教學目標知識與技能

1．初步學習探究氧氣性質實驗的操作；

2．了解實驗室和工業上制取氧氣的不同原理；

3．知道實驗室制取氧氣的藥品、原理、裝置、操作、氣體收集及其方案選擇；

4．認識分解反應、催化劑和催化作用。過程與方法

通過各種制取氧氣方案的比較、鑒別，學會選擇最佳的原料、條件、原理、裝置；在觀察制取實驗的過程中了解實驗室制取氣體的一般思路。情感態度與價值觀

培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和良好的實驗習慣；通過探究實驗培養科學嚴謹的學習作風。重點難點1．氧氣的制法及實驗操作；2．催化劑的概念的理解及催化作用。1．實驗室制取氧氣的反應原理；2．催化劑和催化作用的概念。實驗室制取氣體的裝置1制取氣體裝置其實可分為兩部分發生裝置---反應產生氣體的部分,收集裝置---收集氣體的部分，如：A、B如：C、D、E、F氣體的發生裝置可分兩類：加熱固體型。如A固液反應不需加熱型如B、CB比C優點在哪？氣體的收集裝置收集裝置可分三種1排水集氣法2向上排氣法3向下排氣法如何選擇正確的反應裝置？1反應條件(是否需要加熱)要考慮嗎？2生成的氣體是否溶于水要考慮嗎？

生成的氣體是否與空氣成分反應？3氣體的密度要考慮嗎？4反應物的狀態（固體液體）要考慮嗎？5氣體的顏色要考慮嗎？/v_show/id_XMzAwNDI5MTU0MA==.html?spm=a2h0k.8191407.0.0&from=s1.8-1-1.2

看看誰能活學活用某氣體產生后，只能用如圖方法收集，試推測該氣體的性質有那些？1該氣體密度

空氣密度2該氣體

溶于水3該氣體

與空氣成分反應看看誰能活學活用假如某氣體A能與水反應，又會與空氣中的氧氣反應，如何收集呢？

看看誰能活學活用若氧氣氣體從a進入，空氣從b出來，它相當于什么方法收集氣體？若氫氣氣體從m進入，空氣從n出來，它相當于什么方法收集氣體？生活中處處需要氧氣醫院救病人要氧氣供給呼吸登山潛水需要吸入氧氣工業上氣焊，氣割需要氧氣火箭發射需要氧氣（做助燃劑）（還需要氫氣做燃料）工業上要生產大量的氧氣實驗室能少量制取氧氣供我們學習了解氧氣嗎？方法1.加熱高錳酸鉀

一、實驗室制取氧氣的方法

用加熱固體的藥品--高錳酸鉀制取氧氣是暗紫色、紫紅色的純凈物。加熱固體制取氣體裝置反應（原理）文字表達式高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣收集氣體方法：排水集氣法或向上排氣法檢驗氧氣的方法：

帶火星木條伸入，火星復燃，是氧氣加熱看看誰學的活？用上述方法制取氧氣，收集氣體后，用帶火星的木條伸入氣體中，發現火星未復燃。可得結論：------①氣體一定不是氧氣②氣體是二氧化碳③氣體可能不純，濃度不高而已。實驗室制取氧氣的方法二加熱固體氯酸鉀，可得氧氣。氯酸鉀：白色固體，（可制造炸藥）以上是加熱固體高錳酸鉀裝置以下是加熱氯酸鉀的裝置加熱高錳酸鉀與加熱氯酸鉀裝置差異由于高錳酸鉀加熱時產生快，氣流會將紫紅色的高錳酸鉀粉末帶走，進入導氣管，進入水槽，形成紅色水溶液。所以，加熱高錳酸鉀要阻止粉末進入水槽，用棉花塞入試管口處，加熱氯酸鉀產生氧氣較慢，氣流穩定，不用棉花。用氯酸鉀制氧氣文字表達式：氯酸鉀---→氯化鉀+氧氣氯酸鉀---白色固體氯化鉀---白色固體誰會區別他們？分別在試管中加熱二者，若有氣體產生的，固體是氯酸鉀看看誰學的好學的活加熱高錳酸鉀到不在產生氣體，此刻，試管中的固體是純凈物還是混合物？收集了一瓶氧氣的集氣瓶，蓋好玻璃片此刻，集氣瓶應該正立桌面？倒立桌面？方法二制取氧氣的改進加熱氯酸鉀制取氧氣，發現需要加熱很久，所需溫度較高，氯酸鉀都融化成“稀飯”才開始放出氧氣，很“麻煩”但是，在氯酸鉀中加入一種黑色藥品二氧化錳后，稍稍加熱，氯酸鉀立刻放出氧氣。“好方便”了。實驗室其實是用

