山西省忻州市李家坪聯校高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.異丁烷的二氯代物有三種同分異構體，則其八氯代物的同分異構體數目為（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略2.現用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是

（

）A．稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上B．準確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，定容C．準確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，定容D．定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：C略3.178O和O原子的核外電子數(

)A.大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定參考答案：C略4.NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結構如圖，有關該電池的說法正確的是（）A．電極B是燃料電池的負極B．電池的電極A反應為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OC．放電過程中，Na+從正極區向負極區遷移D．在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B考點：化學電源新型電池專題：電化學專題．分析：以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發生氧化反應，電極反應式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，正極H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH﹣，電極反應式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，結合原電池的工作原理和解答該題．解答：解：A、該燃料電池中，負極是燃料發生氧化反應，電極反應式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，即電極A是燃料電池的負極，故A錯誤；B、電極A是燃料電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，故B正確；C、放電過程中，Na+從負極區向正極區遷移，故C錯誤；D、正極電極反應式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，每消耗6molH2O2，轉移的電子為12NA個，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意化合價的變化．5.應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是

①金屬單質Li、Na、K的熔點隨原子序數的增大而升高

②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩定性小于HC1

③硒（Se）是第VIA族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，其水溶液均為酸性⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②③⑥參考答案：D略6.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略7.金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在

(

)A．金屬離子之間的相互作用

B．金屬原子之間的作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用

D．金屬原子與自由電子間的相互作用參考答案：C略8.下列過程與鹽類水解無關的是

A．用熱純堿溶液去油污

B．明礬凈水

C．泡沫滅火器(成分為Al2(S04)3、NaHC03溶液)的滅火原理

D．用食醋除水垢參考答案：D略9.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難容電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發、結晶，可得純凈的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS參考答案：C10.下列反應不屬于取代反應的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH3CH2OH

CH2＝CH2+H2O

C．

D．

參考答案：B略11.常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A.B.滴定過程中，不可能存在：C.若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變為紅色時停止滴定D.若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到時，參考答案：A略12.下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是

A．醋可同時用作防腐劑和調味劑

B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑,但不宜過量C．苯鉀酸鈉可用作食品的防腐劑

D．我國應禁止使用味精

參考答案：D略13.三國時代，諸葛亮領兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內某報刊報道，經科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質偏堿性。下列有關說法可能符合題意的是（

）A.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質變性B.“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質變性C.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解顯酸性使人體中的蛋白質變性D.“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓參考答案：A略14.互為同分異構體，且可用銀鏡反應區別的是A．丙酸和乙酸甲酯B．蔗糖和麥芽糖C．淀粉和纖維素D．苯甲酸和苯甲醛參考答案：B15.空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是（

）A．NO2

B．SO2

C．NO

D．N2

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.小張同學在實驗室發現一瓶敞口放置的NaOH固體，他對這瓶NaOH固體的變質情況進行了如下實驗探究．（1）取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，由此可知該NaOH固體已變質．寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式

（2）該同學為進一步探究固體中是否還含有NaOH，設計了如下實驗方案：①滴加足量的CaCl2溶液目的是

，生成沉淀的化學方程式為

．②取少量溶液B于試管中，滴加少量

試液，現象為

，其結論是固體樣品中

（填“存在”或“不存在”）氫氧化鈉．參考答案：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）．試題分析：（1）NaOH固體在空氣中敞口放置，可以吸收空氣中的二氧化碳而變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①足量的CaCl2溶液可將碳酸鈉全部反應掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；生成沉淀的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案為：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②因酚酞遇堿變紅色，若還有氫氧化鈉，加酚酞溶液變紅，反之，不變紅；故答案為：酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：(1)A為0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

。(2)B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：

；實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入

，目的是

；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，

在25℃時，AgCl的Ksp=1．8×10-1025oC時，現將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是

(填寫序號)；②中C1-的濃度為

_mol?L-1。參考答案：略18.(12分)(1)某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：①若開始時開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的____________腐蝕。②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為_____________________________________。(2)芒硝化學式為Na2SO4·10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。①該電解槽的陽極反應式為________________________________。此時通過陰離子交換膜的離子數__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)__________導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：__________________________________________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為__________________________________。已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產生36gH2O時，理論上有____________kJ的能量轉化為電能．參考答案：略19.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：填寫下列空白：(1)下列試劑能與甲反應而褪色的是

(填標號)a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：

。(3)淀粉通過下列轉化可以得到乙(其中A~D均為有機物):淀粉ABCD乙B的分子式是

，試劑X可以是

。已知：+RCl+HCl(-R為烴基)；+H2(4)根據上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙，寫出其中屬于取代反應的化學