化學必修1第一課時第一章第二節

化學計量在實驗中的應用第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

這些方法中，哪種方法最科學？

誰能介紹幾種生活中相似的例子?

思考、討論、回答古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：100kg小米是多少粒？同學們你們能不能幫幫他？方法：把微小物質擴大倍數形成一定數目的集體以便于便生活、方便科學研究、方便相互交流一箱啤酒一盒別針一打鉛筆一雙筷子第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

12gC中含多少個碳原子？

物質的量12gC

32gO2

C+O2

CO2點燃回顧111【思考】如何將可稱量與肉眼看不見、難以稱量的聯系起來呢？可稱量物質肉眼看不見，難以稱量？宏觀物質微觀粒子第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

表示含有一定數目粒子的集合體物質的量

一、一箱啤酒一打鉛筆一雙筷子一盒別針碳原子數單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol1打鉛筆1雙筷子1箱啤酒1盒別針宏觀物質

微觀粒子

1mol

分子、離子、原子……把微小物質擴大倍數形成一定數目的集體以便于便生活、方便科學研究、方便相互交流

第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

1、是國際單位制七個基本物理量之一2、物質的量的單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol

C、用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。

3、注意事項：

A、“物質的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質的量不能當成物質的數量或質量來理解。

B、“物質的量”只能描述原子、分子、離子、質子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質。

D、物質的量的數值可以是整數，也可以是小數。[注意]關于物質的量的幾點說明第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

1摩爾的標準：1mol粒子集體所含的粒子數=0.012kg12C中所含的碳原子數1打

12個鉛筆1雙

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質

微觀粒子

1mol

？個分子、離子、原子……實踐體驗：已知一個12C原子的質量為1.993×10－26kg，問

0.012kg12C中有多少個碳原子？≈6.02×1023【思考】集體中的成員數參考資料

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標準化組織關于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量，物質的量的單位為摩爾。同時規定0.012kg12C中所含的碳原子數目作為1mol的標準。

6.02×1023

第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

符號:NA

單位:mol-1，數值：約為6.02×1023

科學上規定為：0.012Kg12C中所含的碳原子數規定解釋：如果某物質含有與0.012Kg12C中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質的物質的量為1mol

。

二、阿伏加德羅常數：1mol任何粒子的粒子數。[注意]不能認為6.02×1023就是阿伏加德羅常數也不能認為1mol粒子=6.02×1023個感受阿伏加德羅常數

如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次

如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

（1）摩爾是七個物理量之一。（2）摩爾是物質的質量單位。

(3)1摩爾大米含有6.02×1023個米粒。（4）1mol氫錯誤。物質的量是七個基本物理量之一錯誤。摩爾是物質的量的單位錯誤。物質的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質錯誤。沒有指出是分子、原子或離子【討論】下面敘述是否正確?第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

1、說出下列符號的意義：①2H

、②2molH

、③2molH+

、④2molH2

、⑤4molFe3+

、⑥amolSO3

、

2、用符號表示：

2摩爾水分子

、5摩爾硫酸根離子

、

n摩爾氧原子

、1摩爾碳酸氫根離子

、10摩爾亞鐵離子

、3摩爾氯化氫分子

、

課堂練習一第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

（1）1mol碳原子含有個碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有個硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個鈉離子（4）6mol電子含有個電子（5）0.5mol中子含有個中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物質的量是表示微粒的集體，可以用分數或小數表示。

物質的量（n）==

微粒數目（N）阿伏加德羅常數（NA）

三、物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系。第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒個數微粒集體物質的量知識鏈接結論微粒之間的個數之比等于其物質的量之比第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

微粒個數１個１個１個物質的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個數物質的量２個１個２個２mol１mol２mol知識鏈接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△結論化學反應方程式中，系數之比即反應過中各物質的物質的量之比第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

兩個變式(1)N=n?NA

(2)NNA=nn=NNA微粒數目阿佛加德羅常數物質的量一個比例關系n1︰n2=N1︰N2知識鏈接第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

1、下列關于摩爾的說法中，正確的是（）A．摩爾是一個物理量，含6.02×1023個粒子

B.摩爾是國際單位制的七個基本單位之一C．摩爾既是物質的量的單位，又是粒子的數量單位D．摩爾的基準是0.012Kg12C中所含的碳原子數√√課堂練習二第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

2、下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是（）

A．阿伏加德羅常數是一個純數，沒有單位

B．阿伏加德羅常數就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數是指1mol的任何粒子的粒子數

D．阿伏加德羅常數的近似值為：

6.02×1023mol-1√√第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

3、1molH2SO4中約含有

個硫酸分子，

個氧原子。4、含3.01×1023個Na+的Na2SO4中約含SO42-

mol，5、3molNa2CO3·10H2O含有

NA氫原子、含有

個鈉離子和

個碳酸根離子第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

1molH2O約含有6.02×1023個水分子，質量是18g

1molAl約含有6.02×1023個鋁原子，質量是27g1mol不同物質所含的粒子數是相同的，但由于不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同思考1mol物質的質量到底有多大？第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

粒子符號物質的式量每個粒子的質量（g/個）1摩物質含有的粒子數（個）1摩物質質量（g）C

121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O

182.990X10-23Na+

233.821X10-23OH-

172.824X10-23NANANANANANA125698182317實踐體驗第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

（1）1mol任何原子的質量（以克為單位）在數值上等于這種原子的相對原子質量。（2）

1mol任何分子的質量（以克為單位）在數值上等于這種分子的相對分子質量。（3）

1mol任何離子的質量（以克為單位）在數值上等于這種離子的式量。結論1mol任何微粒或物質的質量，當以克為單位時，在數值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。討論分析以上計算結果可得出什么規律？摩爾質量第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

四、摩爾質量概念：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量符號：M

常用單位：g/mol

A、數值上等于物質的相對原子（分子）質量B、單位：g/mol（克/摩爾）、Kg/mol第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

Na的摩爾質量為

、Na+的摩爾質量為

、

H2SO4的摩爾質量為

、HNO3的摩爾質量為

、1molFe的質量是：

、1molO2的質量是：

、1molH2SO4的質量是：

、1molFe2+的質量是：

、課堂練習三第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

n=mM物質的量（單位：mol）物質的質量（單位：Kg）摩爾質量（單位：Kg/mol）（1）定義：（2）定義式：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。M=mn

五、物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的關系第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

物質的量（n）質量（m）粒子數（N）M×÷M×NANA÷

六、質量、物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用

m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物質的量是多少？所含H2SO4分子的個數是多少？第一章

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化學計量在實驗中的應用

2、19