氯酸鉀與二氧化錳混合物來制取氧氣的。文字表達式：

氯酸鉀-----→氯化鉀+氧氣

二氧化錳加熱神奇的二氧化錳加入二氧化錳后，氯酸鉀變得“容易”放氧氣了，所需溫度不高了，反應變快了

反應完成后發現，二氧化錳質量未見減少。還發現，“用過的”二氧化錳還能繼續“幫助”新的氯酸鉀放出氧氣！效果未下降。觀看加熱法制取氧氣視頻用加熱氯酸鉀、加熱高錳酸鉀/u24/v_NTI2MTc4NTM.html下圖制取氧氣用的什么藥品？依據是？催化劑像二氧化錳這樣，能改變反應的速率，本身的質量，化學性質不變的東西，我們叫它催化劑。（又叫“觸媒”）催化劑起到作用：催化作用-----------改變反應速度。二氧化錳就是氯酸鉀制氧氣反應的催化劑

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑催化劑的概念：催化劑的特點：“一變”“三不變”一變：化學反應速率變；

有些需要催化劑使反應變快

有些反應需要催化劑使之變慢。三不變：催化劑質量不變、

化學性質不變。（催化作用不變弱）

生成產物質量不變加熱氯酸鉀制取氧氣，產生氧氣的快慢速度與什么有關？（）A氯酸鉀質量，B二氧化錳質量，C火焰溫度，D是否使用二氧化錳B,C,D看看誰厲害1加熱氯酸鉀制取氧氣，加入二氧化錳后，

產生的氧氣又快又多，對嗎？（）2加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀兩種反應中，都出現了二氧化錳。二氧化錳是他們的催化劑。起催化作用。對嗎？（）3加熱氯酸鉀制取氧氣，沒有二氧化錳，能否用一點高錳酸鉀代替？理由是？（）加入二氧化錳后產生的氧氣質量和速度會（）看看誰厲害1如何區別氯酸鉀和氯化鉀？2如何區別外觀相似的紅磷與高錳酸鉀？3如何區別都是黑色粉末的碳粉和二氧化錳？4如何區別外觀相似的錳酸鉀與高錳酸鉀？看看誰學的好學的活？

某反應中加入了A物質后反應順利完成，

若想證明A物質是該反應的催化劑，

你應該怎么證明？（證明什么？）

①

證明反應是否加入A后變快、變慢了

②證明A物質反應后質量不變③證明A物質催化性能未改變。過氧化氫溶液制取氧氣方法3：用過氧化氫制取氧氣步驟1：在常溫下，把帶火星的木條伸入盛有過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？現象結論木條不能復燃常溫下放出氧氣少帶火星的木條木條熄滅步驟2：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發生的現象。過氧化氫溶液二氧化錳帶有火星的木條木條復燃現象結論在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳迅速產生氧氣

木條復燃步驟3：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發生的現象。帶有火星的木條木條復燃過氧化氫溶液現象結論木條復燃二氧化錳仍然起作用過氧化氫水+氧氣二氧化錳文字表達式：

加熱過氧化氫制取氧氣

/v_show/id_XMzAwNDI5MTA3Ng==.html?spm=a2h0k.8191407.0.0&from=s1.8-1-1.2

過氧化氫水+氧氣二氧化錳二氧化錳加熱氯酸鉀氯化鉀+氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱以上三個反應有什么共同點？與以前學過的化合反應有什么不同？共同點：由一種物質生成兩種或兩種以上其他的物質，即“一變多”。化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，即“多變一”。分解反應即：AB+C+D

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。生成多種物質的反應一定是分解反應嗎？例如：蠟燭+氧氣=水+二氧化碳A+B=C+D四大“基本反應類型”

化合反應

分解反應四大基本反應類型

？

？氧化反應不是基本反應類型本課結束

大家很棒！實驗室制取氧氣的操作

如何選擇正確的儀器？

如何正確操作才能成功？（操作步驟）如何發現裝置圖中的對錯？讓我們一一來學習加熱高錳酸鉀制取氧氣操作步驟（1）連接儀器，檢查裝置的氣密性；（2）將高錳酸鉀裝入試管，

在試管口放一小團棉花，

用帶導管的單孔皮塞塞緊試管口（3）將試管固定在鐵架臺上；（4）點燃酒精燈，加熱試管；（5）當導管口有連續均勻的氣泡冒出時，

開始用排水集氣法收集；（6）收集滿后，先從水中撤離出導管，

（7）最后熄滅酒精燈，

七字口訣：茶莊定點收利息

加熱氯酸鉀制取氧氣（1）按要求連接儀器；（2）檢查裝置的氣密性；（3）將氯酸鉀和二氧化錳以3:1比例混合均勻裝入試管，用帶導管的單孔皮塞塞緊試管口；（4）將試管固定在鐵架臺上；（5）點燃酒精燈，加熱試管；（6）當導管口有連續均勻的氣泡冒出時開始用排水集氣法收集；（7）收集滿后，先從水中撤離導管，

