山西省忻州市沱陽中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學品的說法不正確的是A．常用洗滌劑的主要成分是表面活性劑B．染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等C．若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有機磷農(nóng)藥比有機氯農(nóng)藥易分解，在環(huán)境中殘留時間短參考答案：C略2.下列說法不正確的是A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽參考答案：C略3.結(jié)構(gòu)簡式為的有機物，不能發(fā)生的反應是（

）A．消去反應

B．加成反應

C．酯化反應

D．銀鏡反應參考答案：A4.下列各項所述的數(shù)字不是6的是(

)A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D在NaCl晶體中，與一個Cl-最近的且距離相等的Na+的個數(shù)參考答案：C略5.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(

)A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0B．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0參考答案：B略6.我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做()A．正極

B．負極

C．陰極

D．陽極參考答案：C試題分析：鎳的金屬性比鐵弱，電鍍時鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，所以鋼芯作陰極，答案選C。考點：考查電解過程中陰陽極的判斷7.在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量

B．電離程度C．H+的物質(zhì)的量的量濃度

D．CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：B略8.在第二次世界大戰(zhàn)中拯救了成千上萬士兵的生命，被譽為與原子彈、雷達齊名的當時三大發(fā)明之一的藥物是

A．青霉素

B．阿司匹林

C．麻黃堿

D．抗酸藥參考答案：A略9.對已達化學平衡的下列反應

2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是(

)A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C略10.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法不正確的是（

）[A.殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌B.殘留有苯酚的試劑瓶，用酒精洗滌

C.沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌D.做銀鏡反應后試管內(nèi)壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌參考答案：11.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應條件略去)如下：下列敘述錯誤的是（

）A．步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應D．步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：D12.廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是(

)

A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCl3的水解產(chǎn)物之一是H3PO3和HClC．NaN3的水解產(chǎn)物是NH3和NaOH

D．Al2S3水解生成H2S和Al(OH)3參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和一氧化碳

B．1g碳和2mol碳C．淀粉和纖維素

D．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯（C6H6）參考答案：B略14.在2A+B=3C+4D中，表示該反應速率最快的是

A、v（A）=0.5mol/(L.s)

B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s)

D、v（D）=1mol/(L.s)參考答案：B15.下列溶液一定顯酸性的是(

)A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol/LD．pH<7的溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：

（填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是

．（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液．請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象．乙同學正確選用試劑（填代號）實驗現(xiàn)象第一種方法

第二種方法

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行？

理由是：

．參考答案：（1）Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）

乙同學正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅（3）Fe2+；不可行；因為Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．解：（1）由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質(zhì)或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，則甲認為溶液變黃色的物質(zhì)是Br2，乙認為溶液變黃色的物質(zhì)是Fe3+（FeCl3、FeBr3），故答案為：Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）實驗證明乙同學的推斷是正確的，證明不含溴單質(zhì)或存在鐵離子均可則選四氯化碳時有機層為無色，則不含溴單質(zhì)，說明乙同學正確；選NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明乙同學正確；選硫氰化鉀，溶液變?yōu)榧t色，說明乙同學正確，故答案為：

乙同學正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅（3）由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，則稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，還原性強的易被氧化，則Fe2+先被氧化，若在稀溴化亞鐵溶液中通人足量氯氣時，兩種離子均被氧化，離子反應為2Fe2++4Br﹣+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣；Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2，所以不能用淀粉碘化鉀溶液檢驗，故答案為：Fe2+；不可行；因為Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)從開始到t1min末，用物質(zhì)C表示的反應速率為________________________________________________________________________。參考答案：(1)4A＋2B3C(2)mol·L－1·min－1Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(12－4)mol∶(8－4)mol∶(6－0)mol＝4∶2∶3，所以該反應的化學方程式為4A＋2B3C，v(C)＝＝mol·L－1·min－1。18.在不同溫度下，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：溫度/℃70080085010001200平衡常數(shù)K2.61.710.90.6（1）該反應的△H

0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將

，正反應速率

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）850℃時發(fā)生上述反應，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如右圖所示。其他條件相同時，請在圖中畫出700℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標示）。（3）在850℃時發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器中，其中向正方向移動的有

（填代號）

ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(4)850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應到達平衡時CO的物質(zhì)的量濃度。

參考答案：（1）<，減小，增大（2）如右圖（標注及拐點要明確）

(3)A

(4)

解：設平衡時CO的濃度為x

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)起始濃度（mol·L－1）

2

2

0

0轉(zhuǎn)化濃度（mol·L－1）

x

x

x

x平衡濃度（mol·L－1）（2－x）（2－x）

x

x

則：K=

解得：x＝1

即平衡時c(CO)＝1mol·L－1略19.(10分）.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；②濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：（1）D是

，E是

；（2）用水稀釋0.1mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

(填寫序號)a．

b．

c．c(H+)·c(OH－）

d．n(OH－)（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)a．反應所需要的時間E>A

b．開始反應時的速率A>Ec．參加反應的鎂粉物質(zhì)的量A=E

d．E溶液里有鎂粉剩余（4）將等