第一篇專題突破第一部分化學基本概念專題六元素周期律和元素周期表考綱展示高考預測1.了解原子核外電子排布及元素周期表的結構之間的關系。2.掌握元素周期律的實質。3.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質遞變的規律與原子結構的關系。4.以第ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。

圍繞元素周期律和元素周期表的考查，方式靈活多變，既可以是選擇題，也可以和元素化合物知識結合全面考查，兩種形式兼而有之，復習時要把握好同周期，同主族性質的變化規律和元素周期表的結構特點。

元素周期表的結構2．族：元素周期表中的縱列稱為族(1)主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族(第18列除外)列序121314151617主族序數ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA(2)副族：僅由長周期元素組成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序數ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB(3)Ⅷ族：包括8、9、10三個縱列。(4)0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。3．周期表的分區族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567非金屬金屬元素周期律1.內容及實質元素周期律是指元素的性質隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律，其實質是元素的原子核外電子排布呈現周期性變化。2.元素周期表中的遞變規律同周期(從左至右)同主族(從上至下)電子層數相同遞增最外層電子數遞增相同原子半徑逐漸減小逐漸增大金屬單質與水或酸置換出H2的難易漸難漸易最高價氧化物對應水化物酸性增強減弱穩定性逐漸減弱逐漸增強非金屬氣態氫化物形成難易漸易漸難穩定性逐漸增強逐漸減弱元素金屬性逐漸減弱逐漸增強元素非金屬性逐漸增強逐漸減弱考點1元素周期表的結構【例1】如表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是()XYZRWA.五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數一定都大于2C．Z的氧化物與X的單質在任何條件下都不會發生置換反應D．R的最外層電子數一定為5思維點撥：選項A，Y可能為金屬元素Al。選項B，根據元素周期表的結構可知，五種元素不可能是ⅠA、ⅡA族元素，它們的最外層電子數一定都大于2。選項C，X為C、Y為Si時，SiO2與C在高溫下能發生置換反應生成Si、CO。選項D，R可能是S，其最外層電子數為6。答案：B要點提醒——畫龍點睛觸類旁通1．最外層電子數大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外層電子數為8的元素是稀有氣體元素(He例外)。2．在周期表中，元素的原子序數差別因周期表結構出現以下兩種情況：(1)同主族，相鄰周期元素原子序數之差的判斷。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的種數。②第ⅢA～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的種數。(2)同周期相鄰主族元素原子序數之差的判斷。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相鄰元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若為第二或第三周期相差1，若為第四或第五周期相差11，若為第六或第七周期相差25。1．X、Y、Z和W代表原子序數依次增加的四種短周期元素，在周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17，X能分別與Y、Z形成電子總數相等的分子A、B。下列有關判斷正確的是()A．Y與W的非金屬性均比磷元素弱B．原子半徑由大到小的順序為：W>Z>YC．化合物B中含有的化學鍵均為非極性共價鍵D．X的單質是一種有廣闊前景的新能源

解析：本題考查的是元素周期表中位構性知識，難度中等。由題意這四種元素分別為H，C，O，F(或Cl)，則AB分別為CH4和H2O，由此可以判斷D正確。

答案：D2．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則(1)B的原子結構示意圖____________________________________；(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是________(寫化學式)；(3)C與D形成的化合物的化學式是__________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于

；請寫出該化合物的水化物的電離方程式________________________________________________________；(4)F的單質在反應中常作_______劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為_____________________________________。考點2“位”、“構”、“性”三者的關系【例2】如右圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數比次外層少3，則下列說法正確的是()A．A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是C>B>AB．D的最高正價與B的最高正價相等C．D與C不能形成化合物D．原子半徑的大小順序是C>B>A>D

思維點撥：A原子最外層的電子數比次外層少3，說明A只能為15號元素磷，則B、C、D依次為硫、氯、氧。A選項中酸性由強到弱的順序為：高氯酸>硫酸>磷酸；B選項中氧元素無最高正價；C選項中氧和氯可形成氧化物如Cl2O7；D選項中原子半徑的大小順序是A>B>C>D。

答案：A要點提醒——畫龍點睛觸類旁通(1)電子層數＝周期數。(2)質子數＝原子序數。(3)最外層電子數＝主族序數。(4)主族元素的最高正價＝族序數，負價＝主族序數－8。(5)同主族元素的原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，其離子的氧化性越弱。(6)同周期中原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氣態氫化物越穩定，形成最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其離子的還原性越弱。考點3元素推斷規律提示——善于總結養成習慣元素的判斷根據原子結構、元素周期表的知識及相關已知條件，可推算原子序數，判斷元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下圖所示：5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如下表所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中錯誤的是()XYZWA.Y的氣態氫化物的穩定性較Z的強B．原子半徑：W>Z>Y>XC．W的最高價氧化物對應水化物的酸性較Z的強D．四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高考點4微粒半徑比較7．(2009·天津理綜)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是

。(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