第二節影響化學反應速率的因素普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物質能量總結回顧有效碰撞理論任何影響有效碰撞幾率的方法都可以改變化學反應速率

沒足夠的能量沒合適的取向足夠的能量合適的取向商代牛形銅觥反應物本身的性質(內因)是化學反應的決定性因素金屬生銹影響反應速率的因素內因（決定因素）：反應物本身的性質外因：①濃度：②壓強：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、固體表面積、溶劑等。一、濃度對反應速率的影響回憶：將帶火星的木條放入空氣與純氧中分別有什么現象？汽車在空氣稀薄的地方行駛動力不足實驗目的：探究濃度對化學反應速率的影響實驗2—2褪色褪色2kMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O時間較長時間較短濃度大反應速率快，濃度小反應速率慢反應物濃度增大：即單位體積內反應物分子總數增大單位體積內活化分子總數增加有效碰撞次數增多反應速率加快濃度對化學反應速率的影響微觀解釋【應用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應速率。2.制Fe(OH)2時，通過降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來降低Fe(OH)2被氧化的速率。【注意】

反應物是純液體或固體，其濃度是常數，因此，改變它們的量反應速率不變。二、壓強對反應速率的影響壓強增大，體積減小，相當于增大反應物濃度，反應速率加快。反之反應速率減慢【注意】

a.壓強對固體和液體（溶液）間的反應無影響b.對于反應物和生成物都有氣體的可逆反應，增大壓強，正、逆反應速率都增大；減小壓強，正、逆反應速率都減小c.壓強變化要使體系(反應物或生成物)的濃度發生變化，才會引起反應速率變化;否則就不會引起反應速率變化。如：密閉容器中進行的反應：2SO2+O22SO3B.恒溫、恒壓時充入He：A.恒溫、恒容時充入He：由于反應物生成物濃度不變，反應速率不變。由于SO2、O2、SO3的物質的量不變，體積變大，濃度降低相當于“減壓”，反應速率降低。高溫條件下食物很快變質，低溫條件下，食物可儲藏很長時間三、溫度對反應速率的影響實驗2—3高低快慢實驗目的：探究溫度對化學反應速率的影響Na2S2O3+H2SO3=Na2SO4+SO2+S+H2O升高溫度，化學反應速率增大，降低溫度，化學反應速率減小。溫度對化學反應速率的影響微觀解釋升高溫度(1)活化分子的百分數增大（2）分子運動速率加快碰撞頻率增加有效碰撞次數增多反應速率加快【注意】

（2）科學研究表明，溫度每升高10℃，化學反應速率增大2～4倍（1）反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。【應用】1.在實驗室進行化學反應時，常常通過給反應物加熱來增大反應的速率。2.合成氨工業中，是在500℃的條件下進行反應，以加快反應進行的速度。3.為防止食品變質，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質的速率。N2+3H22NH3高溫高壓催化劑在500℃和1.5×107Pa的壓強下，即使經過幾百萬年，生成的氨也不會超過幾納克（1ng=10-9g）四：催化劑對化學反應速率的影響１、滴加0.1mol/L三氯化鐵溶液到過氧化氫中比滴加0.1mol/L硫酸銅溶液到過氧化氫中，使過氧化氫的分解速率快很多，因此過氧化氫分解用三氯化鐵作催化劑比用硫酸銅好得多；２、高錳酸鉀溶液（紫紅色）加入草酸溶液，紫紅色褪色，如果同時再加硫酸錳則褪色慢些。請大家看課本23頁科學探究催化劑的應用從以上科學探究中三個實驗可以看到，催化劑不同，化學反應的速率有著顯著的區別，因此催化劑具有選擇性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重視的高科技領域。實際生產中，要加快反應速率，我們優先考慮催化劑因素。能量反應過程E1E2ΔH無催化反應催化反應解釋：加入催化劑改變反應的路徑，降低反應所需的活化能，反應體系中活化分子百分數提高。（1）催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡移動【注意】（2）對于可逆反應，同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學反應的速率（3）使用催化劑能改變反應速率，但反應熱沒變。(4)催化劑有選擇性(5)使用適當的催化劑能減少過程中的能耗。總結：影響化學反應速率的外因增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快練習：在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為P（Pa），并在一定溫度下使其發生反應：H2(g)+I2(g)=2HI（g）△H＜0（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率加快嗎？試說明理由。（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率也加快嗎？試說明理由。（3）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率

，理由是

。加快。增大反應物濃度，反應速率增大。不變，加入N2后，容器內氣體物質的量增加，壓強增大，但反應物濃度不變。降低加入N2后，要保持壓強不變，就要使容器容積加大，反應物濃度減小，反應速率減小。(4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應速率

，理由是

。（5）提高起始溫度，反應速率

，理由是

。

不變

在一定溫度和壓強下，氣體體積與物質的量成正比，反應物增加一倍，容器體積增大一倍，反應物濃度不變，所以反應速率不變。加快溫度升高，活化分子百分數增加，有效碰撞次數增加練習題1、對于在一個密閉容器中進行的可逆反應：C(s)+O2

=CO2(s)下列說法中錯誤的是()A.將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率B.增大氧氣的量可以加快化學反應速率C.增大壓強可以加快化學反應速率D.增加碳的量可以加快化學反應速率

D

2、NO和CO都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成CO2和N2，對此反應有關的敘述中不正確的是()

A、降低溫度能加快化學反應速率；

B、使用適當催化劑可以加快化學反應速率；

C、增大一氧化氮的量可以加快化學反應速率；

D、改變壓強對化學反應速率沒有影響。A、D

3、對于反應∶N2+O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（）A、縮小體積使壓強增大；B、體積不變充入氮氣使壓強增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強不變，充入惰性氣體。A、B4、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉B練習5增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分數不變，但提高單位體積內活化分子的總數B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數增加D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數增加AACD練習１：下列說法正確的是（）A、一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率。B、增大壓強，肯定會加快化學反應速率。C、活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子。D

在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應中。現采取下列措施：（1）增大壓強；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？

答案：（1）（3）練習２：下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是（）A、增大濃度