山西省長治市東柏林中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關濃硫酸與濃硝酸的敘述，不正確的是

（

）

A．露置空氣中，兩者濃度均降低

B常溫下，兩者均能使鐵、鋁鈍化

C．一定條件下，兩者均能與銅反應

D兩者都具有強氧化性，均能氧化SO2參考答案：D略2.按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物

A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：C略3.（08東莞調研）已知298K時，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol,在相同條件下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2，達到平衡時放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，達到平衡時放出的熱量為Q2，則下列關系式正確的是

（）

A、Q1=Q2=92.4kJ

B、Q2＜Q1=92.4kJ

C、Q2＜Q1＜

92.4kJ

D.、Q2=Q1＜92.4kJ參考答案：答案：C4.瘦肉精(Clenbuterol)是一種非常廉價的藥品，但它有很危險的副作用，輕則導致心律不整，嚴重一點就會導致心臟病。瘦肉精是白色或類白色的結晶粉末，無臭、味苦，熔點161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其結構如圖所示，對于瘦肉精的說法正確的是：A．瘦肉精的化學式：C12H16N2Cl2OB．瘦肉精是屬于含有肽鍵的化合物，能與丙氨酸

發生縮聚反應C．能用乙醚等有機溶劑將瘦肉精從水溶液中萃取出來D．瘦肉精屬于芳香化合物，一定條件下能發生取代、加成、水解等反應參考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是(

)A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩定性比Z的弱C．Y的最高正化合價為+7D．X的單質的熔點比Z的低參考答案：D略6.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系不正確的是（）A．物質的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常溫下c（NH4+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中，溶質的物質的量濃度大小：①＞②＞③D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：B考點： 離子濃度大小的比較．分析：A、依據溶液中電荷守恒分析判斷；B、結合溶液中電荷守恒分析；C、（NH4）2CO3溶液中的碳酸根離子和銨根離子相互促進水解，導致銨根離子濃度減小；（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的亞鐵離子水解溶液顯示酸性，銨根離子水解溶液顯示酸性，亞鐵離子的水解抑制了銨根離子水解；（NH4）2SO4溶液銨根離子正常水解；銨根離子水解程度越大，相同物質的量濃度c（NH4+）的溶液中溶質的濃度越大，據此進行解答；D、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX電離大于X﹣的水解；解答：解：A、物質的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），則混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B錯誤；C、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32﹣離子促進NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+離子水解，如果溶液中c（NH4+）相等，則（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液的濃度大小順序為：①＞②＞③，故C正確；D、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX電離大于X﹣的水解，溶液中離子濃度大小為：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正確；故選B．點評： 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較方法，鹽類水解影響因素分析，電荷守恒分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．7.將過量SO2通入下列溶液中，能出現白色沉淀的是()。①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3。A．①②④⑦

B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥參考答案：D略8.下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是

選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入氨水，產生沉淀以后繼續滴加氨水，沉淀溶解該溶液中一定含有Al3+C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32－D向某溶液加入NaOH并微熱，產生能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+參考答案：D略9.下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生成的是()。A．NaHCO3和Al(OH)3

B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4

D．Na2SO3和BaCO3參考答案：D略10.N2O俗稱“笑氣”，醫療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產生N20：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列關于N2O的說法一定正確的是（）A．上述反應中，每消耗2molNO2，就會生成22.4LN2OB．N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐C．等質量的N2O和CO2含有相等的電子數D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒參考答案：C【考點】氮的氧化物的性質及其對環境的影響．【分析】A．由反應可知，每消耗2molNO2，生成1molN2O；B．N2O中N元素的化合價為+1價，可得到電子；C．N2O和CO2每個分子都含有22個電子，物質的量相同含有的電子數相同；D．NO會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒．【解答】解：A．由3CO+2NO2=3CO2+N2O知，每消耗2molNO2，生成1molN2O，但Vm未知，不能計算其體積，故A錯誤；B．N2O中N元素化合價為+1價，氮元素的化合價常用中間價態，化合價可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，但HNO2的酸酐為N2O3，故B錯誤；C．N2O和CO2每個分子都含有22個電子，摩爾質量均為44g/mol，等質量時，物質的量相同，物質的量相同含有的電子數相同，故C正確；D．與人體血紅蛋白結合，使人中毒的是NO，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查物質的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息、氧化性與元素的化合價及物質的量計算等為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度不大．11.下列實驗操作正確的是

