氣體摩爾體積

周明慧哪些因素決定了物質體積的大小？粒子本身的大小影響物質體積的大小粒子數目的多少影響物質體積的大小粒子之間的距離影響物質體積的大小氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍決定物質體積大小的影響因素影響因素粒子大小粒子數目粒子間距離決定決定固體或液體的體積氣體的體積V=10.0LT=0℃V=13.7LT=100℃溫度和壓強對氣體體積的影響溫度升高氣體體積增大壓強減小氣體體積增大摩爾體積表達式含義單位影響因素L·mol-1

或m3·mol-1摩爾體積單位物質的量（1mol）的某種物質的體積n

——VVm=溫度，壓強摩爾體積物質狀態摩爾質量（g/mol）密度（g/cm3）（20℃101kPa）摩爾體積（cm3/mol）Fe固體55.857.87.16Al26.982.799.93Pb207.211.318.3H2O液體18.0160.99818.052H2SO498.0861.8353.598氣體摩爾體積氣體物質摩爾質量（g/mol）密度（g/L）（0℃101kPa）摩爾體積（L/mol）空氣291.29322.428H22.0160.089922.425O232.001.42922.393CO28.011.250522.399CO244.011.96522.397N228.021.25122.398標準狀況（STP）0℃(273K)、1.01×105Pa標準狀況下(STP)氣體摩爾體積約為22.4L/mol注意①物態②1mol③STP④近似值⑤Vm氣體摩爾體積單一氣體或者混合氣體或者單質氣體，或者化合物氣體1在標準狀況下，1mol任何物質體積都約22.4L（）21mol任何氣體體積為22.4L。（）3標準狀況下，1mol任何氣體體積都約22.4L（）444gCO2的體積為22.4L

()5相同狀況下，質量相同的氣體體積相同（）6體積相同的任何氣體所含分子數相同（）7標準狀況下，1gH2氣體與22gCO2氣體的體積相同（）下列說法正確的（）A．標準狀況下，22.4L/mol就是氣體摩爾體積B．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC．22.4L任何氣體中都約含有6.02×1023個分子D．0.1molH2，0.2molO2，0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標準狀況下所占體積，約為22.4LD物質的量相同的氣體，在相同的條件下必然（）A.具有相同數目的原子B.都占有22.4L的體積C.具有相同數目的分子D.具有相同的摩爾質量Cn=NAN_______________==MmVVm公式聯用有一種氣體的質量為14.2g，體積是4.48L（標準狀況），則該氣體的摩爾質量為＿＿＿＿＿＿＿g/mol71在標準狀況下，將14gN2，11gCO2，4gO2混合，則混合氣體的體積是＿＿＿＿＿＿＿19.6

L常溫下,在27.5g的水中溶解12.5g的CuSO4?5H2O(式量為250),恰好達到飽和,該溶液密度為1.21g/cm3,則該溶液中溶質電離出的陰陽離子的總物質的量＿＿＿＿＿＿＿mol0.10下列說法正確的是（）A.在標準狀況下，1mol水的體積是22.4LB.1mol氫氣所占的體積一定是22.4LC.標準狀況下，6.02×1023個Cu原子所占有的體積約是22.4LD.標準狀況下，28gN2與CO的混合氣體，體積為22.4LD在相同條件下，由等體積的H2、N2、CO2三種氣體組成的混合氣體中，CO2的質量為Wg，則該混合氣體的總質量為（）A．37/22Wg

B．15/22WgC．20/11Wg

D．74/9WgA阿加德羅定律阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數同溫Avogadro'shypothesis五同同壓同體積同分子個數同物質的量PV=nRT理想氣體狀態方程

(克拉貝龍方程)單位Pa

p1atm=101.3kPa

V單位m3nRT單位mol理想氣體常數R≈8.314m3·Pa·mol?1·K?1

或R≈8.314J·mol?1·K?1絕對溫度，單位K阿伏加德羅定律的推論(只適用于氣體)(1)三正比同溫同壓下，V1/V2=n1/n2同溫同體積下，p1/p2=n1/n2=N1/N2同溫同壓下，M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比同溫同壓下，V1/V2=M2/M1同溫同體積時，p1/p2=M2/M1(3)一連比同溫同壓下，同體積的任何氣體m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2同溫同壓下，體積相同的下列氣體，密度與其它三者不同的是（）

同溫同壓下，密度相同的氣體組是（）

DA（A）CO、N2

（B）NO、CH4

（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2

（A）N2

（B）C2H4

（C）CO（D）H2S同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是（）A.所含分子數目相同B.所含氫原子物質的量之比為3∶4C.質量之比為16∶17D.密度之比為17∶16C在三個相同體積的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）A.p（Ne）>p（H2）>p（O2）B.p（O2）>p（Ne）>p（H2）C.p（H2）>p（O2）>p（Ne）D.p（H2）>p（Ne）>p（O2）

D在同溫、同壓條件下，物質的量相同的N2與H2之間的關系不正確的是（）A.體積都是22.4L B.具有相同的體積C.具有相同的原子數 D.具有相同的分子數目AA.26.3

B.13.2

C.19.8

D.無法計算已知NH4HCO3

NH3+H2O+CO2↑，則150℃時NH4HCO3分解產生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的（）倍

B下列關于agH2和bgHe的說法正確的是（）A．同溫同壓下，H2和He的體積比是a∶2bB．同溫同壓下，若a＝b，則H2與He的物質的量之比是1∶1C．體積相同時，He的質量一定大于H2的質量D．同溫同壓下，若二者的物質的量相等，其體積也相等

D由CO、H2、O2組成的混合氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應,測得生成物在101kPa120℃下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分數為（）A．1/6B．2/3

C．1/4D．1/3A用向上排空氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集HCl，收集后瓶內氣體的密度是相同條件下He密度的8.75倍．將此集氣瓶倒置于水中，瓶內水面上升到一定高度后立即停止上升，則同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為()A．V/4mL

B．V/5mLC．V/6mL

D．無法判斷B在一個密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質量為44g/mol)時，壓強為1×104Pa．如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×104Pa，這時容器內氣體X的分子數約為()A．3.3×1025

B．3.3×1024