山西省長治市第十八中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2OC．Cl2和水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：HSO3－＋OH－SO32－＋H2O參考答案：B略2.25℃時，在由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量存的離子是A.CO32-

B.Al3+

C.HCO3-

D.NO3-參考答案：D3.（6分）下列敘述正確的是A．合成氨的“造氣”階段會產生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D．使用煤炭轉化的管道煤氣比直接燃煤可減少環境污染參考答案：ADA中氨的造氣用天燃氣或煤，必產生二氧化碳；B中電鍍液含重金屬離子，應處理后排放；C中，鋁的生產中陽極會產生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少。4.下列敘述正確的是

（

）A．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物B．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵C．強電解質一定為離子化合物，共價化合物一定為弱電解質D．通常狀態下，若測得純水的PH小于7，其測定溫度一定高于25℃參考答案：D略5.下列各組離子能在指定環境中大量共存的是（）A．在c（HCO3﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B．在由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C．在加入鋁粉產生H2的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+參考答案：D【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析】A．AlO2﹣的HCO3﹣電離，AlO2﹣、HCO3﹣均與NH4+相互促進水解；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；C．加入鋁粉產生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性．【解答】解：A．AlO2﹣的HCO3﹣電離，AlO2﹣、HCO3﹣均與NH4+相互促進水解，則不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO﹣、H+發生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．加入鋁粉產生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、H+、Al發生氧化還原反應不生成氫氣，故C錯誤；D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、水解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．6.常溫下，向20.00mL0.1mol?L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液．滴加過程中，溶液的pH與滴入HA溶液的體積關系如圖所示，當pH=8時MOH溶液恰好被中和．則下列說法中錯誤的是（）A．②點混合溶液中水電離出的c（H+）大于酸HA溶液中由水電離出的c（H+）B．③點混合溶液中各離子濃度的大小關系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．酸HA溶液的濃度為0.1mol?L﹣1D．④點溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】A、②點混合溶液二者恰好反應，生成強堿弱酸鹽，水解促進水的電離；B、③點溶液呈中性，根據電荷守恒：c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）來比較判斷；C、由圖象知②點混合溶液二者恰好反應，消耗酸HA溶液的體積為20.00mL，據此計算酸HA溶液的濃度；D、④點溶液為等物質的量的HA和MA的混合溶液，存在電荷守恒和物料守恒．【解答】解：A、②點混合溶液二者恰好反應，生成強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，混合溶液中水電離出的c（H+）大于HA溶液中由水電離出的c（H+），故A正確；B、③點溶液呈中性，溶液中離子濃度關系為c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正確；C、②點混合溶液二者恰好反應，消耗酸HA溶液的體積為20.00mL，酸HA溶液的濃度為0.1mol?L﹣1，故C正確；D、④點溶液為等物質的量的HA和MA的混合溶液，由電荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（M+），將兩式相加求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH﹣），故D錯誤．故選D．7.某溫度下，飽和石灰水中的溶解度為sg，該飽和溶液密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復到原來溫度，下列有關說法不正確的是（

）

A.最終得到沉淀的質量大于

B.該飽和溶液中溶質物質的量濃度為：mol/L

C.該飽和溶液溶質質量百數為：

D.最終所得溶液PH不變

參考答案：B略8.目前，人類已經發現的非金屬元素除稀有氣體元素外有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是

①都是主族元素，原子的最外層電子數都大于3

②單質在反應中都只能作氧化劑

③對應的含氧酸都是強酸

④氫化物常溫下都是氣態，所以又叫氣態氫化物

⑤氣態氧化物與水反應都不會再生成氣體

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤參考答案：A9.(08宣城三摸)某二元弱酸（簡寫為H2A)溶液，按下式發生一級和二級電離：

H2AH++HA-HA-H++A2-

下列溶液中pH最小的是：（）

A

0.01mol.L-1的H2A溶液

B

0.01mol.L-1的NaHA溶液

C

0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

D

0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液參考答案：答案;A10.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為統一類物質，下列分類標準正確的是：①鈉的化合物②能與硝酸反應的物質③可溶于水的物質④電解質⑤鈉鹽⑥鈉的含氧化合物 A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥參考答案：【知識點】物質分類C1

