實驗題的答題流程及規范表述(2)定性試紙的使用①用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗溶液時，答題模板將××××××試紙放于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待檢液點在試紙中部，試紙呈現××××××顏色②用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗氣體時，答題模板先取小片××××××試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待測氣體的容器口附近，試紙呈現××××××顏色例1

[2012·山東高考]聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)過程如下：溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_____________________。[答案]

將一小片pH試紙放到表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，等試紙變色后，再跟標準比色卡對比讀數例2

[2012·山東高考]聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是_____________________。[答案]

將氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色，加熱后又恢復原色，證明氣體中含有SO2

4.離子的檢驗[思維流程]

離子的檢驗通常在溶液中進行，根據其性質選擇試劑，再由反應現象得出結論，如Cl－的檢驗。例3

[2012·上海高考]堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置、過濾，用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產品。步驟二中的濾液中可能含有CO32－，寫出檢驗CO32－的方法：

____________________。[答案]

取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明有CO32－根據題意完成下列填空：如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：①________；②加水溶解；③加氯化鋇溶液，沉淀；④過濾

(其余步驟省略)。在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是____________________。(2)(適用于方法Ⅱ)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是_____________________________________________________

[答