山西省忻州市求知中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物的命名正確的是（

） A．3，3—二甲基丁烷

B．3—甲基—2—乙基戊烷C．1，1—二氯乙烯

D．2，3—二甲基戊烯參考答案：C2.下列基態原子或離子的電子排布式錯誤的是A．K：1s22s22p63s23p64s1

B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6參考答案：C略3.我省環保部門按新修訂的《環境空氣質量標準》，著力做好細顆粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指標的監測．下列說法正確的是A．燃燒植物秸稈不會造成大氣污染B．吸入細顆粒物對人體健康沒有危害C．化學在環境監測和保護中起重要作用D．臭氧（03）是一種氧化物參考答案：C試題分析：A、燃燒植物秸稈能產生大量的空氣污染物，不完全燃燒還會產生碳等固體顆粒，故A錯誤；B、吸入細顆粒物會造成人體的肺病和氣管病的發生，故B錯誤；C、可以利用化學知識檢測環境的污染情況并能解決污染狀況，故C正確；D、氧化物必須由兩種元素組成，臭氧由一種元素組成，屬于單質，故D錯誤；故選C．4.t℃時，在一密閉容器中充入2molA和3molB，發生如下化學反應：（反應物、產物均為氣體）平衡后測知各物質濃度有如下關系：｛c（A）｝a·c（B）=c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉化率是

（

）

A.60%

B.40%

C.4%

D.無法確定參考答案：B略5.下列敘述正確的是

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，

溶質濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]<c[（NH4）2SO4]<c（NH4Cl）B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI

的溶解度C．室溫下，0.2mol?L－1鹽酸與等體積0.05mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）參考答案：A略6.取5等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2（g）N2O4（g），△H＜0反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是(

)參考答案：D略7.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是A．氣體總質量保持不變

B．X、Y、Z的濃度都相等C．X、Y、Z的濃度不再發生變化

D．X、Y、Z的分子數之比為1∶3∶2參考答案：C考點：化學平衡狀態的判斷．分析：化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷，得出正確結論．解答：解：A．反應物和生成物都是氣體，故氣體總質量保持不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故A錯誤；B．平衡時X、Y、Z的濃度取決于物質的起始物質的量和轉化率，故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故B錯誤；C．X、Y、Z的濃度不再發生變化，說明達到平衡狀態，故C正確；D．平衡時X、Y、Z的分子數之比決于物質的起始物質的量和轉化率，故X、Y、Z的分子數之比為1：3：不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態的特征．8.下列化學用語正確的是A．CH2CH2——乙烯的結構簡式

B．C2H6

——乙烷的結構式C.

D．——苯的分子式參考答案：C略9.下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是()參考答案：D略10.生理鹽水是指質量分數為0.9﹪的NaCl溶液。下列有關該溶液說法正確的是A．100g溶液中含有0.9gNaCl

B．100g水中含有0.9gNaClC．100g溶液中含有0.9molNaCl

D．100g水中含有0.9molNaCl參考答案：A試題分析：溶液的質量分數是指溶質質量與溶液質量的比值，則質量分數為0.9﹪的NaCl溶液是指100g溶液中含有0.9gNaCl，答案選A。

11.一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH—）之比為（

）

A.大于10

B.小于10

C.等于10

D.無法確定參考答案：B略12.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為A.

B.C.

D.參考答案：D13.下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C本題主要考查對“ΔH”的理解，明確“ΔH”既有“＋”“－”，又有數值大小。碳與氧氣反應放熱，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO再與O2作用時又放熱，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固態硫變為氣態硫蒸氣時吸收熱量，故在與O2作用產生同樣多的SO2時，氣態硫放出的熱量多，即ΔH3＞ΔH4；發生同樣的燃燒反應，物質的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7＞0，CaO與H2O反應放出熱量，ΔH8＜0，顯然ΔH7＞ΔH8。故本題答案為C。14.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，該試劑可能是A．Ba(OH)2溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液參考答案：A略15.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH-離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關系為()A.a>b

B.a=10－4b

C.b=10－4a

D.a=b

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）工業純堿中常含有少量NaCl，某校化學課外活動小組設計如圖所示裝置，測定工業純堿中Na2CO3的含量．（1）要檢驗工業純堿中雜質的存在，先加入后加入試劑（選填序號）．A．氫氧化鋇溶液B．稀硝酸C．硫氰化鉀溶液D．硝酸銀溶液（2）檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后，若 ，說明裝置不漏氣．（3）裝置A的作用是

，裝置C中的試劑為．（4）某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？

（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是

．（5）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后測得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數為

．

參考答案：（1）B

D；（2）漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）除去空氣中CO2，防止影響測量結果；濃硫酸；（4）必要；因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結果；（5）75%．考點：探究物質的組成或測量物質的含量．分析：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗氯離子的方法進行檢驗，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸；（2）依據B中長頸漏斗和廣口瓶中液面變化分析判斷；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳避免影響碳酸鈉含量的測定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳氣體，在D裝置中吸收后稱量至恒重；（4）U性管是吸收二氧化碳氣體稱重來測定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣影響測定結果；（5）D裝置吸收的為二氧化碳質量，結合碳元素守恒計算．解答：解：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗氯離子的方法進行檢驗，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸，A．氫氧化鋇溶液不能檢驗氯離子存在，故A不選；B．稀硝酸驗證生成的氯化銀不溶，故B選；C．硫氰化鉀溶液是檢驗鐵離子的存在，不能檢驗氯離子，故C不選；D．硝酸銀溶液和氯離子反應生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶證明含有氯離子，故D選；故答案為：BD；（2）檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后，利用壓強變化和液面變化分析判斷，若漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化，證明裝置氣密性完好，故答案為：漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳，避免影響碳酸鈉含量的測定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳氣體，在D裝置中吸收后稱量至恒重，故答案為：除去空氣中CO2，防止影響測量結果；濃硫酸；（4）U性管是吸收二氧化碳氣體稱重來測定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣測定結果偏高，影響測定結果的準確性，故答案為：必要；因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結果；（5）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后測得D裝置增重8.80g，為二氧化碳質量，結合碳元素守恒計算，樣品中Na2CO3的質量分數=×106g/mol×100%=75%，故答案為：75%．點評：本題考查了制備物質的實驗方案設計和含量測定實驗，物質性質和測定過程中的干擾分析是解題關鍵，注意裝置的連接和試劑的作用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列敘述中有關物質的結構簡式：分子式為C3H7Br的鹵代烴經消去反應后得到的有機物是__________________；能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C7H8O是___________含C、H、O三種元素的有機物，燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質的量之比為1：2：2，則此類有機物中最簡單的一種是_________________________________參考答案：CH3—CH=CH2；C6H5—CH2OH；HCOOH略18.（6分）根據要求填空：（1）銅元素原子的簡化電子排布式：

；（2）溴元素的原子結構示意圖：

；（3）Fe3+的外圍電子的電子排布圖：