后熄滅酒精燈，整理好儀器。實驗操作步驟加熱法制取收集氧氣

操作七步順序1茶---查：檢查裝置氣密性2莊---裝：裝入藥品3定---定：固定裝置4點---點：點燃酒精燈5收---收：收集氣體（氣泡均勻產生時）6利---離：撤離導氣管7息---熄：最后熄滅酒精燈加熱法制取氧氣裝置圖問題這些是加熱固體藥品制取氣體裝置圖1：加熱法制取氧氣的試管口為何微微向下？2：酒精燈外焰加熱，燈帽正立3：試管夾持在1/3處，藥品要平鋪（可均勻受熱4：加熱高錳酸鉀試管口必須放棉花團5：試管內導氣管不可伸入太長（利于空氣排出6：排氣法集氣瓶中導氣管要伸入瓶底。？7：排水法的集氣瓶中導氣管要短？8：若用長頸漏斗必須插入液下形成“液封”加熱法制取氧氣裝置要點看看誰能發現圖中“錯誤”誰是小小“福爾摩斯”（都是制取氧氣的裝置）5個錯誤3個錯誤

（1）制取氧氣過程中使用了哪些儀器？酒精燈、試管、鐵架臺、帶塞子的導管、集氣瓶、水槽。

（2）哪部分是氣體發生裝置，哪部分是氣體收集裝置？反應物都是固體，反應需要加熱。固固加熱型發生裝置反應物是固體和液體的混合物，反應不需要加熱。固液不加熱型發生裝置固液加熱型發生裝置反應物是固體和液體的混合物，反應需要加熱。排水法收集裝置適用范圍不易或難溶解于水的氣體優點缺點（1）收集的氣體較潮濕（2）不如排空氣法方便氣體收集裝置（1）易于收集到較純凈的氣體（2）便于觀察氣體是否已經收集滿向上排空氣法收集裝置適用范圍密度比空氣大的氣體優點（1）收集的氣體較干燥（2）操作較為方便缺點（1）較難判斷氣體是否已經收集滿（2）收集到的氣體可能不純凈氣體收集裝置向下排空氣法收集裝置適用范圍密度比空氣小的氣體優點（1）收集的氣體較干燥（2）操作較為方便缺點（1）較難判斷氣體是否已經收集滿（2）收集到的氣體可能不純凈氣體收集裝置如何檢驗收集到的是氧氣？

將一支帶火星的木條伸進

集氣瓶內，

若木條復燃，

證明是氧氣。

將一支帶火星的木條伸到集氣瓶的瓶口附近，若木條復燃，證明已集滿。用向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿？

先將導管一端伸入水中，然后用手緊握試管，觀察導管口有沒有氣泡冒出或冷卻后導管內能否形成一段水柱。檢查氣密性的方法1．藥品平鋪在試管底部

3．導管伸入試管不能太長實驗中的注意事項2．鐵夾夾在離試管口1/3處原因：不利于氣體的排出。原因：使藥品受熱均勻。4．試管口略向下傾斜5．用酒精燈的外焰先均勻預熱,再集中在有藥品的部位集中加熱6．等有連續的氣泡產生時再收集原因：防止冷凝水倒流至試管底部,炸裂試管。原因：剛加熱時產生的氣泡中混有空氣,這時的氣體不純。7．實驗完畢,先撤導管,后移酒精燈

8．收集滿的氧氣,應正放在桌面上，并用毛玻璃片蓋上原因：防止試管冷卻后,水槽內的水沿導管上升,進入試管,使試管炸裂。原因：氧氣密度比空氣略大。本課結束

大家很棒！課堂小結

氧氣的實驗室制法1．分解過氧化氫制取氧氣過氧化氫水＋氧氣二氧化錳2．加熱氯酸鉀制取氧氣氯酸鉀氯化鉀＋氧氣二氧化錳加熱3．加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣加熱氧氣的工業制法用分離液態空氣的方法，屬于物理變化。空氣液態空氣

加壓降溫蒸發氮氣液態氧（貯存于鋼瓶中）

1．工業上制取大量氧氣的方法是（）

A．加熱氯酸鉀B．加熱高錳酸鉀

C．分離液態空氣D．加熱二氧化錳

2．催化劑在化學反應中所起的作用是（）

A．加快化學反應速率

B．使生成物質量增加

C．改變化學反應速率

D．減慢化學反應速率ＣＣ課堂練習

3．實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應（）

A．朝下B．朝上

C．略向下傾斜