mLHNO3和H2SO4得混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/l。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計，銅與稀硝酸的離子方程式為）

（

） A．0.225mol/L

B．0.30mol/L

C．0.36mol/L D．0.45mol/L參考答案：C14.下列儀器常用于物質分離的是

（

）A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥參考答案：B略15.如果ag某氣體中含有分子數目為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(阿伏伽德羅常數用NA表示)A.

B.

C.

D.

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用硫鐵礦燒渣(主要含Fe2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b(SO4)c]溶液，并測定其組成。(1)酸浸時反應的化學方程式為___。(2)操作a的名稱為___，X為___(填化學式)。(3)加CaCO3調節溶液的pH，其目的是中和溶液中的酸，并使Fe2(SO4)3轉化為Fea(OH)b(SO4)c。若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鐵元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。(4)為測定堿式硫酸鐵的組成，取一定量樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，充分反應后向溶液中滴加0.02000mol·L－1K2Cr2O7溶液，完全反應時消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。求該樣品的化學式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(請寫出計算過程)參考答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

(2)過濾

SiO2

(3)溶液的pH偏高，將會導致溶液中的鐵元素形成Fe(OH)3沉淀

(4)n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，則堿式硫酸鐵中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol根據電荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），則n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol堿式硫酸鐵中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5所以堿式硫酸鐵的化學式為Fe4(OH)2(SO4)5【分析】硫鐵礦燒渣（主要含Fe2O3、SiO2等）和稀硫酸混合，發生反應Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應，過濾得濾渣為SiO2，濾液中含有Fe2（SO4）3，加入CaCO3粉末，調節溶液的pH，發生反應生成CaSO4、堿式硫酸鐵溶液和CO2，濾渣的成分主要為CaSO4，過濾得濾液，Fe2(SO4)3轉化為Fea(OH)b(SO4)c。（1）酸浸過程中氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水；（2）根據分析可知，操作a為過濾，X為SiO2；（3）若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-發生離子反應生成Fe（OH）3沉淀使溶液中鐵元素的含量降低；（4）根據堿式硫酸鐵[Fea(OH)b(SO4)c]中鐵離子和硫酸根離子的守恒，計算出堿式硫酸鐵中Fe3+和硫酸根離子的物質的量，再根據電荷守恒計算OH-的物質的量，從而求得該樣品的化學式。【詳解】（1）通過分析可知，酸浸時反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故答案為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（2）二氧化硅和硫酸不反應，所以X的成分為SiO2，操作a為過濾，故答案為：過濾，SiO2。（3）通過分析可知，若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-發生離子反應生成Fe（OH）3沉淀使溶液中鐵元素的含量降低，故答案為：溶液的pH偏高，將會導致溶液中的鐵元素形成Fe(OH)3。（4）n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，則堿式硫酸鐵中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol根據電荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），則n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol堿式硫酸鐵中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5所以堿式硫酸鐵的化學式為Fe4(OH)2(SO4)5。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝__________________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。參考答案：（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)

△H＝－306kJ·mol－1。(2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)

△H＝93kJ·mol－1。

(3）－399kJ·mol－1；等于。略18.(12分)已知A為淡黃色固體，R和T是兩種生活中常見的金屬單質，C、F是無色無味的氣體。（1）物質A的化學式為

，D化學式為

，W的化學式為

；（2）B與R反應生成F的離子反應式為

；（3）A與CO2反應的化學反應方程式為

；（4）H轉化為M的化學反應方程式為

；參考答案：（1）Na2O2；Fe3O4；FeCl3（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

19.下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑧?3①③⑤

⑦

⑨

4②④

⑩

(1)這11種元素中，化學性質最不活潑的元素是______(填元素符號，下同)，失電子能力最強的原子是______，得電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是______________，常溫下單質為液態的非金屬單質是____________；(2)⑦⑧⑨氣態氫化物的穩定性：________>________>________(3)寫出③的單質置換出⑥的單質的化學方程式：__________________；①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為_____________；⑨的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應的離子方程式為________。參考答案：(1)Ne

K

2F2+2H2O=4HF+O2

Br2

(2)HF

HCl

HBr

(3)2Mg+CO22MgO+C

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al2O3+6H+