第二章微粒的模型與符號第二章微粒的模型與符號教學內(nèi)容鞏固復習“第二章微粒的模型與符號”的知識內(nèi)容1、階段性檢測試卷講評。2、概述“第二章微粒的模型與符號”的主要知識內(nèi)容士蘭精講提升【知識點梳理】模型、符號的建立與作用1、符號：是指有一定意義的圖形、文字等。如數(shù)學運算符號、電路元件符號等。符號的作用：能簡單明了地表示事物，還可以避免由于表達的文字語言不同和事物外形不同而引起的混亂。如：交通符號、電學符號、元素符號…2、模型可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。如：地球儀、眼球模型、水分子模型……1.圖2.表3.計算機圖像4.公式5.化學方程式都是模型等等…在自然科學研究中，人們通過一定的科學方法，建立一個適當?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對象，并通過研究這個模型來揭示客觀對象的形態(tài)、特征和本質(zhì)，這樣的方法就是模型方法。物質(zhì)與微觀粒子模型一.分子的定義與性質(zhì)：.分子的定義：在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。 （注：“保持”是指構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子和該物質(zhì)的化學性質(zhì)完全相同，如水分子保持水的化學性質(zhì)。物理性質(zhì)是物質(zhì)的大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性，是宏觀的，所以單個分子是不能表現(xiàn)的。保持化學性質(zhì)的粒子除了分子外，還有其他的粒子，如原子、離子等。）

原子是化學變化中的最小粒子。.分子的性質(zhì)：(1)分子很?。喝庋劭床灰?，需通過掃描隧道顯微鏡等顯微設(shè)備來觀察。(2)分子不斷運動：溫度升高，分子運動速率加快。如遠處可聞到花香，樟腦球在衣柜中時間久了就不見了。(3)分子間有空隙：一般來說氣體分子間間隔很大，固體、液體分子間間隔較小，因此氣體容易壓縮(如可向輪胎中打氣)，固體、液體不易被壓縮。不同液體混合總體積小于兩者的原體積和等現(xiàn)象。(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，此處的性質(zhì)是指化學性質(zhì)。二、用分子觀點解釋物理變化和化學變化1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子本身不變，只是分子間的距離發(fā)生了變化，發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生變化，變成其他物質(zhì)的分子。如：水變成水蒸氣時，水分子本身沒有變化，只是分子間的間隔變大。水通直流電時，水分子發(fā)生了變化，生成了氫分子和氧分子。2、在化學反應(yīng)中，分子分成原子，原子重新結(jié)合成新物質(zhì)的分子；三、原子的定義與性質(zhì)1、原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。 (用化學方法不能再分)(說明：在化學變化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。)2、原子的性質(zhì)(1)原子很?。喝庋劭床灰?，需通過掃描隧道顯微鏡等顯微設(shè)備來觀察。(2)原子是不斷運動的。(3)原子間有空隙：如由原子構(gòu)成的金屬也具有熱脹冷縮的性質(zhì)。(4)同種物質(zhì)的原子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的原子性質(zhì)不同，此處性質(zhì)是指化學性質(zhì)。3、物質(zhì)的構(gòu)成(1)有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣、二氧化碳等。(2)有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。如金屬單質(zhì)、碳 (石墨)、磷等固態(tài)非金屬單質(zhì)(碘除外)、氨氣、窟氣和僦氣等稀有氣體。(3)有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如食鹽、燒堿(氫氧化鈉)等。則：甲 |物號?一一分子?A原子?離彳四、不同的分子1、不同種類和不同數(shù)量的原子能構(gòu)成各種不同的分子。2、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。金剛石 石墨 足球烯3、同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時結(jié)構(gòu)是不一樣的。金剛石 石墨 足球烯4、物質(zhì)的性質(zhì)是由它自身的結(jié)構(gòu)決定的。結(jié)構(gòu)一性質(zhì)金剛石中碳原子的排列成網(wǎng)狀，石墨中碳原子的排列成層狀，足球烯中碳原子的排列成球狀。 金剛石和石墨的性質(zhì)：物理性質(zhì)“硬度、導電性、熔點、沸點等”不同；化學性質(zhì)一樣。 （科學家做過的實驗：在密閉的容器中充滿氧氣，分別放入金剛石和石墨，結(jié)果都生成唯一的產(chǎn)物--二氧化碳。 ）5、分子和原子的區(qū)別：化學變化中分子可以再分，原子不能再分。6、分子和原子間的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。五、粒子的大小與質(zhì)量1、分子和原子都是非常微小的粒子。. —10⑴原子半徑：10米數(shù)量級⑵原子質(zhì)量：I?！?6千克、I。」27千克數(shù)量級2、不同的分子和原子質(zhì)量往往不同。物質(zhì)與微觀粒子模型一、原子結(jié)構(gòu)模型建立歷程道爾頓實心球模型湯姆生西瓜模型盧瑟福行星繞太陽模型（核式結(jié)構(gòu)模型）波爾分層模型現(xiàn)代科學家電子云模型二、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷原子核＜⑴原子《 中子：不帶電荷（電中性）L核外電子：帶負電荷、繞核高速運動。⑵同一個原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)⑶原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核的體積很小，電子的質(zhì)量可以忽略不計。（4）質(zhì)子和中子又是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。（5）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（6）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可以為零。三、原子的“攣生兄弟”同位素1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。如碳元素就是所有核電荷數(shù)為 6的原子的總稱。元素只有種類而不講個數(shù)。2、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。如氫有氣、笊、瓶三種同尾數(shù)原子。大多數(shù)元素都有同位素原子。3、同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、化學分析、消除細菌、文物鑒定、醫(yī)學診斷等4、同位素原子的表達：左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。四、帶電的原子一一離子1、離子：離子就是帶電的原子或原子團。2、離子是構(gòu)成物質(zhì)的第三種基本微粒：離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。3、離子的分類：離子：原子失去電子形成帶正電荷的陽離子，得到電子形成帶負電荷的陰離子。,陽離子帶正電的原子或原子團離子彳如：鈉離子（Na+）、銅離子（Cu2+）〔陰離子一帶負電的原子或原子團如：氯離子（Cl-）、硫酸根離子（SO42-）離子所帶電荷數(shù)取決于它得失電子的數(shù)目。4、原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離于陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電聯(lián)系得電子 得電子 、 陽離子 原子 陰離子、失電子 、失電子組成物質(zhì)的元素一.元素的種類.物質(zhì)由元素組成，目前人類已知的元素有 110多種，包括人造元素2、自然界的物質(zhì)按組成物質(zhì)成分的多少，可分為純凈物和混合物。?屬元素鐵、銅、鋁…3、元素的類型 ［非金屬元素氧、氫、碳???稀有氣體氨、窟、僦…4、元素名稱的由來：金屬元素常用“車”作偏旁，除汞外；非金屬元素如是氣態(tài)的以“氣”作偏旁，液態(tài)的以“7”作偏旁，固態(tài)的以“石”作偏旁。3、單質(zhì)與化合物 元素存在形態(tài)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。 （游離態(tài)）化合物：由不同種元素組成的純凈物。 （化合態(tài)）注意點：單質(zhì)與化合物都是純凈物，所以概念陳述時，必須強調(diào)純凈物。若說成同種元素組成的物質(zhì)，則可能是單質(zhì)，也可能是混合物，如金剛石和石墨放在一起只有碳元素；若說成不同元素組成的物質(zhì)，則可能是化合物，也可能是混合物。單質(zhì)中元素為一種，化合物中元素為兩種或兩種以上。二、元素的分布1、元素在地殼的分布：主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。并：硅＞鋁＞鐵＞鈣2、在大氣中含量最多的是氮元素 （氮氣78%體積百分數(shù)，下同）、第二位的是氧元素（氧氣21%）、稀有氣體（0.94%）……3、在海水中除了水由氫氧兩種元素組成以外，含量較高的是氯元素和鈉元素（氧 85.5%,氫10.7%,氯2.0%,鈉、鎂等1.5%）,還有貴重的金屬等一海洋是資源寶庫，21世紀是“海洋的世紀”。