第四章電化學基礎第一節原電池11.了解原電池的工作原理。2.能表示電極反應式和電池反應方程式。3.能設計原電池裝置。2人工也可以發電31.原電池是

的裝置。

原電池反應的本質是發生_____________反應。（1）有兩種活潑性不同的金屬(或其中一種為非金屬導體)（2）電解質溶液（3）構成閉合回路（4）能自發地發生氧化還原反應將化學能轉變為電能氧化還原2.原電池的構成條件：43.原電池正、負極規律

（1）負極——電子

的極。通常是活潑性______的金

屬，發生

反應

（2）正極——電子

的極。通常是活潑性

的

金屬或非金屬導體，發生

反應流出較強氧化流入較弱還原5原電池到底是如何產生電流的呢？6【觀察實驗】你能發現哪些問題？鋅電極上也有氫氣產生，影響電量,導致電流不穩定7

怎樣改進才能保證只有銅電極上產生氫氣，而避免鋅電極上產生氫氣？H2SO4溶液AH2SO4溶液ZnSO4溶液ZnCu

電解質溶液鹽橋8氧化還原反應拆分成電極反應根據電極反應選擇電極和電解質溶液根據反應Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu設計原電池，說說你的設計思路。9銅鋅原電池

10鋅半電池銅半電池介紹新知_____________鹽橋鹽橋中一般裝有由飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍;膠凍的作用是防止管中溶液流出;K+和Cl-能在膠凍內自由移動。介紹鹽橋1213鹽橋介紹新知鹽橋的作用（1）傳遞陰、陽離子，使兩個燒杯中的溶液連成一個通路（2）平衡電荷，保持溶液電中性負極反應：Zn-2e-====Zn2+

正極反應：Cu2++2e-====Cu

電池總反應：Zn+Cu2+====Zn2++Cu

鋅半電池銅半電池CuZn-溶液中陰、陽離子分別向哪個電極運動？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-負極正極靜電作用16正極負極電流流向電子流向--負極：電子流出的一極正極：電子流入的一極發生氧化反應的一極為負極化合價升高的一極為負極17CuZn---Zn2+H+H+Zn-2e-====Zn2+2H++2e-====H2↑氧化反應還原反應負極正極電子沿導線傳遞，產生電流陽離子失去電子溶液中陽離子得到電子陰離子正極負極SO42-較活潑金屬不活潑金屬或石墨較活潑的金屬發生氧化反應,電子從較活潑的金屬(負極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)。

18根據方程式設計原電池的思路參加反應的單質做負極，選活潑性比其差的做正極（一般為石墨）選取的電解質溶液中必須包含反應的離子191.下列能構成原電池的裝置是（）CD202.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e-====Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同A.①②B.②③C.②④D.③④C213.控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）A.反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反