課題2金屬的化學性質第1課時金屬的化學性質教學目標知識與技能1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。2．初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應；能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。過程與方法1．認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。2．課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。3．初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。4．初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。教學目標情感、態度與價值觀1．通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。2．培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。3．了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。4．在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。重點難點重點探究常見金屬的化學性質。難點初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反應及反應類型。教學準備多媒體課件；實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。教學進程一、知識回顧鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式。二、新課導入師：鋁和鐵相比較，具有哪些優良性能？為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵？目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當？可用什么辦法來鑒別它們呢？生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。教學進程生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。……師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。教學進程[板書]課題2金屬的化學性質三、新課教學金屬的化學性質[板書]一、金屬與氧氣的反應課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢？生：是空氣！師：確切地講，是空氣中的氧氣。教學進程【實驗探究1】步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。2．用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象。現象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。2．鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。結論：金屬可與氧氣發生化學反應。教學進程師：鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式。教學進程教學進程[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。教學進程師：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品？生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜；若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。教學進程[板書]二、金屬與酸的反應在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋里煮了會變黑；蘋果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請問這是為什么？資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應生成黑色的鞣酸鐵。【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應(將學生分成A、B兩大組)教學進程實驗步驟：A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5mL的稀鹽酸，觀察現象。比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應現象。[實驗記錄]A組：金屬是否產生氣體反應速率檢驗生成的氣體化學方程式鎂有快有爆鳴聲Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑鋅有適中有爆鳴聲Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑鐵有很慢有爆鳴聲Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑銅無———教學進程B組：金屬是否產生氣體反應速率檢驗生成的氣體化學方程式鎂有快有爆鳴聲Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑鋅有適中有爆鳴聲Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑鐵有很慢有爆鳴聲Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑銅無———教學進程[結論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。2．不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。3．產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。4．金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。5．與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應金屬的活動性強弱。教學進程三、置換反應[提問]請大家從反應物和生成物的類別，如單質和化合物的角度，分析上述四個反應有什么共同點，與我們學習的化合反應和分解反應是否相同。生：這些反應的特點：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。[板書]定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。特點：A＋BC===AC＋B教學進程四、課堂小結本節課我們學習了金屬化學性質的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時還學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。板書設計板書設計二、金屬與酸的反應金屬現象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑鋅Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑鐵Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑銅三、置換反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。教學反思本節課以多層次科學探究為主線，滲透構建主義思想，以學生發展為主，進行有意義的構建，符合學生的心理特點。所以學生學習有興趣，參與主動，體驗深刻。但本節課也存在不足之處，那就是時間緊張，學生在課堂上極為興奮，探究進程難以控制。所以，在今后的課堂準備時，需做充分準備，考慮各種可能的突發因素。第2課時金屬活動性順序教學目標知識與技能能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。過程與方法課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序。情感、態度與價值觀培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。重點難點重點金屬活動性順序。難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。教學準備多媒體課件；實驗用具：硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、試管(若干)。教學進程一、新課導入質疑激趣奇怪的天平：某化學興趣小組的同學從實驗室借來天平，調平后，在天平兩端托盤上各放兩只質量和大小都相同的燒杯，在兩個燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅和硫酸鎂溶液。接著又分別加入等質量的鋁片，此時天平仍然保持平衡。等一段時間，取出鋁片，發現天平不再平衡了。是天平出現毛病了還是其他什么原因？本節課我們來找找原因。教學進程二、新課教學過渡：上節課我們學習了金屬與氧氣、金屬與酸的反應，但是反應的難易和劇烈程度有所不同，這說明金屬的化學性質與金屬的活動性強弱順序有關。金屬活動性強弱：與氧氣的反應證明：鎂>鋁>鐵，銅>金與鹽酸、硫酸的反應證明：鎂>鋅>鐵>銅思考：我們還有沒有其他方法證明不同金屬的活動性的相對強弱呢？當兩種金屬都不能與鹽酸和硫酸反應時，例如銅和銀，我們如何判斷它們活動性的強弱？分析：要解決這個問題，我們首先回憶一下我們在學習第五單元時曾經做過的實驗——鐵釘和硫酸銅溶液的反應，反應后在鐵釘的表面形成紫紅的銅單質。過渡：我們可以用鐵和銅的化合物反應制得銅，說明活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它們的化合物的溶液中提取出來。提問：其他金屬是否有這樣類似的反應呢？師：下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。教學進程教學進程【實驗探究】1．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察有什么現象發生。2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察有什么現象發生。3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察有什么現象發生。師：請大家根據以上實驗現象，填寫下表：教學進程實驗現象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變為藍色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現象不反應[注：表中內容由學生填寫]師：通過以上三個實驗，你可分別得出什么結論？能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？生：實驗1說明鋁的活動性強于銅。實驗2說明銅的活動性強于銀。實驗3說明銅的活動性弱于鋁。綜合以上結論，可知銅、鋁、銀三種金屬的活動性順序為：鋁>銅>銀。教學進程師：經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行分析和歸納，總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：[板書]金屬活動性順序教學進程師：金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據。金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：[投影]1.在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2．在金屬活動性順序表里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3．在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。師：下面是我們本節課探究時所發生的一些化學反應。教學進程[投影]Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Zn十H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag教學進程師：學完本課題后，你們能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金？生：可用稀鹽酸來鑒別黃銅與黃金。因黃銅中含有鋅，遇鹽酸會有氣體生成，而黃金則不與鹽酸反應。師：鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應而生銹。現有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸，亦可用食醋代替)、食鹽水、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗比較鐵釘在不同環境中的銹蝕速度，以供我們在后面課題的學習中進行交流。教學進程三、課堂小結通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同，根據金屬與酸或金屬與另