山西省忻州市忻府區莊磨聯合學校高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解他的作用。鉛蓄電池在放電和充電時發生的化學反應可用下式表示：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O據此判斷下列敘述中正確的是A

放電時鉛蓄電池負極的電極反應為：PbO2＋4H＋＋SO42－十2e＝PbSO4＋2H2OB

充電時鉛蓄電池陰極的電極反應為；PbSO4＋2e＝Pb2＋＋SO42－C

用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液，要生成1.6克Cu，電池內部要消耗0.05摩H2SO4D

鉛蓄電池充電時，若要使3.03千克PbSO4轉變為Pb和PbO2，需通過20摩電子參考答案：BC略2.設NA阿伏伽德羅常數的值。己知反應（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)

△H2=bkJ/mol，其它數據如表：化學鍵C═OO═OC-HO-H鍵能kJ·mol-1798x413463下列說法正確的是A．上表中

x=(1796+b)/2B．H2O(g)═H2O(l)

△S＜0，△H═(a-b

)kJ/molC．當有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應放出熱量一定為akJD．利用反應（1）設計的原電池電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極質量一定減輕6.4g參考答案：A試題分析A．水從氣態到液態、從液態到固態的變化均是熵減的過程，根據蓋斯定律：反應H2O(g)═H2O(l)是1/2，△H═(a-b

)/2kJ/mol，故A錯誤；B．當有4NA個C-H鍵斷裂時，即消耗甲烷的物質的量是1mol，該反應放出熱量為akJ或是bkJ，故B錯誤；C．根據反應CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)吸收的熱量為2x+413kJ×2，放出的熱量是：798kJ×2+463kJ×4=2522kJ，反應是放熱的，所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ，解得

x=，故C正確；D．電解精煉銅的原理：負極上是金屬鋅、鐵、鎳先失電子，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極不僅今是減小的金屬銅的質量，故D錯誤；故選C。3.有四種有機物：①CH2＝CHCH2OH、②CH3CH2COOH、③CH2＝CHCOOH、④葡萄糖，其中既能發生酯化反應、加成反應，又能和新制的Cu（OH）2反應的是

A．①②

B．③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B略4.下列離子方程式中，正確的是A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－+Mg2＋===Mg(OH)2↓B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：Fe3＋+3NO3－+12H＋+10I－===Fe2＋+3NO↑+5I2+6H2O參考答案：DMg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2＋與HCO3－以1:2物質的量之比完全反應，漏掉了OH－與HCO3－的反應，A項錯誤；因為Ba(HCO3)2量不足，所以Ba2＋與HCO3－以1:2物質的量比完全反應，離子方程式為2HCO3－＋Ba2＋＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，B項錯誤；電荷不守恒，離子方程式為2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C項錯誤；向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液，發生氧化還原反應，D項正確。5.設阿伏加德羅常數的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是

B

C.

D.參考答案：A6.圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學如下歸納的下表與右圖中對應正確的是參考答案：D【知識點】物質的分類【答案解析】D解析：混合物不屬于膠體，A錯誤；一氧化氮不是酸性氧化物，B錯誤；液溴是單質，不是化合物，氣態氫化物屬于化合物，C錯誤，選D。【思路點撥】分析圖表，明確從屬關系，再看選項。7.在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發生反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，所得實驗數據如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(A)n(

B)n(C)①6000.300.200.30②7000.200.300.24③8000.100.10a

下列說法不正確的是A.實驗①中，若5

min時測得n(B)=0.050mol，則0至5

min時間內平均反應速率v(A)=0.015mol/(L·min)B.實驗②中達到平衡后，增大壓強，A的轉化率不變，平衡常數不變C.700℃

時該反應的平衡常數K=4.0D.實驗③中，達到平衡時，a>0.10參考答案：DA.實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內消耗B0.150mol，平均反應速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正確；B.該反應氣體物質的量不變化，實驗②中達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，A的轉化率不變，平衡常數不變，故B正確；C.700℃時各物質平衡濃度：c(A)=0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，該反應的平衡常數K==4.0，故C正確；D.實驗①平衡時n(C)>實驗②平衡時n(C)，表明升溫平衡左移，平衡常數隨溫度升高而減小。實驗③中，達到平衡時，若a>0.10，則c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，該反應的平衡常數K>4.0，故D不正確。故選D。8.有關實驗操作或實驗突發事件處理正確的是（

