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文檔簡介

選修4

第三章水溶液中的離子平衡第三節鹽類的水解制作者：田國鵬面食制作泡沫滅火器胃藥1、內因：鹽本身的性質：組成鹽的酸根對應的酸越弱或陽離子對應的堿越弱，水解程度越大.影響鹽類水解的主要因素2、外因：①溫度：升高溫度，水解程度增大；②濃度：增大鹽的濃度，平衡向著水解的方向移動，溶液中H+或OH-濃度增大，但是水解程度減小。

減小鹽的濃度（加水稀釋），平衡向著水解的方向移動，但溶液中H+或OH-濃度減小，鹽的水解程度增大③外加酸堿：

水解呈酸（堿）性的鹽溶液，若加入堿（酸），就會中和溶液中的H+(OH-),使平衡向水解方向移動而促進水解；若加酸（堿）就會抑制水解。完成下列表格移動方向水解程度C(OH—)pH升高溫度加水加NaOH(s)醋酸鈉(s)CH3COO_+H2O

CH3COOH+OH_向右增大增大增大向右增大減小減小向左減小增大增大向右減小增大增大二、鹽類水解的應用(一)易水解鹽溶液的配制與保存：Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeCl3溶液：加少量

；稀鹽酸（二）鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)+3H+

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，可殺菌消毒。高鐵酸鉀的還原產物Fe3+水解產生的Fe(OH)3膠體有吸附性（有絮凝作用），可使水變澄清。是一種集殺菌消毒、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，經常用于飲用水凈化處理。第三節鹽類的水解人教版《化學》選修4資料卡片藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液（三）.泡沫滅火器的原理Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；滅火器原理塑料筒里面放入的什么是藥品？外筒放入的是什么藥品？14（四）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化(NH4)2SO4（硫銨）K2CO3（草木灰））酸性堿性它們不能混合使用，（五）利用鹽類水解除雜否則會因相互促進的水解而降低肥效。如：MgCl2溶液中混有FeCl3雜質。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+Mg2+

+2H2OMg(OH)2

+2H+①加入Mg(OH)2②

加入MgO③

加入MgCO

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