山西省朔州市右玉縣第二中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，某密閉恒容的容器內可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態的標志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器內混合氣體的密度不隨時間而變化C.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數之比為1:3:2參考答案：A分析：根據化學平衡的本質標志和特征標志判斷。詳解：A項，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反應達到平衡的本質標志；B項，根據質量守恒定律，混合氣體的總質量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內混合氣體的密度不隨時間而變化不能作為平衡的標志；C項，單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB只表示逆反應速率，不能作為化學平衡的標志；D項，達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定等于化學計量數之比，A、B、C的分子數之比為1:3:2不能說明反應達到平衡狀態；能說明反應達到平衡狀態的是A項，答案選A。點睛：本題考查可逆反應達到平衡的標志，判斷可逆反應是否達到平衡狀態的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等（用同一物質表示相等，用不同物質表示等于化學計量數之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學計量數之比。2.下列表示的是化學反應A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)在不同條件下的反應速率，其中最快的是(

)A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.2mol/(L·s)參考答案：A【詳解】反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則A.=0.3；B.=0.25；C.v(C)=0.4mol/(L·min)=0.0067mol/(L·s)，=0.0067；D.=0.2；顯然A中比值最大，反應速率最快，答案選A。【點睛】把握化學反應速率與化學計量數成正比為解答本題的關鍵。本題的易錯點為C，比較速率大小時要注意速率單位要統一。

3.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NAC.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NAD.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA參考答案：DA.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，其與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.2NA，A不正確；B.因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積，無法計算11.2L甲烷的物質的量，故無法計算其中含有的氫原子數，B不正確；C.標準狀況下，22.4L氦氣的物質的量為1mol，因氦氣分子為單原子分子，故其所含原子數均為NA，C不正確；D.2.7g鋁的物質的量為0.1mol，其與足量的鹽酸反應后，鋁轉化為Al3+，故其失去的電子數為0.3NA，D正確。本題選D。點睛：本題考查了有關阿伏加德羅常數的計算和判斷。要求學生能根據題中所給的有關物質的物理量計算出該物質的物質的量。關于電子轉移的問題，最簡單的方法是根據其在反應中所含元素的化合價變化來確定該物質電子轉移的數目，不必根據化學方程式進行計算。關于氣體體積的計算，一定要看清三點：一是氣體的溫度和壓強是否為標準狀況，二是確定其在標準狀況下確實為氣體，三是確定氣體的分子結構。4.有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是（

）A．28.4

B．71g·mol-1 C．71

D．28.4g·mol-1參考答案：B略5.下列離子方程式書寫正確的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．氧化鈉投入水中發生反應：O2﹣+H2O═2OH﹣C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++AgD．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二氧化碳足量反應生成碳酸氫鈣；B．氧化鈉不能拆；C．電荷不守恒；D．不符合反應客觀事實．【解答】解：A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，離子方程式：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故A正確；B．氧化鈉投入水中發生反應，離子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣，故B錯誤；C．硝酸銀溶液中加入銅粉，離子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．金屬鐵溶于稀硫酸中，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；故選：A．6.下列物質中，有非極性共價鍵的是（）A．氨 B．二氧化碳 C．過氧化鈉 D．次氯酸參考答案：C【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．【解答】解：A．氨中氫原子和氮原子之間存在極性共價鍵，故A錯誤；B．二氧化碳中碳原子和氧原子之間存在極性共價鍵，故B錯誤；C．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間以離子鍵結合，過氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結合，所以Na2O2中含有非極性共價鍵、離子鍵，故C正確；D．次氯酸中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，次氯酸根離子氯與氧之間是極性共價鍵，故D錯誤．故選C．7.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是(

)A．在常溫常壓下，11.2LO2含有的分子數為0.5NAB．71gCl2所含原子數為2NAC．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NAD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為1NA參考答案：B【分析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、氯氣由氯原子構成；C、標況下水為液態；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，則分子個數小于0.5NA個，故A錯誤；B、氯氣由氯原子構成，故71g氯氣中含有的氯原子的物質的量為n==2NA，故B正確；C、標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的分子個數，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．8.某學生用右圖所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z

能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是①該反應為放熱反應；②該反應為吸熱反應；③生成物的總能量比反應物的總能量更高；④反應物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應過程可以看成是“貯存“于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。A.①④⑤