4、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；5、生物所含的大量的有機化合物如血糖、植物纖維主要由碳、氫和氧三種元素組成的。6、宇宙中含量最多的元素是氫。7、人造元素通過核反應(yīng)制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：對人體有害；利用放射性可以治療一些疾病。表示元素的符號一、元素符號1、書寫規(guī)則：國際上統(tǒng)一采用的符號，使用該元素拉丁文的第一個大寫字母來表示。2、熟記P18表格中元素名稱和符號3、元素符號的意義以N（氮）為例：⑴“N”表示氮元素表示一種元素⑵“N”表示一個氮原子表示一個原子二、元素周期表.元素周期表的基本結(jié)構(gòu)：族一縱行為族：七個主族、七個副族、 0族和第八族。周期一橫行為周期：七個周期和例素、舸系。.每一個周期都是金屬元素開始，稀有氣體結(jié)束；.每一主族基本上是非金屬元素開始，金屬元素結(jié)束。.第1?4主族基本上都是金屬元素，副族全部是金屬，第 5?7主族以非金屬為主，0族全部是稀有氣體。.在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。.在同一族內(nèi)，各元素的化學性質(zhì)都很相似。表示物質(zhì)的符號一、化學式1、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子2、化學式書寫原則①物質(zhì)的化學式是通過實驗來確定的, （如水的組成是通過電解水實驗，分析產(chǎn)物得到的）不是能憑空想像；②一種物質(zhì)（純凈物）只能有一種化學式。⑴單質(zhì)化學式的寫法：先寫出組成單質(zhì)的元素符號，再在右下角標出構(gòu)成 1個單質(zhì)分子的原子個數(shù)。稀有氣體、金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示它們的化學式。⑵化合物化學式的寫法及讀法氧與其它元素組成，氧寫在右邊；讀法：氧化某或幾氧化幾某如：MgO、CuO、CO、SO2、FesQ、P2Q、MnO氧化物：兩種元素組成，其中有一種是氧元素的化合物氫與其它元素組合，一般情況下氫寫在左邊；讀法：某化氫——氫化物如：噸。HCl、H2S氫與其它元素組合也有例外，如 NH3（氨氣）、CH4（甲烷）③金屬元素與非金屬元素組成的物質(zhì)，其化學式常用其離子最簡單整數(shù)比表示。金屬左，非金屬右。讀法：某化某二、化學式的意義1、表示某種物質(zhì) \宏觀2、表示組成物質(zhì)的種類3、表示物質(zhì)的一個分子 ]卜微觀4、表示物質(zhì)分子的構(gòu)成【例】分析化學式“CO”表示的意義⑴表示二氧化碳⑵表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成⑶表示一個二氧化碳分子（4）表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成三、離子的符號1、離子符號的表示：⑴先寫上元素符號，在其右上角標出所帶的電荷數(shù)及其電性。如 Na+Cl⑵有些離子是帶電的原子集團，方法與上同，將它看成一個整體即可，稱為某某離子 如：俊根離子NH+碳酸根離子CO2」原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 不顯電性離子：核電荷數(shù)w核外電子數(shù) 顯電性2、常見的原子團離子離子名稱 離子符號 所帶電荷數(shù)氫氧根離子OH-1硫酸根離子SO2-2硝酸根離子NO-1碳酸根離子CO2-2碳酸氫根離子HCOT-1俊根離子nh++1亞硫酸根離子so2-2磷酸根離子po3-3氯酸根離子CIO3-1局鎰酸根離子MnO-1四、化合價1、化合價的含義：各種元素在相互化合時，原子之間都有固定的化合數(shù)目，用化合價表示這種性質(zhì)。⑴原子之間相互化合的數(shù)目，即化合價是在化合時體現(xiàn)出來的。⑵化合價的種類：有正價和負價之分。⑶化合價的表示方法：在元素符號正上方用帶、"—”的小數(shù)字表示。+3如：鐵的化合價為+3價，表示為：Fe（4）在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零（可根據(jù)此來推出各元素的化合價）2、常見元素的化合價：（見課本P25表）常見化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋼鎂鋅。三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳。二四六價硫齊全；二價銅汞最常見。3、常見原子團化合價：（見P25表）⑴原子團化合價與原子團離子所帶電荷數(shù)相同⑵原子團中各元素化合價的代數(shù)和就是該原子團的化合價。4、化合價的一般規(guī)律。⑴在化合物里氫元素通常顯+1價、氧元素-2價。⑵金屬元素在化合物中通常顯正價。⑶非金屬元素與氫元素和金屬結(jié)合形成化合物時顯負價、與氧元素結(jié)合時顯正價。（4）單質(zhì)里元素的化合價為零。⑸同一元素在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價，如 SO2CO2有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價，如NHNO。5、元素化合價的應(yīng)用

