山西省忻州市泰華中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法中，不正確的是（

）

A.HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩定性依次減弱

B．P、S、CI得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

C．IA族的金屬單質與水反應比同周期IIA族的金屬單質劇烈

D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數的增加而減小參考答案：D略2.下列有機物分子中，所有原子不可能處在同一平面的是()A．CH2===CH—CN

B．CHCH2CCHC．===CH2

D．參考答案：B略3.有關X、Y、X、W四種金屬進行如下實驗：1將X和Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y不易腐蝕2將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產生，W比X反應劇烈3用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質Z 根據以下事實，下列判斷或推測錯誤的是 A．Z的陽離子氧化性最強 B．W的還原性強于Y的還原性 C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D．用X、Z和稀硫酸可構成原電池，且X做負極參考答案：C略4.已知甲醛分子中的4個原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同時存在于同一平面上的是（）A． B． C． D．參考答案：D【考點】常見有機化合物的結構．【分析】在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷，注意結合信息中甲醛的平面結構．【解答】解：A．苯為平面結構，乙烯為平面結構，通過旋轉乙烯基連接苯環的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，故A正確；B．乙炔是直線型結構，苯環為平面結構，醛基為平面結構，通過旋轉醛基連接苯環的單鍵，可以使兩個平面共面，故中所有的原子可能處于同一平面，故B正確；C．苯為平面結構，乙烯為平面結構，旋轉羧基中的C﹣O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉羧基連接乙烯的單鍵，可以使三個平面共面，故中所有的原子可能處于同一平面，故C正確；D．甲烷是正四面體結構，亞甲基中碳原子相連的4個原子一定不在同一平面上，故D錯誤．故選D．5.下列說法正確的是A．1，3-丁二烯與溴發生加成時，只能生成一種產物B．2-甲基-2-丙醇可被氧化成相應的醛C．2-溴丁烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱，生成兩種互為同分異構體的物質D．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾參考答案：C略6.物質的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產及物質制備中的主要環節。下列有關敘述中不正確的是

（）

A、乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開

B、在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質

C、油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂

D、甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發結晶，即得較純的蔗糖參考答案：C略7.2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000萬港幣購回了在八國聯軍入侵中國火燒圓明園上后流失的國寶，銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通的銅器在時間稍久時容易出現銅綠。這三件1760年銅鑄的國寶240年后看上去仍然熠熠生輝。下面對其原因的分析中最可能的是A．它們的表面電鍍上了一層耐磨的黃金B．環境污染日趨嚴重，它們表面的銅絲被酸雨溶解洗去C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D．它們是含有一定比例的金、銀、錫、鋅的合金參考答案：D略8.用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴的數目為（

）A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D略9.下列敘述中，不正確的是

(

)A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發進行B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數C．某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0D．青石棉的化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O參考答案：C略10.下列現象與氫鍵有關的是：（

）①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態水的密度?、苣蛩氐娜邸⒎悬c比醋酸的高

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩定A.①②③④⑤⑥

.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③參考答案：B略11.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A、放電時負極反應為：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2B、充電時陽極反應為：FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe（OH）3＋5OH－C、放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D、放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：B略12.下列說法正確的是

()A．分解反應一定是氧化還原反應B．非金屬單質在氧化還原反應中一定作氧化劑C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D．氧化劑在氧化還原反應中被氧化參考答案：C略13.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多

B．N、O、F電負性依次增大C．P、S、Cl元素最高正價依次升高

D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D略14.在鐵的吸氧腐蝕過程中，下列5種變化可能發生的是()①Fe由＋2價轉化成＋3價②O2被還原③產生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤雜質C被氧化除去A．①②④

B．③④C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：A本題考查的是金屬吸氧腐蝕的原理。鐵能發生吸氧腐蝕，是由于鐵所吸附的水膜中溶解了O2，不純的Fe與之構成原電池，其中Fe為負極：2Fe－4e－===2Fe2＋，碳為正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，但鐵中的雜質碳因性質穩定而未被氧化；又因溶液的酸性弱，H＋未發生反應生成H2，而是O2被還原生成OH－：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe由＋2價轉化為＋3價，然后Fe(OH)3失水，生成鐵銹Fe2O3·xH2O。因此①②④正確。15.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用參考答案：C本題考查了電化學原理的應用中電鍍的知識點。A選項，電鍍前，Zn與Fe構成原電池，Zn為負極，Fe為正極，電鍍時，Fe為陰極，Zn為陽極，原電池充電時，原電池負極為陰極、正極為陽極，故不屬于原電池的充電過程，錯；B選項，根據電子守恒，通過電子的電量與析出Zn的量成正比，錯；C選項，電流恒定，單位時間通過的電子的物質的量恒定，即電解速率恒定，對；D選項，鍍層破損后，Zn與Fe仍能構成原電池，其中Zn為負極被腐蝕，Fe為正極被保護，錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（本小題滿分14分）I下列實驗設計、操作或實驗現象合理的是_________（填序號）A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖B．液態溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗Br－的生成C．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應實驗D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離

G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質II已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點（℃）34.778.511877.1某課外活動小組設計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液。試回答：（1）A中濃硫酸的作用是

反應中加入的乙醇是過量的，其目的是________________________________。

（2）若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學反應方程式

；（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。（4）反應結束后D中的現象是

。（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離出

；再加入（此空從下列選項中選擇）

，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A

五氧化二磷

B

堿石灰

C

無水硫酸鈉

D

生石灰參考答案：ＩＢＥ（2分）Ⅱ（1）制乙酸、催化劑、吸水劑（或干燥劑）（2分）增加一種反應物用量，使平衡向正反應方向移動（2分）（2）（2分）（3）防倒吸（2分）（4）溶液分層，上層無色油狀液體。（2分）（5）乙醇

C（各1分）ks5u

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的辦法A．滴入KSCN

B．通入氯氣

C．加入鐵粉

D．加入銅粉

（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是

（填寫字母標號）。

（2）實驗室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,從中準確量出10.00mL,其物質的量濃度為

mol·L-1?，F將準確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需

和

。在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

（3）用右上圖所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產物，則裝置②、③中試劑依次為下列的

和

A.品紅溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液

（4）裝置①中發生反應的化學方程式為

若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產生二氧化硫質量

A.

等于6.4克

B.大于6.4克

C.小于6.4克

D.不能確定（5）若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內為氫硫酸溶液,裝置③試管內為澄清石

灰水,則裝置①中發生反應的化學方程式為

。裝置②中主要反應的氧化劑和還原劑物質的量之比是

。根據裝置③觀察到有白色沉淀生成的現象

（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。參考答案：略18.直接排放含S，的煙氣會形成膠雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的S,.(1)在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是

(2)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3﹣變化關系如下表:n(SO32--)：n(HSO3﹣)91：91：19：91PH８.２7.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯性，原因:

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):a.

C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-)b.

C(Na+)>C(HSO3-)>C(SO32-)>C(H+)==C(OH-)c.

C(Na+)+C(H+)==C(SO32-)+C(HSO3-)+C(OH-)參考答案：略19.第一電離能I1是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需的能