B.①④

C.①③

D.②③⑤參考答案：A當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應為放熱反應，放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現該現象，故正確，在放熱反應中，反應物的能量高于生成物的能量，故正確；該反應過程中可以看成是貯存于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來，故正確。故選A。9.關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．都是白色的固體B．都是堿性氧化物C．都能和水反應形成強堿溶液D．都是強氧化劑參考答案：C10.下列說法正確的是（）A．液態HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它們不是電解質D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質參考答案：C【考點】電解質與非電解質．【分析】在水溶液里或熔化狀態下能導電的化合物屬于電解質，在此兩種條件下均不能導電的化合物屬于非電解質，單質與混合物既不是電解質也不是非電解質，據此解答即可．【解答】解：A、液態HCl、固體NaCl均不導電，但是溶于水它們均能導電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質，故A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結果，而是它們與水反應的產物NH3?H2O、H2CO3電離的結果，故B錯誤；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它們不是電解質，是非電解質，故C正確；D、某物質是否為電解質的前提是此物質必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質，故D錯誤；故選C．11.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體堿石灰干燥的是(

)A.SO2

B.NH3

C.Cl2

D.H2參考答案：D試題分析：A、二氧化硫是酸性氧化物能被濃硫酸干燥，但不能用堿石灰干燥；B、氨氣是堿性氣體，能被堿石灰干燥，但不能用濃硫酸干燥；C、氯氣是酸性氣體，能被濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥；D、氫氣與濃硫酸和堿石灰均不反應，可用來干燥氫氣，D正確，答案選D。12.下列物質能使濕潤的有色布條褪色的是()A．氯化鈣 B．氯化氫C．氯氣 D．氯化鈉參考答案：C解析：氯氣與濕潤的有色布條中的水反應生成次氯酸，從而使有色布條褪色。13.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42﹣、Al3+和M的物質的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的(

)A．Na+ B．I﹣ C．S2﹣ D．Cl﹣參考答案：D考點：離子共存問題．專題：守恒法．分析：根據電荷守恒判斷M離子，并根據離子能否大量共存判斷可能存在的離子．解答：解：根據題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M應帶有1個單位的負電荷，又碘離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的氯離子．故選D．點評：本題考查離子共存問題，本題的關鍵為根據電荷守恒判斷離子的種類14.下列溶液中的c(Cl-)與150ml1mol·L－1

AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.450ml1mol·L－1的NaCl溶液

B.75ml1mol·L－1的FeCl3溶液C.150ml3mol·L－1的KClO3溶液

D.75ml2mol·L－1的NH4Cl溶液參考答案：B15.下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關說法正確的是A.過程1放出熱量

B.

H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存在極性共價鍵

D.過程2有新化學鍵形成參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三角架外，還需要用到的儀器是

（從下列儀器中選擇所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）A、燒杯

B、坩堝

C、表面皿

D、泥三角

E、酒精燈

F、干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是

；（3）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

（4）步驟④發生的反應是否為氧化還原反應（填“是”或“否”）

（5）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是

。

參考答案：(1)B.D.E

(2)過濾

（3）蒸餾

（4）是（5）苯與水不互溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出乙酸分子中官能團的電子式：

。（2）用最簡單的方法鑒別苯、乙醇、溴苯，選用的試劑是：

（填名稱）（3）下列五種化合物中，能夠發生酯化、加成和氧化三種反應的是

。①

CH2=CHCOOH

②

CH2=CHCOOCH3

③

CH2=CHCH2OH④

CH3CH2CH2OH

⑤

HOCH2CH2CH2-（4）某有機物的結構如圖所示，關于該有機物的敘述不正確的是（填序號）：

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；⑤1mol該有機物最多能與1mol氫氣加成；⑥它屬于芳香族化合物⑦能與溴的四氯化碳溶液在鐵粉作催化劑的條件下發生取代反應參考答案：（1）寫出乙酸分子中官能團的電子式：略。（2）水

（3）①③⑤

（4）⑤⑦

略18.(12分)現有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96L。回答下列問題：（1）該混合氣體中CO物質的量為________mol;CO2物質的量為_________mol；（2）混合氣體中碳原子的個數___________；(用NA表示阿伏伽德羅常數的值)（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。①氣球中收集到的氣體的摩爾質量_________；②標況下氣球中收集到的氣體的體積為________________；③氣球中收集到的氣體的電子總數為________；(用NA表示阿伏伽德羅常數的值)參考答案：（1）0.2mol，0.2mol；（2）0.4NA；（3）①28g/mol；②4.48L；③2.8NA。19.合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：溫度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①寫出工業合成氨的化學方程式_________。②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是_________。③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是_________。（填序號）a.增大壓強

b.使用合適的催化劑c.升高溫度

d.及時分離出產物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H