山西省運城市絳縣體育中學2023年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程的評價正確的是（）A.某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-B.驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl－C.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽D.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性參考答案：B某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-或Ag+，故A錯誤；Cl－與Ag+生成難溶于硝酸的氯化銀沉淀，故B正確；某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中含有碳酸鹽或碳酸氫鹽，故C錯誤；某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液顯酸性，故D錯誤。2.下列溶液中，氯離子濃度最大的是A.100mL

1mol/L的NaCl溶液

B.150mL

1mol/L的MgCl2溶液C.200mL

1mol/L的HCl溶液

D.10mL

1mol/L的AlCl3溶液參考答案：D略3.根據原子序數推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結合的是A.10與19

B.6與16

C.11與17

D.14與8參考答案：C略0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023個SO42-

B.含0.5個Na2SO4分子C.含0.5molNa+

D.含1mol氧原子參考答案：A5.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是

（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．H2參考答案：D略6.下列表示正確的是

（

）

A.14C的原子結構示意圖：B.H2O2的電子式：

C.CO2的比例模型：

D.HClO的結構式：H—O—Cl參考答案：D略7.除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾后，最終滴加稀鹽酸調至中性。其中X、Y分別是A.Na2CO3

Ba(NO3)2

B.Na2CO3

AgNO3C.BaCl2

Na2CO3

D.Na2CO3

BaCl2參考答案：C粗鹽提純時，用過量的氯化鋇除去硫酸根離子，用過量的碳酸鈉去除去鈣離子，用過量的NaOH溶液除去鎂離子，在除雜時不能引入新的雜質，所以若先加稍過量的NaOH溶液，則后加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，接著加碳酸鈉去除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾，最后加鹽酸來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉?，F先加稍過量的NaOH溶液，則后加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，接著加碳酸鈉去除去鈣離子和過量的鋇離子，最后加鹽酸來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以X溶液、Y溶液分別為：BaCl2，Na2CO3，故選C。8.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是A.Mn2+→MnO4－

B.H2→H2O

C.NO3－→NO

D.Zn→Zn2+參考答案：C【分析】需要加入還原劑才能發生，說明反應物得到電子，所含的某元素化合價降低。【詳解】A、Mn2＋→MnO4－，Mn的化合價由＋2價→＋7價，化合價升高，需要加入氧化劑才能實現，故A錯誤；B、H2→H2O，H的化合價由0價→＋1價，化合價升高，需要加入氧化劑才能實現，故B錯誤；C、NO3－→NO，N的化合價由＋5價→＋2價，化合價降低，需要加入還原劑才能實現，故C正確；D、Zn的化合價升高，需要加入氧化劑才能實現，故D錯誤。9.下列有關化學用語使用正確的是（

）A.甲烷分子的球棍模型：

B.H2O2的電子式：C.硫原子的結構示意圖：

D.次氯酸分子的結構式：H－O－Cl參考答案：D試題分析：A、此模型屬于比例模型，故錯誤；B、H2O2屬于共價化合物，不是離子化合物，故錯誤；C、質子數不等于核外電子總數，故錯誤；D、次氯酸的結構式為H－O－Cl，故正確。10.下列實驗操作正確的是（

）①稱量時，將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量②可用氯化鐵溶液除去試管內難以刷去的銅跡③分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出④石油的蒸餾實驗中，應注意加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續通冷卻水一段時間A.①④

B.③④

C.②④

D.①③參考答案：C①氫氧化鈉有腐蝕性，要放在玻璃器皿中稱量，故①錯誤；②銅與FeCl3溶液發生反應，使銅轉化成可溶性的銅鹽，故②正確；③分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故③錯誤；④石油的蒸餾實驗中，應注意加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續通冷卻水一段時間，防止冷凝管炸裂，故④正確；故選C。11.下列實驗的現象、解釋或結論均正確的是（）選項實驗操作及現象解釋或結論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某無色溶液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色原溶液一定有I﹣參考答案：C解：A．白色沉淀為碳酸鋇或亞硫酸鋇，可溶于鹽酸，原溶液一定不含有SO42﹣，故A錯誤；B．焰色反應為元素的性質，溶液可能為NaOH溶液或鈉鹽溶液，故B錯誤；C．氨氣可使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+，故C正確；D．CCl4層顯紫色，溶解碘單質，不能確定是否含碘離子，故D錯誤；

