山西省忻州市繁城中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各表述與示意圖一致的是

（

）A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中物質A反應生成物質C，△H>0參考答案：CNaOH溶液的體積在0~25mL之間發生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之間發生反應：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之間發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A錯。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶質0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B錯。使用催化劑可降低反應的活化能，故C正確。由于A物質的能量高于C物質，故由A生成C的反應是放熱反應，即△H＜0，D錯。2.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3參考答案：B略3.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為（

）A．3∶2

B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3參考答案：略4.科學家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質的微粒直徑與納米粒子具有相同數量級的是

A.溶液

B.

懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案：C略5.下列反應的離子方程式正確的是（

）

A．向碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

Ba2++2HCO3-+2OH-＝BaCO3↓+CO32-十2H2O

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O。C．氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應Ba2++2OH-+Mg2++2HCO3-=BaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

D．向溴化亞鐵溶液中加入少量氯氣

2Br-+C12=2C1-+Br2參考答案：A略6.下列反應的離子方程式正確的是

（

）A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

B．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓

＋CO32－＋2H2O

C．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32－+2H+

＝H2O+CO2↑

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I－＝2C1－+I2參考答案：D略7.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO):編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V

下列計算結果正確的是

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的濃度為4mol/LC．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=7840參考答案：B略8.（2011·上海卷）從光合作用的反應原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農作物生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產肥料的評價正確的是A．緩解地球溫室效應，抑制農作物營養平衡B．加劇地球溫室效應，促進農作物營養平衡C．緩解地球溫室效應，促進農作物營養平衡D．加劇地球溫室效應，抑制農作物營養平衡參考答案：C二氧化碳生產肥料，可以消耗二氧化碳，故可以緩解溫室效應。9.下列物質一定屬于同系物的是

（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧參考答案：D略10.用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是

選項電源X極實驗前U形管中液體通點后現象或結論A正極溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極溶液B管中電極反應式是C負極混合溶液相同條件下，a、b兩管中產生的氣體總體積和能相等D負極膠體和導電液B管中液體顏色加深

參考答案：C11.物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g參考答案：D略12.磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]可用作復合肥料。關于該物質的下列說法不正確的是(

)

A．HPO中含有共價鍵，其中P的化合價為+5價

B．是一種離子化合物，其中銨根離子的電子式為

C．該化合物中所有原子均滿足8電子穩定結構

D．其中P元素的質量分數比N元素的質量分數高

參考答案：C略13.在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應后，溶液中的Cu2+物質的量濃度為

（

）

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．無法計算參考答案：B略14.由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應后，得121g產物，這兩種金屬可能是（

）

A．Na、Al

B．Fe、Mg

C．Mg、Cu

D．Zn、Cu參考答案：C略15.下列各組干燥氣體和溶液，其中可以進行噴泉實驗，且液體幾乎充滿燒瓶的是（

）

A．Cl2，飽和食鹽水

B．CO2，碳酸氫鈉溶液

C．SO2，稀氨水

D．NO2，水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的幾種，且各離子濃度均為0.1mol/L，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：回答下列問題：（1）溶液A中一定不存在的陰離子有

（2）生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為

、

（3）氣體乙的結構式為（4）生成氣體丙的離子方程式為

若實驗消耗Cu144g，則最多生成氣體丁的體積（標準狀況下）為33.6L．參考答案：（1）CO32﹣；（2）2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）；

（4）3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L．

【考點】物質檢驗實驗方案的設計．【專題】守恒法；物質的分離提純和鑒別．【分析】由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32﹣；溶液A中加過量（NH4）2CO3，產生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，原溶液中有NO3﹣，強酸性溶液中含有NO3﹣，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I﹣；銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣，氨氣分子中每個H原子和N原子共用一對電子；最后根據電荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣Cl﹣五種離子．【解答】解：由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32﹣；溶液A中加過量（NH4）2CO3，產生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，原溶液中有NO3﹣，強酸性溶液中含有NO3﹣，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I﹣；最后根據電荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣Cl﹣五種離子．（1）通過以上分析知，溶液A中一定不存在的陰離子有CO32﹣，故答案為：CO32﹣；（2）沉淀甲是鋁離子和碳酸根離子的雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，生成沉淀乙是鋇離子和碳酸根離子的反應，二者離子方程式分別為2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案為：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣，氨氣分子中每個H原子和N原子之間共用一對電子，其結構式為，故答案為：；

（4）酸性條件下，銅和硝酸根離子發生氧化還原反應生成銅離子和NO，離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據轉移電子守恒得V（NO）=×22.4L/mol=33.6L，故答案為：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L．【點評】本題考查物質檢驗實驗方案設計，為高頻考點，明確離子性質及離子之間反應是解本題關鍵，根據某些物質特殊性進行推斷，熟練掌握轉移電子守恒的有關計算，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上用苦鹵為原料制堿式碳酸鎂，可表示為aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O。取4.84克堿式碳酸鎂在坩堝中充分加熱，得到2.00克固體；另取4.84克堿式碳酸鎂加入足量鹽酸，可產生896mL的氣體（標況下）。（1）求a、b的值。

（2）若把4.84克上述堿式碳酸鎂溶于適量的稀鹽酸中，小心蒸干溶液，可得組成為Mg5(OH)Cl9的固體多少克？參考答案：答案：（1）4

5

（各2分，共4分）

（2）4.565（2分）18.在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發生如下反應：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是_________（用序號填空）①4molA+2molB

②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD

④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某溫度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于_________L，小于________L參考答案：答案：（1）吸熱（2）③

（3）0.5

2.5

(每空2分，共8分)19.（9分）（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發生反應生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為

。（2）0.3mol的氣態高