）A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

B．將氫氧化鈉固體直接放在稱量紙上稱量C．中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標準鹽酸溶液D．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗參考答案：D略9.t℃時在一燒杯中盛有一定量KCl溶液，若向該溶液中加xgKCl晶體，充分攪拌后仍有yg晶體未溶：若將原溶液加熱蒸發掉zg水，再冷卻到t℃,溶液恰好達到飽和.則t℃時KCl的溶解度為（

）A.

B.C.

D.參考答案：C10.可逆反應A+B(s)C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論正確的是

A．A固體，C氣體，正反應為放熱反應

B．A氣體，C固體，正反應為放熱反應

C．A氣體，C固體，正反應為吸熱反應

D．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應參考答案：B略11.下列離子方程式書寫正確的是A.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+B.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+==

BaSO4↓C.Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2D.Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O參考答案：A略12.相同物質的量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是（

）A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：C略13.下列說法中，不正確的是（

）

A．形成化學鍵吸收能量，破壞化學鍵釋放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質的量為3mol

C．向豆漿中加入硫酸鈣溶液會產生聚沉現象

D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存參考答案：答案：A14.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：D解：A．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故A不選；B．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B不選；C．因H+、OH﹣結合生成水，Al3+、OH﹣結合生成沉淀，則不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳氣體，故D選；故選D．15.從海水可獲得的在常溫下為液體的單質是（

）

A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質量分數分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產物為E和F，F繼續氧化后的產物G遇到E生成一種工業強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。請回答下列問題：（1）石灰氮的化學式為

。（2）寫出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應的化學方程式：

。（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當NaNO2-與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I—被氧化為I2時，含氮產物為

（填化學式）。要得到穩定HNO-2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是

（填序號）。a.磷酸

b.二氧化碳

c.稀硫酸

d.二氧化硫

e.次氯酸（4）工業廢水中的NO2—可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質。寫出上述反應的離子方程式：

。若改用電解法將廢水中NO2—轉換為N2除去，N2將在

（填電極名稱）生成。（5）某研究小組學生提出檢驗火柴頭上KClO3實驗方案如下：20090227

有關的離子反應方程式為

。（6）在（5）方案基礎上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進行的實驗操作為

。參考答案：（1）CaCN2（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）NO，

bde（4）2Al+NO2—+OH—+H2O=2AlO2—+NH3↑

；陰極（5）ClO3—+3NO2—+Ag+=AgCl↓+3NO3—（6）進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則說明火柴頭中含有KClO3。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵和鐵的化合物在工業生產和日常生活中都有廣泛的用途。請回答下列問題：(1)鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現實問題，電化學腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發生還原反應的電極反應式：______________________________。鐵銹的主要成分是

(填寫化學式)，將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：_________________________。

(2)愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高鐵酸酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉。①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是_______(填“a”或“b”)，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應類型是

。②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式

。③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是

。A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性B．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質

參考答案：（1）O2+4e-+2H2O＝4OH－

Fe2O3·xH2O

2Fe3++Fe＝3Fe2+（2）①

a

氧化反應

②Fe－6e-＋8OH－＝FeO42－＋4H2O

(3分)

③BC略18.（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是

。（2）將N2H4完全燃燒反應設計為肼－空氣燃料電池，用石墨作電極電解500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產生1.12L氣體時，溶液的pH為

，則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣

L（氣體體積在標準狀況下測定，假設空氣中氧氣體積分數為20%）（3）某種晶體的晶胞為立方體，結構如下圖所示：通過觀察和計算，回答下列有關問題：①晶體中每個Mg2+周圍與它最鄰近的Mg2+圍成的空間構型是

，每個F—周圍與它最鄰近的K＋有

個。該晶體的化學式為

②若將該晶體重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的體心，K＋置于晶胞的頂點，F—應占據立方體的

位置。參考答案：

19.［化學——選修3：物質結構與性質］近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。回答下列問題：（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。（3）比較離子半徑：F?__________O2?（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=_____