山西省長治市原莊中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或者C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和。下列說法正確的是

（）

A.元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應B.元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸C.單質C能與A的某種氧化物發生置換反應D.工業上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質參考答案：C略2.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯誤的是（

）A．C點的沉淀為：Fe（OH）3和BaSO4B．OA段可能發生的反應有：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓C．AB段可能發生的反應是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓D．據圖計算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-）參考答案：C解析：含FeCl3

和Al2（SO4）3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應的實質是Fe3+，Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應，反應順序是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，C點沉淀為BaSO4

和Fe（OH）3，設為4mol，則1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸鋇、1mol氫氧化鐵和1mol氫氧化鋁，A、B正確；由圖象分析知AB段繼續沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol；C錯誤；圖象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D正確，選C。3.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（）①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=13的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl﹣④強酸性溶液中：Fe3+、NO3－、Na+、SO42－⑤強酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl﹣．A．②③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②④參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：①無色溶液中一定不存在有色的高錳酸根離子；②pH=13的溶液的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量的氫氧根離子；③由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，該溶液為酸性或者堿性溶液；④強酸性溶液中存在大量的氫離子，Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之間不反應，也不與氫離子反應；⑤強酸性溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．解答：解：①無色溶液中不存在有色的離子，MnO4﹣為有色離子，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；②pH=13的溶液中存在大量的氫氧根離子，CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣之間不發生反應，也不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液，Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之間不反應，都是無色離子，且都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④強酸性溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之間不發生反應，且都不與氫離子反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤強酸性溶液中存在大量的氫離子，NO3﹣在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．4.下列對有機化合物發生的反應類型判斷錯誤的是

（

）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

氧化反應B．蔗糖在人體內轉化為葡萄糖

取代反應C．苯在催化劑作用下轉化為環己烷

加成反應D．“地溝油”在氫氧化鈉作用下制得肥皂

加成反應參考答案：D“地溝油”在氫氧化鈉作用下制得肥皂，是水解反應，不是加成反應。5.已知某有機物的結構簡式如下，下列有關該分子的說法正確的是（

）A.分子式為C10H14O6B.含有的官能團為羥基、羧基和酯基C.該分子不能發生取代反應D.它屬于芳香烴參考答案：B【詳解】A．的分子式為C10H10O6，故A錯誤；B．中含有羥基、羧基和酯基三種官能團，故B正確；C．分子結構中含有羥基、、羧基和酯基三種官能團，均能發生取代反應，如發生酯的水解、酯化反應等，故C錯誤；D．除含有苯環外，還含有氧元素，只能屬芳香族化合物，不是芳香烴，故D錯誤；故答案為B。

6.下列有機物的分離提純方法正確的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸雜質，可以加氫氧化鈉溶液充分振蕩后，分液。B、用重結晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物C、將工業酒精直接蒸餾可以獲得無水酒精D、用酸性高錳酸鉀溶液可以除掉甲烷中的乙烯雜質。參考答案：B【知識點】分離與提純【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氫氧化鈉溶液中水解，A錯誤；將工業酒精加氧化鈣蒸餾可以獲得無水酒精，C錯誤；酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，則用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的乙烯會引入新雜質，D錯誤。【思路點撥】物質的除雜可運用物質的物理或化學性質，特別注意不能引入新雜質。7.我國近海海域海水中一些元素含量普遍超標，富營養化十分嚴重，經常發生“赤潮”現象．下列生活用品中能引起“赤潮”的是（

）A．肥皂

B．含磷洗滌劑C．加酶洗衣粉

D．化妝品參考答案：B解：發生赤潮時，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水體呈紅、紫等顏色，原因是水體富營養化造成的，而N、P等元素是植物生長的營養元素，則含磷洗滌劑的廣泛使用與排放是發生赤潮的主要原因，與其它原因無關，故選B．8.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-akJ·mol-1（a>0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經過2min達到平衡狀態，反應放熱0.025akJ。下列判斷正確的是A．在2min內，v(SO2)=0.25mol·L-1·min-1B．若再充入0.1molSO3，達到平衡后SO3的質量分數會減小C．在1min時，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L-1D．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應放熱小于0.025akJ參考答案：C9.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數一定為0.2NAB．1L0.1mol.L-1的醋酸溶液中氫離子數為0.1NAC．以惰性電極電解NaCl溶液時，每放出11.2LCl2時，則消耗NaCl個數為NAD．在密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數為0.6NA參考答案：A10.下列說法都正確的是①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關②蔗糖、硫酸鋇和純堿分別屬于非電解質、弱電解質和強電解質③用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度④在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，氯氣的消毒效率低于二氧化氯。A．②③⑤

B．②④

C．①⑤

D．①④參考答案：C略11.在水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、CH3COO-、Na+、H+

B.AlO2-、Na+、K+、HCO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D.ClO-、Na+、K+、Fe2+參考答案：CCH3COO-、H+生成弱電解質CH3COOH，故A錯誤；AlO2-、HCO3-反應生成Al(OH)3、CO32-，故B錯誤；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反應，故C正確；ClO-、Fe2+發生氧化還原反應，故D錯誤。12.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：考點：二氧化硫的化學性質；硅和二氧化硅；物質的分離、提純和除雜．專題：壓軸題；化學應用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素；B、硫酸和水垢反應，其中碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水；C、工業上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；D、硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，可以除去廢水中重金屬離子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素，用SO2漂白紙漿和草帽辮，故A合理；B、用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故B不合理；C、工業上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀劑，硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故選B．點評：本題考查了二氧化硫、碳酸鈣、硫酸鈣、二氧化硅物質性質的分析應用，離子沉淀反應的應用，依據所學回答問題，題目難度中等．13.電化學降解NO的原理如圖所示。下列說法中不正確的是A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B．鉛蓄電池工作過程中負極質量增加C．該電解池的陰極反應為：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若電解過程中轉移2moL電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差（Δm左—Δm右）為10.4g參考答案：D

