山西省忻州市花園私立學校2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A．133Cs、137Cs是銫的兩種核素，它們互為同位素

B．同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子半徑逐漸增大

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低參考答案：A略2.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷溶液中 A．可能會有Fe3+

B．一定會有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略3.參考答案：A4.2008年9月份曝光的引起國人共憤的“結石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺的奶粉有關。已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質的檢測值，俗稱“蛋白精”，結構簡式為

下面有關三聚氰胺說法中不正確的A．三聚氰胺的化學式為B．它在一定條件可能會與氫氣發生加成反應C．其熔點、沸點均高于三甲苯D.假設它與能加成，則可得到一種加成產物參考答案：D5.如圖裝置進行實驗，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述不正確的是

（

）

A．若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色B．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛A1C13溶液，則c中先產生白色沉

淀后沉淀不溶解C．若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有硅酸鈉溶液，則c中出現白色渾濁D．若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁參考答案：C略6.有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質是A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4參考答案：C略7.3—甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略8.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應情況如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O＝Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-＝CuCO3↓（幾乎不發生反應）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-=CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑（幾乎不發生反應）

據此判斷，下列幾種物質Ksp大小的比較中正確的是A．Cu(OH)2<CuS<CuCO3

B．CuS<Cu(OH)2<CuCO3C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS

D．CuCO3<CuS<Cu(OH)2參考答案：B略9.下列說法正確的是A．多肽、油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發生水解反應B．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產生C．棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD．根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間參考答案：B略10.下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是(

)A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．常溫下，pH=12的溶液：K+、Cl－、SO32－、S2－D．c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、SO42－、S2O32－參考答案：C略11.下列說法不正確的是（

）A.“臭氧空洞”、“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關B.工業海水制取鎂流程：海水Mg(OH)2→MgCl2MgC.推廣使用乙醇汽油代替汽油目的是為了減少溫室氣體的排放D.工業生產玻璃、水泥都用石灰石做原料參考答案：C【詳解】A、“臭氧空洞”、“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關，故A不符合題意；B、金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海邊又盛產貝殼(主要成分是CaCO3),以它們為原料生產鎂的大致程序是:海水Mg(OH)2→MgCl2Mg，故B不符合題意；C、乙醇汽油可以讓汽車尾氣中一氧化碳和碳氫化合物含量下降，有利于改善城市的空氣質量，并不是為了減少溫室氣體CO2的排放，故C符合題意；D、制玻璃所需原料石灰石、純堿和石英，制水泥所需原料為石灰石和黏土，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C。12.化學與人類生產、生活、可持續發展密切相關，下列說法正確的是（）A.太陽能光電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅B.古人煮沸海水制取淡水，現代可通過向海水加入明礬實現海水淡化C.食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應D.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛星所使用的碳纖維互為同分異構體參考答案：C【詳解】A．太陽能光電池成分為晶體硅，不是二氧化硅，故A錯誤；B．明礬可以凈水，但是不能淡化海水，則不能實現海水淡化，故B錯誤；C．用花生油為油脂，雞蛋清的成分為蛋白質，均可發生水解反應，故C正確；D．碳纖維是一種新型無機非金屬材料，是碳的單質，而炭黑的也為碳單質，是兩種不種組成的碳單質，互為同素異形體，不是同分異構體，故D錯誤；故答案為C。13.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結構，若其中有兩個NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的幾何異構體種數有幾種（不考慮光學異構）

(

)

A.2種

B.3種

C.4種

D.6種參考答案：A略14.將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產生沉淀的是

甲乙丙A．NO2SO2BaCl2B．HClCO2石灰水C．CO2SO2石灰水D．CO2NH3CaCl2

參考答案：A15.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)利用反應6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當轉移3.6mol電子時，生成的N2在標準狀況下是

L。(2)已知：反應1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=—196.6kJ·mol-1反應2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

ΔH=—41.8kJ·mol-1則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的

ΔH=_________kJ·mol-1(3)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生上述反應3，下列各項能說明反應達到平衡狀態的是

。a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．NO和O2的物質的量之比保持不變

d．每消耗1molO2同時生成2molNO2(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：物質COH2CH3OH濃度(mol?L—1)0.91.00.6①混合氣體的平均相對分子質量__________________________。②列式并計算平衡常數K=__________________________。③若將容器體積壓縮為1L,不經計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。參考答案：

(1)23.52

(2)-113

(3)abc(4)①18.56

②0.6/(0.9×1.02)=2/3L2?moL—2(或0.67L2?moL—2)

③1mol?L—1<c(H2)<2mol?L—1

④=

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知：①NO+NO2+2OH-

2NO-2+H2O

②氣體液化的溫度：NO2：21oC、NO：-152oC

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）

A、C、

、

、

。（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是

。（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①確認A中產生的氣體含有NO2依據的現象是

。

②裝置E的作用是

。（4）如果向D中通入過量O2,則裝置B中發生反應的化學方程式為

。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是

。（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2006·廣東卷）26.地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673K～1123K區間內分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比為

。

⑵計算礦物中高嶺石的質量分數。參考答案：⑴CaCO3==CaO+CO2↑

方解石的失重百分比為：⑵解：設66.6mg礦物中高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］的質量為xmg，方解石(CaCO3)的質量為ymgAl4Si4O10(OH)82Al2O3+4SiO2+4H2O

CaCO3CaO+CO2↑

516mg

72mg

100mg

44mg

xmg

?

ymg

?依題意：x+y=66.6

72x/516+44y/100=13.8解得：x=51.6

y=15.0礦物中高嶺石的質量分數答：⑴方解石的失重百分比為44%。⑵礦物中高嶺石的質量分數為77.5%

略18.如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2molA和2molB，起始時容器體積為VL，發生如下反應并達到化學平衡狀態：

2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0平衡時A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4，C的物質的量為ymol。

⑴根據題中數據計算，x＝_________、y＝_________；⑵如圖Ⅱ，在體積為VL的恒容密閉容器N中發生上述反應（其它條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖Ⅲ（t0時達平衡），平衡時容器中C的物質的量為zmol。由于反應物A、B的狀態未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態與z、y的大小之間的關系（仿照情形①、可不填滿）：可能的情形A、B是否為氣態z與y的大小關系M(B)與M(C)的大小關系（M表示摩爾質量）AB①是不是z＝y前面的結論與此無關②

③

參考答案：答案：⑴x＝2

y＝1.6

（4分）⑵（A、B的狀態合起來算一格，每格1分，共6分）

是是z＜y前面的結論與此無關

不是是z＜yM(B)＜M(C)19.已知硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。硫酸鋇、AgCl的溶解度太小，忽略不計。（該題結果均保留三位有效數字）(1)25℃時，在燒杯