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文檔簡介
By吳培森潘楚瑜聚賢初三（6）
元宵節時我們在街上看到霓虹燈的顏色不斷的變化，非常漂亮。于是我們就想：有沒有什么化學反應也能像霓虹燈一樣變化出不同的顏色呢？問題產生實驗目的：自制氯化亞鐵溶液，觀察它與其他溶液混合后變色情況實驗藥品：鐵釘，5%稀鹽酸，硫酸銅溶液，氫氧化鈉溶液，植物油實驗器材：試管，燒杯，玻璃棒，pH試紙，膠頭滴管開始動手1、制取氯化亞鐵溶液
原理：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑將4根鐵釘放在5%稀鹽酸現象：鐵釘表面有氣泡產生，反應緩慢并且溶液表面有黃色液體，最后所有液體都變黃。原理：含有Fe3+的溶液會是黃色的，因此制出了氯化鐵（實驗失敗）將4個鐵釘放在5%稀鹽酸中，在表面加入植物油，隔絕空氣現象：鐵釘表面有氣泡產生，反應緩慢并且溶液變綠色改進方法改進成功這氯化亞鐵溶液好像少得有點可憐，不過還是成功啦~2.加入硫酸銅溶液
氯化鐵溶液變藍綠色氯化亞鐵溶液變藍黑色
3.加入氫氧化鈉溶液氯化鐵溶液溶液使氫氧化鈉變深褐色（近似于黑色）
氯化鐵溶液使氫氧化鈉溶液變深褐色（近似于黑色）4.振蕩氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液都變紅褐色
氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液都是酸性（pH值在3~4之間）說明鹽酸與氫氧化鈉酸堿中和反應沒有完全中和。5.用pH試紙檢測1、硫酸銅與氯化亞鐵不反應，但是氯離子與銅離子在水中生成氯化銅絡合物（黃綠色）加上銅離子（藍色）最終溶液為藍綠色；2、加入氫氧化鈉后銅離子與亞鐵離子生成沉淀，形成藍色的氫氧化銅與白色的氫氧化亞鐵（不穩定與水和氧氣反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀）。實驗分析1、要自己制作出氯化亞鐵就要隔絕氧氣，最好直接買氯化亞鐵溶液。2、
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