山西省陽泉市南坳鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A

1∶7

B

1∶9

C

1∶5

D

2∶9參考答案：答案：A2.

為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（）參考答案：答案：A3.下列有關(guān)說法中，正確的是

A．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫和氯氣的尾氣

B．氨氣和酸反應(yīng)都生成銨鹽和水

C．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩鐵腐蝕參考答案：A略4.下列敘述正確的是A．常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.81×1023個原子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：【知識點】阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積A1

A2【答案解析】A

解析：A、常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有原子個數(shù)為1.81×1023，故A正確；B、標(biāo)況下的SO3不是氣體，80gSO3所占的體積小于22.4L，故B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積，注意22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體。5.下列敘述正確的是A．微粒半徑：C1－＞K+＞Na+＞Fe(OH)3膠粒B．SO2通入到紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色C．若誤食可溶性鋇鹽應(yīng)盡快用5.0%的硫酸銅溶液給患者洗胃D．除去Mg(OH)2濁液中的Ca(OH)2，可加入足量MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾參考答案：D略6.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為

①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略7.（2分）下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機溶劑CH3CH2OH中③鈉在空氣中緩慢氧化生成Na2O，在氧氣中劇烈燃燒而生成Na2O2④由于鈉比較活潑，所以它能從CuSO4溶液中置換出金屬Cu⑤過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟任何堿溶液反應(yīng)．A．①③⑥B．②③④C．①④⑥D(zhuǎn)．①③⑤參考答案：D①鈉鉀合金熔點低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故①正確；②鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，故②錯誤；③鈉在空氣中緩慢氧化，在氧氣中燃燒更為劇烈，故③正確；④鈉比較活潑，鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以鈉不能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬，故④錯誤；⑤過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣，故⑤正確；⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，也能跟堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故⑥錯誤；8.下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是

A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、SiO32-、C1－、NO3-

B．水電離出來的NaC1溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

C．所含溶質(zhì)為C（OH－）=10-13mol/L的溶液：K+、SiO32－、NO3－、A13+

D．PH=11的溶液：S2－、SO32－、S--2O32－、Na+參考答案：D9.下列對合金的說法正確的是

A.合金中至少含有兩種金屬元素

B.合金中的金屬元素以化合物的形式存在C.黃銅是純凈物

D.合金中也可含非金屬元素參考答案：D略10.（4分）（1）有機反應(yīng)類型很多，下列反應(yīng)類型中可能屬于加成反應(yīng)范疇的是(填編號)

。A.氧化反應(yīng)

B.還原反應(yīng)C.加聚反應(yīng)

D.縮聚反應(yīng)E.硝化反應(yīng)

F.酯化反應(yīng)G.裂化反應(yīng)

H.磺化反應(yīng)L.水解反應(yīng)

J.皂化反應(yīng)K.油脂的氫化反應(yīng)（2）已知1mol某有機物含碳原子nmol，在恰好完全燃燒時消耗氧氣1.5nmol，生成產(chǎn)物只有二氧化碳和水，則該有機物的化學(xué)式可能為

（用n表示分子內(nèi)碳原子數(shù)，你認(rèn)為有幾種化學(xué)式就填幾種）。參考答案：（4分）（1）A、B、C、K（給2分）（2）CnH2n

CnH2n+2O（對1個給1分，計2分）略11.區(qū)別一種電解質(zhì)是屬于離子化合物還是屬于共價化合物的實驗是

A．水溶液能否導(dǎo)電B．晶體能否導(dǎo)電C．溶于水是否完全電離D．熔融態(tài)能否導(dǎo)電參考答案：D略12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1．7gH2O2中含有的電子數(shù)為0．9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L辛烷所含分子數(shù)為0．1NA參考答案：B略13.下列大小比較正確的是(

)A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B．25℃時,pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)參考答案：A略14.對于蔗糖的說法中，不正確的是A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍B．純凈的蔗糖溶液中加入銀氨溶液，微熱，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱，看不到有銀鏡生成D．在蔗糖里加入濃硫酸，可觀察到顏色變黑，并有泡沫出現(xiàn)。參考答案：CD15.高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為，下列說法正確的是

A．制高鐵酸鉀用做還原劑

B．制備高鐵酸鉀時得到電子

C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為

D．用高鐵酸鉀處理水時，用到了其強氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強吸附能力的膠體參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請回答下列問題：（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：

。（2）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是

。（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為

。（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

。（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色變化為

。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）…2分(2)

溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進一步被氧化

…2分。(3)碘水或KI-I2溶液

…2分(4)布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）…2分

(5)

無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/p>

84.0%

…2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。（1）XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子中共價鍵的主要類型有

。（2）ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是

，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是

。（3）E元素+2價離子的核外電子排布式為

。參考答案：

（1）鍵、鍵

（2）

與、與間均易形成氫鍵

（3）

略18.食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由．（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是．A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+．．參考答案：

考點：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強弱的比較；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）①給出的離子中，只有Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，F(xiàn)e3+與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的碘單質(zhì)，易溶于有機溶劑，且碘在四氯化碳中顯紫色；②具有氧化性的離子為IO3﹣、Fe3+，具有還原性的離子為I﹣，利用氧化還原反應(yīng)來分析；（2）根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來分析；（3）根據(jù)提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I﹣被氧化來分析；（4）將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，再利用鐵離子遇KSCN溶液變紅色來檢驗．解答：解：（1）某加碘鹽可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份．從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，F(xiàn)e（SCN）3呈血紅色；從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成．這是因為由于“氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2”，加足量KI后，IO3﹣和Fe3+均能將I﹣氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．由此可知該加碘鹽中不含KI．①該加碘鹽溶液中加KSCN溶液顯紅色的物質(zhì)是Fe（SCN）3，CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是I2，電子式，故答案為：Fe（SCN）3；；

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，故答案為：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，KI會被空氣中氧氣氧化，KI在潮濕空氣中氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式為：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，根據(jù)題目告知，KI3?H2O是在低溫條件下，由I2溶于KI溶液可制得．再由題給的信息：“KI+I2KI3”，可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性，受熱（或潮濕）條件下易分解為KI和I2，KI又易被空氣中的氧氣氧化，I2易升華，所以KI3?H2O作為食鹽加碘劑是不合適的，故答案為：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；否；KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；（3）提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I﹣被氧化，根據(jù)題給信息“還原性：S2O32﹣＞I﹣”和氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律，可以選Na2S2O3作穩(wěn)定劑；又由題給信息“3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O”，可知I2與OH﹣會發(fā)生反應(yīng)生成IO3﹣和5I﹣，而Na2CO3水解呈堿性，因而也可以用Na2CO3作穩(wěn)定劑，防止加碘鹽（添加KI）在潮濕環(huán)境下被氧氣氧化．至于AlCl3，水解后呈酸性，且還原性I﹣＞Cl﹣，所不能作穩(wěn)定劑；NaNO2當(dāng)遇強還原性物質(zhì)時能表現(xiàn)出氧化性，則NaNO2與KI能發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作穩(wěn)定劑，故答案為：AC；（4）實際上就是設(shè)計實驗方案，檢驗Fe2+．首先可取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，然后用鹽酸酸化后，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），使溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+，故答案為：取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