A、根據Ag-Pt電極上硝酸根離子發生還原反應，知該電極是陰極，所以鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2，故A正確；B、鉛蓄電池工作過程中負極有硫酸鉛生成質量增加，故B正確；C、根據電解池的陰極發生還原反應得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正確；D、電解過程中轉移2moL電子，陽極消耗1摩爾水，有2摩爾H+移向陰極，陽極室質量減少18克，陰極室放出0.2摩爾氮氣，質量減少（5.6+2）g=3.6g，交換膜兩側電解液的質量變化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D錯誤。故答案選D14.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）

A．2.24LCO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023

B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3×6.02×1023

C．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×1023

D．4.5SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×1023參考答案：答案：D解析：本題考查了阿伏加德羅常數的應用、晶體的計算等。

15.下列有關化學用語表示正確的是（

）A．HClO的結構式：H—Cl—O

B．氨氣分子的比例模型C．原子核內有10個中子的氧原子：18O

D．H2與H+互為同位素參考答案：C試題分析：A、HClO的結構式：H—O—Cl，A錯誤；B、該模型是氨氣分子的球棍模型，B錯誤；C、原子核內有10個中子的氧原子18O，C正確；D、質子數相同，中子數不同的同種元素的不同核素互為同位素，H2是單質，H+是氫離子，不是同位素，D錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取該溶液進行如下實驗：

①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變為紅棕色；

③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續加入過量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；

⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

請回答下列問題：

⑴用簡要語言描述在實驗①中的操作

⑵根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______，肯定不存在的離子是_____。

⑶寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式：

②___________________________

③_________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.已知a、b、c、d、e為短周期主族元素。其中

①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態化合物；

②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態化合物；

③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；

④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數的共價化合物甲、乙、丙、丁。請回答：（1）a元素為____

，甲的分子式為

，丁的電子式為

。（2）由上述一種或幾種元素形成的物質可與水發生氧化還原反應但不屬于置換反應，寫出一個符合要求的化學反應方程式：

。

Ⅱ.碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。(1)甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活。已知①2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l)；ΔH1＝－1214.6kJ/mol；②CO2(g)===CO(g)＋1/2O2(g)；ΔH2＝+283kJ/mol則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為________。(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①實驗1中，以v(H2)表示的平均反應速率為：_____________________mol/L·min。②該反應的正反應為________(填“吸”或“放”)熱反應；③若要使實驗3達到平衡狀態時各物質的體積分數與實驗2分別相等，則a、b應滿足的關系是

(用含a、b表示)。參考答案：Ⅰ.（1）氧（或O）

H2O2

（2）CO+H2O(g)CO2+H2或3NO2+H2O=NO+2HNO3等Ⅱ．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝-890.3kJ/mol（2）①0．16

②放

③a/b=1/2

略18.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是

（填元素符號），e的價層電子排布圖為

。（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為

；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是

（填化學式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是

；酸根呈三角錐結構的酸是

。（填化學式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為

。（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。

該化合物中陰離子為

，陽離子中存在的化學鍵類型有

；該化合物加熱時首先失去的組分是

，判斷理由是

。參考答案：(1)

N

(2)

sp3

H2O2

N2H4

（3）HNO2HNO3

、H2SO3

（4）+1

（5）SO42-

共價鍵和配位鍵

H2O

H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱【知識點】物質的結構和性質

【答案解析】(1)

N

(2)

sp3

H2O2

N2H4

（3）HNO2HNO3

、H2SO3

（4）+1

（5）SO42-

共價鍵和配位鍵

H2O

H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱

解析：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，a的核外電子總數與其周期數相同，則a是H元素，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，原子最外層電子數是8，所以C是O元素，d與c同族，則d是S元素，b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數小于c，則b是N元素；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，則e是Cu元素。（1）b、c、d分別是N、O、S元素中，元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數的增大呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素，所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素，e的價層電子為3d、4s電子，其電子軌道示意圖為；（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子為氨氣，氨氣分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對，所以該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4；（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3，故答案為：HNO2、HNO3；H2SO3；（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，c離子個數=1+8×1/8=2，e離子個數=4，所以該化合物為Cu2O，則e離子的電荷為+1；（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，說明陰離子的中心原子價層電子對個數是4且不含孤電子對，為硫酸根離子，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示），根據圖象知，陽離子的配位數是6，陽離子中含有共價鍵、配位鍵，氨分子個數是4、水分子個數是2，其化學式為[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱，所以該化合物加熱時首先失去的組分是H2O。【思路點撥】本題考查了本題考查了晶胞的計算、化學鍵的判斷、電離能的比較等知識點，這些知識點都是高考熱點，根據晶胞特點、化學鍵的構成微粒、元素周期律等知識點來分析解答，難點是（5），正確連接圖中表示的微粒是解本題關鍵，知道其配位數及形成的化學鍵，題目難度中等．19.碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發、煤的綜合利用等是實現“低碳生活”的重要途徑。試運用所學知識，回答下列問題：（1）甲烷是一種重要的清潔燃料1）甲烷燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=—566kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式