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文檔簡介

實驗三

常用容量分析儀器操作與滴定練習主要內容

一

實驗目的二實驗原理三

實驗儀器與試劑四

實驗步驟五

思考題實驗目的了解常用容量儀器的使用方法及其規范化操作；

練習酸堿滴定分析操作。

溶液配制的一般程序計算稱量或量取溶解或稀釋轉移定容貯存試劑名稱、準確濃度及配制日期實驗原理洗滌2-3次配制溶液的注意事項！在計算固體物質用量時，如含有結晶水，應計算在內。！稀釋濃溶液時，計算的原則是稀釋前后溶質的量不變。！配制過程中，一定要注意轉移溶液過程中物質的損失對溶液濃度誤差的影響，以確保配制溶液的準確度。

溶液的濃度

溶液的濃度是指在一定量的溶液或溶劑中所含溶質的量。常用表示方法：▲物質的量濃度cB(mol/L)▲質量濃度ρB(g/L)▲質量分數ωB▲體積分數φB酸堿滴定分析NaOH+HCl=NaCl+H2O反應達化學計量點時，n(HCl)=n(NaOH)則有：c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)NaOH試樣滴定終點甲基橙為指示劑用HCl標準溶液滴定溶液顏色恰由黃色變為橙色儀器與試劑

儀器：托盤天平，燒杯，玻璃棒，移液管，洗耳球，錐形瓶，酸式滴定管；試劑：0.1000mol/L的HCl標準溶液，固體NaOH，甲基橙指示劑，去離子水。實驗步驟近似0.1mol/LNaOH溶液的配制

計算所需NaOH的質量用托盤天平稱取后置于250mL燒杯中加100mL去離子水溶解加去離子水至250mL需稱量1gNaOH固體酸堿滴定練習1用自來水練習滴定管的以下操作：

檢查試漏、洗滌、裝液和讀數2用自來水練習以下滴定操作：快速滴定、慢速滴定、滴一滴和半滴、學會控制滴定流速用HCl標液滴定NaOH溶液具體步驟用移液管移取25.00mLNaOH溶液于錐形瓶滴加2滴甲基橙指示劑，溶液呈黃色用0.1000mol/L的HCl標液進行滴定滴定終點：溶液顏色恰好變為橙色旋搖30s不褪色即達滴定終點用酸式滴定管盛裝HCl標液表1酸堿滴定操作項目123c(HCl)/(mol/L)V(HCl)初讀數/(mL)V(HCl)終讀數/(mL)V消耗(HCl)/(mL)c(NaOH)/(mol/L)c平均(NaOH)/(mol/L)相對平均偏差實驗步驟思考題

怎樣配制溶質為液體的準確濃度的溶液？

滴定管和移液管為什么要用待裝液潤洗？錐形

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