（

）

A．注液：用分液漏斗向裝有鹽酸的燒杯里加入水玻璃

B．測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對比，讀取pH

C．稱量：用托盤天平準確稱氫氧化鈉固體+燒杯總質量為25．56g

D．取量：用酸式滴定管準確量取25．00mL溴水參考答案：D略12.將0.2moLAgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時間后，在一極析出0.3moLCu，此時在另一極收集到氣體體積為（標況）（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L參考答案：B【考點】電解原理．【專題】電化學專題．【分析】依據電解原理和電解質溶液中離子放電順序分析得到先后發生的反應：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在陰極析出0.3moLCu，可以計算轉移電子的量，依據電子守恒列式計算另一極得到的氣體的物質的量．【解答】解：三種物質溶于水時，AgNO3與KCl反應后溶液中含有0.2molKNO3、0.4molCu（NO3）2和0.4molKCl．當有0.3molCu生成時，先后發生反應：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在陽極上先后生成Cl2和O2．n（Cl2）=n（KCl）=×0.4mol=0.2mol，根據電子守恒有：0.3mol×2=0.2mol×2+4n（O2），解得n（O2）=0.05mol，所以陽極共產生氣體體積為（0.2mol+0.05mol）×22.4L?mol﹣1=5.6L．故選B．【點評】本題考查了電解池原理的分析應用，主要是電極反應和電子守恒的計算，依據電解原理和電解質溶液中離子放電順序分析電極反應，結合題干離子物質的量和電子轉移來確定發生電解反應的物質和生成產物，依據電子守恒列式計算得到即可．13.現有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：①室溫時，0．1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應既產生白色沉淀又產生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據以上實驗事實可以推斷

A．甲為K2SO4溶液

B．乙為K2CO3溶液

C．戊為Fe（NO3）3溶液

D．丁為NH4Cl溶液參考答案：B略14.右圖中曲線表示原子序數在前20號中的某些元素的原子序數（按遞增順序連續排列）和單質沸點的關系，其中A點表示的元素是

A.Si

B.Al

C.S

D.F

參考答案：D15.恒溫恒容的條件下，在密閉容器中按不同方式投入反應物，均達到平衡，測得平衡時的有關數據如下（已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）;△H＝－92.4kJ·mol－1）：

下列說法一定正確的是①c1＝c2

②c3＝2c2

③Q1=Q2

④Q1＋Q2＝92.4

⑤P1＝P2

⑥a2＞a3

A．①④⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．①②③⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：____________②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定__________________（要求所測得的數據能直接體現反應速率大小）。③設計實驗裝置，完成圖20的裝置示意圖。圖20④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示）。

物理量實驗序號V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mL

……1a

……2a

……（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。圖21參考答案：(1)①②收集相同體積的氧氣所需時間或者相同時間所收集氧氣的體積③

④

物理量 實驗序號V[0.1mol·L-1Fe2(SO4)3]/mLV[H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL

時間/s

1abced2acbef或

物理量實驗序號V[0.1mol·L-1Fe2(SO4)3]/mLV[H2O2]/mLV[H2O]/mL時間/s

V[O2]/mL1abced2acbef

(2)深

從圖a知H2O2的分解反應為放熱反應，從圖b也知2NO2N2O4反應為放熱反應，B瓶中H2O2在催化劑的作用下分解快，相同時間內放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2N2O4平衡逆向移動，NO2濃度大，顏色深

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）(1)下列物質中:①硫酸②鹽酸③氯氣④酒精⑤硫酸鋇⑥氨水⑦亞硫酸⑧CO2⑨石墨屬于強電解質的是（填序號、下同________屬于弱電解質的是________屬于非電解質的是_______(2)寫出以下過程的離子方程式：①食醋除水垢中的碳酸鈣________________________________________②金屬鈉放入水中________________________________________③實驗室制備氫氧化鐵膠體________________________________________參考答案：（每空2分共12分）.（1）①⑤、

⑦、④⑧

（2）①

2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

②2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

③Fe3++3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3H+略18.已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=-akJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。請回答下列問題：

(1)比較a______b（填＞、＝、＜）

(2)此反應的平衡常數表達式為________________________；若將反應溫度升高到

700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）。

(3)若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，

a、b、c之間滿足何種關系__________________（用代數式表示）。

(4)能說明該反應已經達到平衡狀態的是__

____

（填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）。

a、v(C)=2v(B2)

b、容器內氣體壓強保持不變

c、v逆(A2)＝2v正(B2)