敬請指導赤水三中許國兵2015.11.12赤水三中歡迎您氮及其重要化合物硝酸的性質及應用考綱要求1、掌握硝酸的性質；2、HNO3性質的綜合運用：①強氧化性和其還原產物的多樣性；②熟練地運用一些運算技巧，如電子守恒、質量守恒對硝酸參加的反應進行定量計算。年份20112012201320142015題號1213（I）7(I)、13近五年全國I、II試題對硝酸的性質及應用的考查情況：基礎梳理一、硝酸的物理性質純硝酸是一種

色、具有

氣味的

體、易

、易

；實驗室中久置的濃硝酸略顯黃色。不溶于水

刺激性液

揮發二、硝酸的化學性質1、具有強酸性具有酸的通性，但與金屬反應

產生H2

無

HNO3二、硝酸的化學性質2、不穩定性棕色細口試劑瓶中，避光、低溫保存，不能用橡皮塞。AgNO3

、氯水、溴水等。常見的需要放在棕色瓶中的試劑還有哪些?4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照硝酸見光或受熱容易分解，化學方程式為

。1、濃硝酸變黃原因是什么？如何消除黃色？2、濃硝酸如何保存？思考：3、強氧化性要點一、HNO3不管濃稀都具有強氧化性;濃HNO3能使紫色石蕊試液褪色，而稀HNO3不能，說明氧化性：濃HNO3

稀HNO3二、硝酸的化學性質要點二、HNO3的強氧化性的具體體現：1、與金屬反應2、與非金屬反應3、與還原性物質反應>練習：寫出下列化學（離子）方程式：二、硝酸的化學性質（1）濃、稀硝酸分別與Cu反應的化學方程式

（2）濃硝酸與C反應的化學方程式

（3）稀硝酸與Fe2+反應的離子方程式

答案：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O強調：

常溫下Al、Fe遇濃硝酸發生鈍化。

某溶液能與Al作用產生H2，則該溶液可能大量共存的離子組合是（）

A.Na+

、NO3-

、Fe2+

、K+

B.Cl-

、Na+

、Fe2+

、K+

C.K+

、I-

、NO3-

、H+D.NO3-

、Na+

、NH4+

、HCO3-B練習：12.

（2011新課標）能正確表示下列反應的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑13.(2015新課標2)用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是7.

(2015I)我國清代《本草綱目》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金??????其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（）A、氨水

B、硝酸C、醋D、鹵水小結：金屬與硝酸反應的規律1、金屬與硝酸反應的一般通式（1）

；（2）

.2、反應規律（1）硝酸與金屬反應一般不產生H2；還原產物：濃硝酸→NO2；稀硝酸→

NO。（2）Cu與濃硝酸反應，若Cu足量，產生的氣體是NO和NO2的混合物；（3）Fe與稀硝酸反應，先生成Fe(NO3)3，若Fe過量，最終生成Fe(NO3)2.金屬+濃硝酸金屬硝酸鹽+NO2↑+H2O

金屬+濃硝酸金屬硝酸鹽+NO↑+H2O

例：將32.6g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積

L,NO2

的體積

L.（2）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%雙氧水

g.三、有關性質的應用（2）32.6gCu與硝酸的反應后的氣體為NO和NO2，NO和NO2被H2O2氧化為NaNO3轉化過程可表示為：Cu→→HNO3→→NO、NO2→→NaNO3失電子得電子失電子答案：（1）5.85.4（2）57.8（1）Cu與硝酸的反應中,32.6gCu失電子轉化為Cu2+,HNO3中的氮元素得電子轉化為NO2和NO。則Cu失去的電子應等于HNO3中的氮元素得到的電子，設NO2體積為VL，則NO的體積為（11.2-V）L,根據得失電子守恒可算出V。解析：1.92gCu和一定量濃硝酸反應，隨著Cu的不斷溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當Cu全部反應后，共收集到標準狀況下氣體1.12L，反應中被消耗的硝酸的物質的量

mol.練習：解析：1.92gCu的物質的量0.03mol，所以Cu(NO3)2中含NO3-為

0.06mol，而生成NO和NO2的混合氣體，含有N的物質的量為0.05mol，根據N的質量守恒定知，共消耗硝酸的物質的量為0.11mol。小結：有關硝酸的計算，在計算中主要抓住三個守恒：即原子守恒、得失電子守恒和溶液中電荷守恒。作業：足量銅與一定量