12.同溫同壓下，下列氣體中，密度最小的是A．C12

B．H2S

C．N2

D．NH3參考答案：D略13.圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示A.銅棒的質量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.c(Zn2+)參考答案：B銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑；A．Cu是正極，氫離子得電子發生還原反應，Cu棒的質量不變，故A錯誤；B．由于反應不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，故B正確；C．SO42-不參加反應，其濃度不變，故C錯誤；D．由于Zn是負極，不斷發生反應Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D錯誤；故選B。14.下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是A. B. C. D.參考答案：D【分析】根據元素周期表的結構：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關系；同周期元素根據原子序數判斷位置關系，據此來分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個縱行，為7個副族和1個Ⅷ族。【詳解】A.原子序數為3和5之間相隔11個空列，A項錯誤；B.4和5間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，且與5號同主族相鄰的元素的原子序數為13，B項錯誤；C.1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應為1、3、11、19，2號元素與1號元素之間相隔16列，C項錯誤；D.第一列為ⅥA族，第二行為16、17、18，第三列為零族，根據第一、二、三和四周期零族元素的原子序數為2、10、18、36可知，該項原子序數排列符合位置關系，D項正確；答案選D。15.下列物質中不屬于天然高分子化合物的是（

）A、纖維素

B、蛋白質

C、蔗糖

D、淀粉參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發生反應的化學方程式：______________________。(3)某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱是______，冷卻水的出口為_______（填“甲”或“乙”)。②D裝置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質的量之比為2：3：4，現欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質的量是原溶液中I一的物質的量的____________(填選項)。A、1/2

B、1/3

C、1/4

D、1/6參考答案：(1)BC

(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(3)①冷凝管

甲

②吸收尾氣

(4)C【分析】海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發生反應得到低濃度的溴單質溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質，富集溴元素，蒸餾得到工業溴，據此解答?！驹斀狻浚?）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，C正確；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去，D錯誤；答案選BC；（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟Ⅱ中發生反應是二氧化硫吸收溴單質，反應的方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應從下端進，即從乙進，冷卻水的出口為甲；②進入D裝置的物質為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環境，最后進行尾氣吸收，即D裝置的作用是吸收尾氣；（4）已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發生反應。設原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質的量之比變為4：3：2，則各離子物質的量分別為：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，則需1molCl2，因此通入的Cl2物質的量是原溶液中I-物質的量的1/4。答案選C。【點睛】本題考查物質的分離、提純，側重海水資源的綜合利用、氧化還原反應定量計算，涉及到電解、海水提溴工藝等知識點，注意物質的分離、提純應把握物質的性質的異同，掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關鍵。（4）為解答的難點，注意氧化還原反應原理的應用，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的試劑是___________，證明Fe3＋存在的現象是________________

（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是(填字母)

。①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤濃氨水⑥氯水A．②④⑥ B．③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

（3）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式________________（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入___________

；除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入___________，反應的離子方程式為________________

參考答案：(1)KSCN溶液

；溶液變為血紅色（2）A

(3)2Fe3+＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

(4)鐵粉；Cl2或氯水或H2O2或O3等；Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－或H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O

（1）檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe3+存在，答案為：KSCN溶液；溶液變為血紅色；

（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，需要用到的一組是②鐵粉、④濃鹽酸、⑥氯水，選A。（3）銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應方程式為：2FeCl3+Cu═2

FeCl2+CuCl2，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入鐵粉；除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入；Cl2或氯水或H2O2或O3等；，反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－或H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O18.根據元素周期表1~20號元素的性質和遞變規律,回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有種,金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有(填兩種化合物的化學式)。(2)屬于稀有氣體的是(填元素符號,下同)。(3)形成化合物種類最多的兩種元素是。(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)。(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩定性大于(填化學式)。參考答案：(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH4解析：前20號元素中,