我們都需要硫酸？硫酸的制備及性質學習目標1.認識工業上生產硫酸的反應原理及裝置2.能準確說出濃硫酸的特性及原理3.能正確書寫濃硫酸與Cu、C反應的方程式4.知道硫酸的用途我國古代制硫酸的方法：2(FeSO4·7H2O)＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O△CuSO4·5H2O＝CuO+SO3↑△目前制硫酸的方法：接觸法制硫酸SO3+H2O==H2SO4

古代稱硫酸為綠礬油

SO3+H2O==H2SO4

（1）原料：（2）設備：（3）方程式：自學文本一、硫酸的工業制法一、硫酸的工業制法（1）三種原料：（2）三套設備：硫或含硫礦石（FeS2）；沸騰爐、接觸室、吸收塔空氣98.3%的濃H2SO4（3）三個反應：SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O22SO3催化劑5000C沸騰爐：接觸室：吸收塔：用98.3%的濃硫酸吸收SO3

。無色油狀液體，密度大于水，易溶于水,難揮發，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時會放出大量的熱。二、硫酸的物理性質

1.稀硫酸的化學性質——酸的通性通性實例使酸堿指示劑顯色與活潑金屬的反應與堿性氧化物的反應與堿反應與鹽反應三、硫酸的化學性質

H2SO4=2H++SO42-使石蕊試液變紅Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2HCl2、濃硫酸的化學特性P91實驗1藍色晶體逐漸變白常用作干燥劑（Cl2、O2、H2、SO2、CO2、HCl）（H2SO4分子形式存在）現象：原理：CuSO4

·5H2O==＝＝CuSO4+5H2O濃H2SO4結論：濃H2SO4具有吸水性應用：濃H2SO4

不可干燥NH3、H2S、HBr、HI、SO32、濃硫酸的化學特性P91實驗2（H2SO4分子形式存在）現象：原理：結論：濃H2SO4具有脫水性（將有機物中的氫、氧元素按水的組成（2：1）脫去的性質）。

C12H22O1112C+11H2O濃H2SO4蔗糖由白變黑蔗糖體積顯著膨脹，呈疏松海綿狀產生使品紅溶液褪色的氣體放出大量的熱C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△濃H2SO4具有強氧化性思考吸水性與脫水性的區別：吸水性：吸收現成的水？脫水性：反應生成水2、向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產生該現象的原因的是：A、濃硫酸具有脫水性B、濃硫酸具有吸水性C、鹽酸具有揮發性D、氣態溶質的溶解度隨溫度升高而降低答案：AP92實驗3

⑴與一些非金屬單質反應Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O△（不產生氫氣）⑶常溫下使Fe、Al等金屬鈍化（3）強氧化性⑵與大多數金屬反應C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△現象：產生能使品紅溶液褪色的氣體，試管中溶液稀釋后呈藍色原理：酸性，氧化性濃硫酸作用：四、常見幾種重要的硫酸鹽1、硫酸鈣白色固體CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O

熟石膏

作石膏繃帶，調節水泥凝結時間2、硫酸鋇天然產的叫重晶石作X射線的內服藥劑，俗稱鋇餐3、FeSO4·7H2O綠礬亞鐵離子有還原性，可與氯水同時使用作凈水劑、殺菌消毒劑2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+Fe3++3H2O≒Fe(OH)3（膠體）+3H+三、硫酸鹽俗稱用途硫酸鈣CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各種模型（2）醫療上用作石膏繃帶（3）加在水泥中調節凝結時間硫酸鋇BaSO4

重晶石（1）是制造其他鋇鹽的原料（2）醫療上用硫酸鋇作“鋇餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射線透過；④腸胃內壁損傷處不利于硫酸鋇的附著。硫酸亞鐵FeSO4·7H2O綠礬（1）醫療上用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑；（2）工業上用于生成鐵系列凈水劑和鐵紅顏料。1、濃硫酸具有如下性質：A.酸性B.強氧化性C.難揮發性D.吸水性E.脫水性（1）濃硫酸可做氣體干燥劑。（2）濃硫酸不能干燥氨氣。（3）棉布上滴上濃硫酸出現破洞。（4）濃硫酸可以干燥二氧化硫。（5）濃硫酸不能制取碘化氫。（6）鐵片投入濃硫酸不溶解。（7）熱的濃硫酸中投入銀可溶解。（8）膽礬遇濃硫酸變白色。綜合練習2、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量A、等于0.9molB、大于0.45mol小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol3、下列關于濃硫酸的敘述正確的是：（）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化3、設計一個實驗檢驗木炭與濃硫酸在加熱條件下反應所生成的全部產物。4.問題解決：一鐵罐車運載濃硫酸發生事故。思考：（1）鐵可與硫酸反應，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中？在此鐵罐出口處腐蝕嚴重，這說明了濃硫酸具有什么性質？（2）清洗此鐵罐時一定要遠離火源，為什么呢？（3）道路被破壞，樹木被燒死的原因是什么呢？（4）如何處理被泄露的硫酸呢？參考答案：（1）冷的濃硫酸能使鐵鈍化，所以可將濃硫酸密閉在鐵罐中。鐵罐出口處腐蝕嚴重，說明濃硫酸具有吸水性。（2）稀硫酸與鐵反應生成氫氣，有火源可能引起爆炸。（3）濃硫酸的強腐蝕性。（4）灑石灰。親愛的水：

你好！

請允許我這樣叫你，其實這么長時間以來，我一直深愛著你。每當遇見你，我就有種沸騰的感覺，全身會放出大量熱，當我看不見你，我會在空氣中尋找你的氣息，尋找你的每一絲痕跡。

我有時脾氣很暴躁，但這是我+6價的硫原子決定的，我無法改變我的脾氣，就像我無法抑制尋覓你一樣。

水，我可以對門捷列夫發誓，我會愛你一輩子，盡管別人認為我脾氣不好。他們說我欺負金屬，欺負H2S和Na2O2。其實這都是硝酸讓他們傳開的。難道硝酸不欺負它們嗎？NO與NO2兩位兄弟是可以證明的。我只從硫中搶了2個電子，可硝酸搶了5個，這不說明它比我更欺負弱小嗎？

水，為什么你總是在硝酸和我之間猶豫呢？我可以為你付出一切，就算為了你，我變成稀硫酸也不后悔，而且我會像一位守護天使一樣保