⑴根據(jù)化合物的化學式，求出其中元素的化合價；原則：化合物中各元素的化合價的總和為零⑵根據(jù)元素的化合價，寫出化學式。元素符號表示的量一、相對原子質(zhì)量1、標準：一個碳一12原子的質(zhì)量的1/12(標準=1.661X10-27千克)2、相對原子質(zhì)量以C—12質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。.相對原子質(zhì)量是一個比值，單位符號為“ 1”，無須表明.“質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)=相對原子質(zhì)量”二、相對分子質(zhì)量1、定義：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該分子的相對分子質(zhì)量。2、求相對分子質(zhì)量例Ca(OH2的相對分子質(zhì)量=40+(16+1)X2=74H 2SOH 2SO的相對分子質(zhì)量三.化學式意義⑴表示某種物質(zhì)⑵表示組成物質(zhì)的元素種類⑶表示物質(zhì)的一個分子(4)表示物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)⑸表示它的相對分子質(zhì)量=1X2+32+16X4=98例二氧化碳碳元素和氧元素一個二氧化碳分子二氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成二氧化碳的相對分子質(zhì)量是 44四、根據(jù)化學式的計算類型：以AxBy為例.根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=xa+yb.根據(jù)化學式求各元素的原子個數(shù)比A原子個數(shù)：B原子個數(shù)=x:y.根據(jù)化學式求化合物中各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量：B元素質(zhì)量=xa：yb.根據(jù)化學式求某元素的質(zhì)量分數(shù)xaA元素的質(zhì)量分數(shù)A%= 100%xa+yb.根據(jù)化學式計算某元素的質(zhì)量元素A的質(zhì)MA=MAQXA%、選擇題TOC\o"1-5"\h\z1.某化合物的化學式是R2O3,它的相對分子質(zhì)量是 160,氧相對原子質(zhì)量是16,則R的相對原子質(zhì)量 （）A.56B.112C.114D.72.下列符號不具有宏觀意義，只具有微觀意義的是 （ ）A.MgB.O2C.2CO2D.P 2Q.下列符號能表示一種元素，又表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是 （ ）A.HB.HeC.H 2D.O2.氧元素質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是 （ ）A.SO2B.NO2C.CO2D.MnO2.在5HO和5HzSO中，一樣多的是 （ ）A.氫元素個數(shù) B. 氫原子個數(shù)C.氫分子個數(shù) D. 氫元素質(zhì)量分數(shù).化學式為RO的物質(zhì)中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 60%則R的相對原子質(zhì)量是 （）A.16B.32C.48D.40.80年代科學家發(fā)現(xiàn)一種組成為 Qo的物質(zhì)，下列說法錯誤的是 （）A.它的一個分子中含有60個碳原子 B. 它是一種新的化合物C.它的相對分子質(zhì)量為720D. 它是一種單質(zhì).在計算NHNO中氮元素質(zhì)量分數(shù)時，下面所列式子正確的是 （）., N 2NANHNO中N%== 100%B、NHNO中N%== NH4NO3 NH4NO3_, 2N N2CNHNO中N%== 100%D、NHNO中N%== 100%NH4NO3 NH4NO3.測知CO與X氣體的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 50%則X氣體是（ ）A.CC2 B.N 2O C.SO2D.NO.氮的氧化物中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為 7:20,則該化合物的化學式為 （ ）

A.NO B.NO2 C.N 2c3D.N 2Q二、填充題1、寫出卜列物質(zhì)的化學式氧氣 高鎰酸鉀氯酸鉀 氧化汞四氧化三鐵 氮氣二氧化鎰 氨氣氧化鎂 五氧化二磷氯氣 鎰酸鉀氧化銅 氯化鉀水 覆氣2、用化學用語表示：二個氧離子 鈉離子鎂離子鋁離子 硫離子氯離子硫酸根離子 碳酸根離子 氫氧根離子硝酸根離子 俊根離子磷酸根離了負二價的硫元素 一個亞鐵離子 3 個鐵離子2、計算卜列物質(zhì)的相對分十質(zhì)里或相對分十質(zhì)重總和氯氣（Cl2） 氯酸鉀（KCIO3）堿式碳酸銅［CU2（OH）二氧化鎰 硫酸?。郏∟H4）2SO］蔗糖(C1