山西省運城市祁家河高級中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有八種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環己烷、7環己烯、⑧甲苯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（

）

A．③④⑤⑧

B.④⑤⑦

C.④⑤

D.③④⑤⑦⑧參考答案：B略2.兩個極易導熱的密閉容器A和B(保持恒溫），容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質的量的NO2，發生反應2NO2

N2O4

△H＜0，以下說法正確的是

(

)A．反應起始時，兩容器中的反應速率關系是v（A）＜v（B）B．反應過程中，兩容器內的反應速率關系為v（A）＜v（B）C．兩容器內的反應達到平衡所需時間一定相同D．反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p（A）＞p（B）參考答案：B略3.下列實驗裝置或操作正確的是(

)A．制取NH3

B．干燥NH3

C．稱量NaOH固體

D．石油的分餾

參考答案：A略4.在N2+3H22NH3的反應中，經一段時間后，NH3的物質的量濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用H2物質的量濃度表示的平均速率為0.45mol/（L·s），則反應所經過的時間為A.0.2sB.1.0sC.1.5sD.2.0s

參考答案：D略5.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列敘述正確的是

（

）A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中每生成2molAlN，N-2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體參考答案：A略6.廢電池處理不當不僅會造成浪費，還會對環境造成嚴重污染。有同學想變廢為寶，該同學的下列想法中你認為不正確的是

A．把鋅皮取下洗凈用于實驗室制氫氣

B．碳棒取出洗凈用做電極C．把銅帽取下洗凈回收利用

D．將廢電池中的黑色糊狀物直接做化肥使用參考答案：D7.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，下列關于晶體的說法正確的是

A.C3N4晶體是分子晶體B.C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長要短C.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子D.C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合參考答案：BC8.在右圖所示的原電池中，下列說法正確的是（

）①Cu是負極②Zn為負極③負極上發生氧化反應④正極上發生氧化反應

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：C略9.2008年北京殘奧會吉祥物是“福牛樂樂”。有一種

有機物的鍵線式也酷似牛形（右圖所示），故稱為牛式二烯炔醇。下列有關牛式二烯炔醇的說法中正確的是（）A．化學式為C29H44O，屬于不飽和醇B．分子內所有碳原子都在同一平面C．能發生加成、消去、取代反應[來源:高考資源網]D．一定條件下羥基能被氧化為醛基參考答案：A略10.下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（）A．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe﹣2e﹣═Fe2+B.HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣D．AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．負極Fe失去電子；B．HS﹣的水解生成氫硫酸、氫氧根離子；C．水解分步進行，以第一步為主；D．相互促進水解生成氫氧化鋁和二氧化碳．解答：解：A．鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A錯誤；B．HS﹣的水解離子方程式為HS﹣+H2O?OH﹣+H2S，故B錯誤；C．CO32﹣的水解離子方程式為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C正確；D．AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合的離子反應為3H2O+2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D錯誤；故選C．點評： 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電極反應、水解反應的離子反應考查，題目難度不大11.（雙選）下列關于金屬腐蝕正確的是（）A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質是：M+nH2O═M（OH）n+H2↑B．金屬的化學腐蝕的實質是：M﹣ne﹣=Mn+，電子直接轉移給氧化劑C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D．在潮濕的中性環境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕參考答案：BD考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：A、金屬在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕而變質；B、金屬的化學腐蝕是金屬失電子直接和氧化劑反應的過程；C、金屬的化學腐蝕在酸性或是堿性環境下均有可能進行；D、金屬的電化學腐蝕以吸氧腐蝕為主．解答：解：A、金屬在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕而變質，實質是：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，故A錯誤；B、金屬的化學腐蝕實質是：M﹣ne﹣=Mn+，是金屬失電子直接和氧化劑反應的過程，故B正確；C、金屬的化學腐蝕在酸性或是堿性環境下均有可能進行，如金屬鋁的化學腐蝕，故C錯誤；D、在潮濕的中性環境中，金屬的電化學腐蝕吸氧腐蝕為主，故D正確．故選BD．點評： 本題考查學生金屬腐蝕的實質以及金屬腐蝕的類型知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．12.下列各組物質中，最簡式相同，但既不是同系物又不是同分異構體的是

A．丙烯、環丙烷B．乙烯、1－丁烯

C．甲醛、甲酸甲酯D．乙酸、甲酸甲酯參考答案：C13.用括號中的試劑除去下列物質中的少量雜質，其中正確的是（

）

A、N2中的O2(灼熱的CuO)

B、Cu粉中的Al粉(稀鹽酸)

C、乙酸乙酯中的乙酸(乙醇)

D、CO2氣體中的HCl(NaOH溶液)參考答案：B略14.有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（

）A、

A﹥B﹥E﹥D

B、A﹥B﹥D﹥EC、

D﹥E﹥A﹥B

D、

D﹥A﹥B﹥E參考答案：D略15.250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ/mol，自發進行的原因是（

）A．是吸熱反應

B．是放熱反應C．是熵減少的反應

D．熵變影響大于焓變影響參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在兩份體積相同的NaOH溶液A、B中，分別通入CO2氣體，充分反應后，在所得溶液中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產生CO2氣體的體積（L）的關系如圖所示。試填寫下列空白：

V(CO2)/L

A

4.48

B

0

200

600

800

V(鹽酸)/mL（1）兩份NaOH溶液A和B的物質的量濃度之比

，通入CO2氣體的體積之比是（相同條件）

。（2）與鹽酸反應前，A溶液中的溶質是

，其物質的量之比是

。（3）與鹽酸反應前，B溶液中的溶質是

，其物質的量之比是

。參考答案：（1）3：4

2：1

（每空2分）

。（2）Na2CO3、NaHCO3（2分）

1：1

（1分）

（3）NaOH、Na2CO3

（2分）

2：1（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并達到平衡。HI的體積分數j(HI)隨時間的變化如曲線(II)所示。（1）達到平衡后，I2(g)的物質的量濃度為

；（2）若改變反應條件，在某條件下j(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，則該條件可能是

（填入下列條件的序號）。①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫、恒容條件下，加入適當的催化劑參考答案：（1）0.05mol·L-1

（2）③⑸

18.如圖所示，燒杯甲中盛放100mL6mol·L－1HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解。(1)A瓶中氣體的顏色__________，簡述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B瓶中氣體的顏色__________，簡述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)變深NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，甲中溶液及A中氣體溫度升高，2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色加深(2)變淺NH4NO3溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，平衡正向移動，NO2濃度減小，顏色變淺解析：甲中氫氧化鈉溶解及鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應均放出熱量；乙中NH4NO3固體溶解要吸收熱量。2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，顏色加深；溫度降低，平衡向正反應方向移動，顏色變淺。19.已知：共軛二烯烴與鹵素單質1:1發生加成反