山西省長治市東井嶺中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2分）氰氣的化學式為（CN）2，它的性質和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質和有關化合物性質的敘述不正確的是（）A．AgCN難溶于水B．MnO2不能與HCN反應生成（CN）2C．HCN易形成白霧D．（CN）2和NaOH溶液反應生成NaCN、NaCNO和H2O參考答案：BA．因AgCl不溶于水，則AgCN不溶于水，故A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，則MnO2可與HCN反應生成（CN）2，故B錯誤；C．HCl易結合水蒸氣形成白霧，則HCN也易形成白霧，故C正確；D．氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，則（CN）2和NaOH溶液反應生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正確；2.在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時誤用“左碼右物”參考答案：B略3.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為統一類物質，下列分類標準正確的是：①鈉的化合物②能與硝酸反應的物質③可溶于水的物質④電解質⑤鈉鹽⑥鈉的含氧化合物 A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥參考答案：【知識點】物質分類C1

【答案解析】C

解析：①5種物質都是鈉的化合物，正確；②Na2SO4不能與硝酸反應，故錯誤；③5種物質都可溶于水，正確；④5種物質都是電解質，正確；⑤Na2O、NaOH都不屬于鹽類，故錯誤；⑥NaCl不含氧，不是鈉的含氧化合物，故錯誤。所以正確的是①③④故答案選C【思路點撥】本題考查了物質分類，理解基本概念即可解答。4.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．兩燒杯中溶液的pH均增大C.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極D．產生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：B略5.下列物質一定屬于同系物的是

（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧參考答案：D略6.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（）A．0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數均為0.05NAB．標準狀況下，2.24LCH4所含的原子數為0.1NAC．1molSO2與足量O2在一定條件下反應，共轉移2NA個電子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3?H2O分子數為0.1NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個陰離子構成；B、求出甲烷的物質的量，然后根據甲烷由5個原子構成；C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應；D、一水合氨為弱電解質，在溶液中能部分電離．【解答】解：A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個陰離子構成，故0.05mol過氧化鈉中含0.05mol陰離子即0.05NA個，故A正確；B、標況下2.24L甲烷的物質的量為0.1mol，而甲烷由5個原子構成，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA個，故B錯誤；C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于2NA個，故C錯誤；D、一水合氨為弱電解質，在溶液中能部分電離，故溶液中含有的一水合氨分子個數小于0.1NA個，故D錯誤．故選A．7.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應制備含氯消毒劑

參考答案：C考點：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發生絡合反應得到紅色絡合物；C、二氧化硫可和溴水之間發生氧化還原反應；D、Cl2可與石灰乳反應制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質，故A錯誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發生絡合反應得到紅色絡合物，沒有體現鐵離子的氧化性，故B錯誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發生氧化還原反應，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯誤．故選C．點評：本題涉及物質的性質以及鹽的水解原理的應用知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．8.在通常條件下，下列各組物質的性質排列不正確的是A．沸點：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷

B．熔點：Al＞Na＞Na和K的合金C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷

D．熱穩定性：HF＞HCl＞H2S

參考答案：A9.下列對有關化學反應過程或實驗現象的解釋中，正確的是

A．NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質

B．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si,說明C的氧化性強于Si。

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，說明CaCl2溶液有酸性

D．向淀粉碘化鉀的溶液中加入溴水，溶液變為藍色，說明Br2的氧化性強于I2參考答案：D略10.常溫時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C.pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)-c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W點所表示的1.0L溶液中通0.05molHCl氣體(溶液體積變化忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)參考答案：B略11.某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循環使用D．直接蒸干濾液能得到純凈（NH4）2SO4參考答案：D略12.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．加入稀鹽酸

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．通入二氧化碳氣體參考答案：D略13.下列實驗或操作不能達到目的的是A．為提高KMnO4溶液的氧化能力用鹽酸將KMnO4溶液酸化B．從含I的溶液中提取碘，應先加入適量的稀硫酸和稀H2O2溶液，再用苯萃取C．稱取0．4g的NaOH固體配成1000mL，濃度為0．010mol·L的NaOH溶D．檢驗溴乙烷中的溴時，應先加入NaOH溶液并加熱，再加入稀硝酸，最后加入硝酸銀溶液參考答案：AC14.關于CO2和SiO2的比較錯誤的是（

）

A．都是酸性氧化物

B．熔沸點都比較高

C．都能與強堿溶液反應

D．都具有一定的氧化性參考答案：B略15.下列說法正確的是A．按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C．過氧化氫與過氧化鈉中含有化學鍵的類型完全相同D．KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導電，都屬于電解質參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：[探究一]

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為____

（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4．66g。據此推知氣體Y

中SO2的體積分數為____

。（相對原子質量：O—16

S—32

Ba—137）

[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產生CO2的化學方程式___

_。（3）裝置A中試劑的作用是____

。（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象

。（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是

。參考答案：（15分）（1）①d（1分）

②66．7%（或其它合理答案）（2分）

（2）

C＋H2SO4（濃）

CO2↑＋SO2↑＋2H2O（3分）

（3）除去混合氣體中的SO2（3分）

（4）C中澄清的石灰水變渾濁（3分）

（5）E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：圖K2－7－3

請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為：______________________________。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為：________________________________。(3)驗證濾液B含Fe3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質的主要成分是________(填化學式)，寫出該溶質的一種用途________________________________________________________________________。(5)已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________________。參考答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O(3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等，合理答案均可)(4)NaHCO3制純堿(或作發酵粉等，合理答案均可)(5)5.6×10－10mol·L－1略18.在某一容積為1L的密閉容器內，加入0.1molCO和0.1molH2O在催化劑存在條件下高溫加熱，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，△H>0。如圖所示，根據反應中CO2的濃度隨時間變化的情況，回答下列問題：（1）在該溫度下，反應開始至達到平衡時，CO的平均反應速率為

。

（2）能使平衡向正反應方向移動的是

。A．降低溫度B．增大壓強C．增大H2O(g)的濃度D．減少CO2(g)的濃度（3）計算該溫度下反應的化學平衡常數(寫出計算過程，結果可用分數表示)。（4）該溫度下，若起始時c(CO)=lmol/L，c(H2O)=2mol/L，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.4mol/L，請判斷此時該反應是否達到平衡狀態及說明理由。參考答案：

(1)

0.003mol/L·min

（2）CD

（3）

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

c起始（mol·L-1）

0.1

0.1

0

0c轉化（mol·L-1）

0.03

0.03

0.03

0.03c平衡（mol·L-1）

0.07

0.07

0.03

0.03

（4）該反應未達平衡