【答案解析】C

解析：①5種物質都是鈉的化合物，正確；②Na2SO4不能與硝酸反應，故錯誤；③5種物質都可溶于水，正確；④5種物質都是電解質，正確；⑤Na2O、NaOH都不屬于鹽類，故錯誤；⑥NaCl不含氧，不是鈉的含氧化合物，故錯誤。所以正確的是①③④故答案選C【思路點撥】本題考查了物質分類，理解基本概念即可解答。11.（2014?延邊州模擬）近年來，莽草酸因可以作為合成達菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結構簡式如圖下列關于莽草酸的說法不正確的是（）A．莽草酸的相對分子質量為174B．分子中含有兩種含氧官能團C．可發生取代、加成反應及氧化反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：D考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：該有機物含有羥基，可發生取代、消去和氧化反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，具有酸性，可發生中和、酯化反應，以此解答．解答：解：A．根據莽草酸的結構式可確定其分子式為C7H10O5，則相對分子質量為174，故A正確；B．分子中含有羥基和羧基兩種含氧官能團，故B正確；C．分子中羥基、羧基可發生取代反應，碳碳雙鍵可發生加成反應，羥基、碳碳雙鍵可發生氧化反應，故C正確；D．羥基不能電離出氫離子，故D錯誤．故選D．點評：本題考查有機物的結構和性質，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養．該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結合具體官能團的結構和性質靈活運用即可，有利于培養學生的知識遷移能力和邏輯推理能力．12.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）恢復了磁性。“鈷酞菁”分子的結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列說法中不正確的是(

)A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系不具有丁達爾效應B.“鈷酞菁”分子能透過濾紙C.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質

D.此項工作可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面參考答案：A13.分子式為C3H4Cl2鏈狀有機物的同分異構體共有（不考慮順反異構）（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略14.某溫度下水的Kw＝10-13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是

A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:1

B．若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝100:1

C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝101:99D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:9參考答案：D略15.已知：，如果要合成所用的原始原料可以是()。A．2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔B．1,3-戊二烯和2-丁炔C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔D．2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1硝酸、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH溶液、3%H2O2、0.1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產物依次通過（A）澄清石灰水、濃氫氧化鈉

（B）濃硫酸、灼熱氧化銅

（C）澄清石灰水；觀察到（A）、（C）中澄清石灰水都變渾濁，（B）中有紅色固體生成，則氣體產物是

。（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產物中鉀元素存在的方法是

。（3）固體產物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設假設1：

；假設2：

；假設3：

。②設計實驗方案證明你的假設實驗步驟預期現象與結論步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。固體部分溶解。步驟2：

步驟3：

（4）若假設1成立，K3[Fe(C2O4)3]分解反應的化學方程式為

。參考答案：（1）CO和CO2

（2）利用焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰（3）①全部為鐵單質(1分)；全部為FeO(1分)；同時存在鐵單質和FeO實驗步驟預期現象與結論

步驟2：向試管中加入適量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩。（1）若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設2成立。（2）若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質生成，則證明有鐵單質存在。步驟3：繼續步驟2中的（2），進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。結合步驟2中的（2）：（1）若溶液基本無色，則假設1成立。（2）若溶液呈血紅色，則假設3成立。②證明假設1成立

證明假設2成立證明假設3成立

其他合理答案也可（4）2K3[Fe(C2O4)3]3K2CO3+2FeO+4CO2+5CO或2K3[Fe(C2O4)3]3K2CO3+2Fe+6CO2+3CO或4K3[Fe(C2O4)3]6K2CO3+2Fe+10CO2+8CO+2FeO其它合理答案也給分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。

請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是

和

，陰離子是

。（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

參考答案：

答案：(8分)

(1)NH4+、Fe2+，SO42-)

(2)據題意：n(SO42-)=

=0.01mol

5Fe2+

+

Mn04—+

8H+

=

5Fe3+

+

Mn2+

+

4H2O

5

1

n(Fe2+)

O.001mo1

n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol

根據離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)

n(NH4+)=O.01mol

n(H2O)=

=O.03mol

該結晶水合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]18.（2009·四川卷）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。Ⅰ.測定過氧化氫的含量請填寫下列空白：（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是__________________________________________________。（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質該化學興趣小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表：實驗內容實驗方法實驗現象驗證氧化性

驗證不穩定性

參考答案：Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