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文檔簡介

山西省忻州市第九中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.實驗操作的規范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是A.聞氣體氣味

B.點燃酒精燈

C.過濾

D.移開蒸發皿參考答案:A試題分析:A.聞氣體應防止中毒,使少量氣體進入鼻孔,則應用手輕輕扇動,操作合理,A正確;B.不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈,易導致失火,應利用火柴點燃,B錯誤;C.過濾需要引流,圖中缺少玻璃棒,C錯誤;D.不能用手拿蒸發皿,以免燙傷,應利用坩堝鉗取蒸發皿,D錯誤;答案選A。2.下列物質中,不屬于電解質的是A.NaOH

B.H2SO4

C.蔗糖

D.NaCl參考答案:C略3.將空氣中氮氣轉化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實現人工固氮的是()A.閃電B.電解食鹽水車間C.根瘤菌D.合成氨車間參考答案:D【分析】人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質轉化為化合物的過程。【詳解】A.閃電時,空氣中的氮氣和氧氣反應生成NO,屬于自然固氮,故A錯誤;B.工業上利用電解飽和食鹽水制取氯氣,不屬于固氮,故B錯誤;C.豆科植物的根瘤菌將氮轉變成植物蛋白,屬于生物固氮,故C錯誤;D.合成氨車間N2與H2一定條件下反應生成NH3,屬于人工固氮,故D正確。故選D。

4.金屬Na與下列溶液反應時,既有氣體、又有沉淀產生的是A.NaHCO3溶液

B.KCl溶液

C.Na2SO4溶液

D.CuSO4溶液參考答案:D略5.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是()A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL2mol/L的FeCl3溶液參考答案:C解析:1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L,A項c(Cl-)=1mol/L,B項c(Cl-)=2mol/L,C項c(Cl-)=3mol/L,D項c(Cl-)=6mol/L。6.下列各組離子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在強堿溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在pH=13的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案:B略7.下列化合物中,既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物是()A.NH4Cl

B.MgO

C.HNO3

D.CaCl2參考答案:AA.氯化銨中存在離子鍵和N-H共價鍵,故A選;B.氧化鎂中只含離子鍵,故B不選;C.硝酸中只含共價鍵,故C不選;D.CaCl2中只含離子鍵,故D不選;故選A。8.下列四種酸跟鋅片反應,起始時生成H2反應速率最快的是(

)A.10℃20mL3mol/L的鹽酸B.10℃40mL2mol/L的醋酸C.20℃20mL2mol/L的硫酸D.20℃20mL4mol/L的硝酸參考答案:C分析:升高溫度、增大氫離子濃度可以加快反應速率,據此解答。詳解:鹽酸是一元強酸、醋酸是一元弱酸,硫酸是二元強酸,硝酸是氧化性酸與金屬反應不能得到氫氣。又因為溫度A=B<C=D,且C中氫離子濃度最大,則C中反應速率最快。答案選C。9.下圖是鋅和銅形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上寫下了一些記錄,其中描述合理的是卡片:NO:28

日期:2012.6.27

實驗后的記錄:①Zn為陽極,Cu為陰極;②H+向負極移動;

③電子流動方向Zn→Cu;

④Cu極有H2產生;

⑤若有1mol電子流過導線,則產生H2為0.5mol;

⑥正極電子反應式:Zn-2e-==Zn2+。A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④參考答案:B略10.下表是元素周期表的一部分,有關說法正確的是(

)族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

efA.e的氫化物比d的氫化物穩定B.a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>aC.六種元素中,c元素組成的單質和氧化物都是原子晶體D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強參考答案:D解:由元素周期表可知a為Mg、b為Al,c元素為C,d為O,e為S,f為Cl,A、氧的非金屬性強于硫,非金屬性越強氫化物越穩定,非金屬性氧強于硫,所以d的氫化物比e的氫化物穩定,故A錯誤;B、電子層相同時核電荷數越多半徑越小,a、b、e三種元素的原子半徑:a>b>e,故B錯誤;C、c的氧化物是二氧化碳,是分子晶體,故C錯誤;D、非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,酸性:碳酸<硫酸<高氯酸,故D正確;故選D.11.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知前三種離子的個數比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和SO42-的離子個數比為(

) A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2參考答案:A略12.某溶液中滴入BaCl2溶液,產生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案:B13.控制適合的條件,將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(

)A.反應開始時,乙中石墨電極上發生氧化反應B.反應開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數為零時,反應達到化學平衡狀態D.電流計讀數為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極參考答案:D略14.下列物質能使溴水褪色的是

()A.石油氣

B.天然氣

C.裂解氣

D.水煤氣參考答案:C略15.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm,其中鎂離子的質量分數為5.1%。300mL該溶液中Cl-的物質的量約為()A.0.37molB.0.63molC.0.74mol

D.1.5mol參考答案:D解析:由物質的量濃度和質量分數的換算關系式可知:c(MgCl2)===2.51mol/L,所以n(MgCl2)=2.51mol/L×0.3L=0.75mol。因此Cl-的物質的量等于0.75mol×2=1.5mol。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某同學設計了一個簡單的實驗(如圖所示),以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數。可供選用的試劑有:濃H2SO4、濃硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。

請填寫下列空白

(1)有關實驗操作:a、往試管中放入適量的鋁合金樣品;b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液;c、檢查裝置的氣密性;d、測定收集到的水的體積。正確的操作順序是

(2)A中可選用的溶液是

(3)實驗中發生反應的化學方程式為

(4)若實驗中測得樣品的質量為Wg,氫氣的體積為aL(標準狀況),則樣品中Al的質量分數為

參考答案:(1)

cabd

(2)

6mol·l-1NaOH溶液

(3)

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

(4)

9a/11.2w×100%

略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。(1)寫出A~F各物質的化學式:A________,B________,C________,D________,E________,F________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式:________________________________________________________________________。參考答案:(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2Cl-解析:由框圖中A、B兩種氣體等物質的量加入H2O中,生成含C、D的無色溶液,滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D,D中滴入AgNO3溶液中有沉淀G,可知溶液C、D中含有SO42-、Cl-。氣體B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成,且B是有刺激性氣味的氣體,可知B為SO2,則A為Cl2。18.有六種烴:A甲烷

B乙炔

C苯

D環己烷

E甲苯

F乙烯。分別取一定量的這些烴完全燃燒后,生成m摩CO2和n摩水,依下述條件,填入相應烴的序號:(1)當m=n時,烴是________;(2)當m=2n時,烴是________;(3)當2m=n時,烴是_________。參考答案:(1)

DF

(2)

BC

(3)A19.(1)下圖為五個橢圓交叉構成的圖案,其中五個橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質,圖中相連的物質均可歸為一類,相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號

①相連的兩種物質都是電解質的是

(填分類標準代號,下同)都是氧化物的是

②圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是

,所屬基本反應類型的是

反應。③上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質,則該反應的離子方程式為

④用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液,加熱至液體呈紅褐色,得到的分散系稱為

,證明該分散系生成的實驗原理是

。(2)分類方法應用比較廣泛,屬于同一類的物質具有相似性,在生活和學習中使用分類的方法處理問題,可以做到舉一反三,還可以做到由此及彼。如:①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物,由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20,可完成SO3與NaOH反應的方程式為

。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽,由NaHCO3+HCl==NaCl+H2

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