山西省運城市鹽化中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某物質的結構簡式為

，其命名正確的是A．3-甲基-4-乙基-2-戊醇

B．3,4-二甲基-5-己醇C．3,4-二甲基-2-己醇

D．3-甲基-2-乙基-4-戊醇參考答案：C略2.要使有機物轉化為，最佳試劑是（）A．Na

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．NaOH參考答案：B

考點：有機物的結構和性質．分析：轉化為，不能使酚﹣OH反應，苯酚的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，則選擇NaHCO3，以此來解答．解答：-解：酚﹣OH均與Na、NaOH、Na2CO3反應，不能實現轉化，只有﹣COOH與NaHCO3反應，而酚﹣OH不反應，則可實現轉化，故選B．點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酸性的比較，題目難度不大．3.下列說法正確的是

A．羥基跟鏈烴基直接相連的化合物屬于醇類B．含有羥基的化合物屬于醇類C．酚類和醇類具有相同的官能團,因而具有相同的化學性質D．分子內含有苯環和羥基的化合物都屬于酚類參考答案：A4.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是A．其他條件不變時，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀釋，c(OH－)/c(CH3COOH)的值將增大B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液和pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c(R2－)+c(HR－)=c(Na+)C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的BOH溶液等體積混合后溶液pH等于8，則該堿溶液與pH＝2的HCl溶液等體積混合時有：c(B+)＝c(Cl－)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L－1pH為5的NaHB溶液中：c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)

參考答案：C略5.為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到右圖

所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是（

）

A．C2H5OH

B．C．CH3CH2CH2COOH

D．參考答案：A6.常溫下0.01mol/LNaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol/LBa(OH)2溶液中c(H＋)A．10倍

B．20倍

C．1/10倍

D．1/20倍參考答案：C7.化學工作者把烷烴、烯烴、環烷烴、炔烴的通式轉化成鍵數的通式，給研究有機物分子中鍵能大小的規律帶來了很大的方便。設鍵數為I，則烷烴中碳原子跟鍵數關系的通式為CnI3n+1，烯烴（視雙鍵為兩條單鍵）及環烷烴中碳原子跟鍵數關系的通式均為CnI3n，則苯的同系物中碳原子跟鍵數關系的通式為

（

）

A

CnI3n－1

B

CnI3n－2

C

CnI3n－3

D

CnI3n－4參考答案：C8.工農業廢水及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑就是污水中磷的一個重要來源（洗滌劑中含磷酸鹽）。處理污水時是否需要除去磷，有以下幾種意見，你認為正確的是

A．磷是生物的營養元素，不必處理

B．含磷的污水是很好的肥料，不必處理

C．含磷的污水排到自然水中能引起藻類增殖，使水質變質，必須處理D．磷對人無毒，除去與否都無關緊要參考答案：C9.現有X（g）+Y(g)2Z(g);正反應放熱。從反應開始經過t1后達到平衡狀態,t2時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據下圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（

）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強

C．增大Z的濃度

D．升高溫度參考答案：D略10.物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為（

）A.HX,HZ,HY

B.HX,HY,HZ

C.HZ,HY,HX

D.HY,HZ,HX參考答案：B略11.下面的排序不正確的是A．沸點：

B．熔點：

C．硬度:金剛石>碳化硅>晶體硅

D.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：A略12.下列反應屬于氧化還原反應的是()A．氧化銅與硫酸的反應

B．鈉與水的反應C．三氧化硫與水的反應

D．氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣參考答案：B13.下列有關化學鍵與晶體結構的說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略14.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．若5.6LN2中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數一定為4nB．4.6gNa與100mL含0.1molHC1的鹽酸溶液反應，轉移電子數目為0.2NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數為0.5NAD．標準狀況下，22.4L苯含有的分子總數為NA參考答案：B15.已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，都位于前四周期。A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。F處于周期表中第9列。（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為

，穩定性順序為

。（2）同時含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質中為數不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個數比為

，B原子的雜化類型為

，M能和水以任意比混溶的原因是

。（3）C的最高價含氧酸根的空間構型為

，E的基態原子的價電子排布式為

（4）“生物金屬”E內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如右圖。則E晶胞中E的配位數為

，若該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數為NA，E原子的摩爾質量為Mg/mol，則E原子的半徑為

cm（5）F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[F(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產生的現象是

；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為

。參考答案：（1）CH4<NH3<H2O；CH4<NH3<H2O（2）3︰1；sp2雜化；甲醛能和水分子間形成氫鍵（3）平面三角形；3d24s2（4）12；（5）產生白色沉淀；[Co(SO4)(NH3)5]Br

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質組成的合金粉末)進行探究。請完成下列探究報告。【探究目的】探究該焰火原料的組成【資料檢索】①Mg2＋檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮苯二酚)。若出現沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH會妨礙Mg2＋檢出。②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨。③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成。【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學式。【實驗探究】（1）甲同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。由甲的實驗記錄可知，該焰火原料是由________和________兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是。（2）乙同學利用甲同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。問題討論：①能確定合金組成的數據組有________。(填字母)A.m、nB.m、yC.n、y②若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數為x，金屬總物質的量為7mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線。③當y＝8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為________________。參考答案：(1)MgAl除NH，排除檢測Mg2＋存在的干擾(2)①ABC②③Mg4Al3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。（1）關于該反應的下列說法中，正確的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）該反應平衡常數K的表達式為

。（3）溫度降低，平衡常數K

(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為

mol·L－1·min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。(填字母)

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1molCO2和3molH2

E．充入He(g)，使體系總壓強增大參考答案：（1）C（2）（3）增大（4）0.225（5）CD18.現有物質A~I，其轉化關系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。（部分反應條件及生成的其它物質已略去）根據上述轉化關系圖回答：（1）寫出下列物質的化學式X

▲

；J

▲

（2）物質H的電子式：

▲

；物質J是屬于哪種晶體類型：

▲

。（3）寫出反應①的化學方程式

▲

；寫出反應④的離子方程式

▲

。參考答案：（1）H2O（2分），NH4NO3（2分）；（2）（2分）；離子晶體（2分）；（3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑（2分）Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）19.質子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結構的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環境完全相同的氫原子在PMR譜中出現同一種信號峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在著如下的兩種不同空間結構：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR譜上會出現氫原子的四種不同信號峰。（1）化