山西省忻州市寧武縣化北屯鄉中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中，兩種物質所含化學鍵的類型完全相同的是A.O2、CO2 B.NaOH、NH4ClC.CaCl2、K2SO4 D.Na2O2、H2O2參考答案：B【詳解】A．O2分子內存在非極性共價鍵，而CO2

分子內存在的是極性共價鍵，故A錯誤；B．NaOH、NH4Cl均存在離子鍵和極性共價鍵，所含化學鍵的類型完全相同，故B正確；C．CaCl2中只存在離子鍵，K2SO4中均存在離子鍵和極性共價鍵，故C錯誤；D．Na2O2中均存在離子鍵和非極性共價鍵，H2O2中均存在極性共價鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；故答案為B。2.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是

(

)A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3

C、KNO3D、FeSO4參考答案：C略3.下列說法正確的是（）A、淀粉水解的最終產物都是氨基酸B、油脂的水解反應，都是皂化反應C、淀粉和纖維素可以作為工業上生產葡萄糖的原料D、蔗糖是高分子化合物，其水解產物能發生銀鏡反應參考答案：C略4.在實驗室中，通常將金屬鈉保存在(

)。A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中參考答案：B略5.將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L-1的鹽酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列說法一定正確的是（

）A.合金完全溶解后產生的H2的物質的量為0.24molB.合金中的鎂與鋁的物質的量之比小于1C.若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液，充分反應,所得沉淀為Mg(OH)2D.若向溶液X中加入足量的氨水,充分反應,所得沉淀經過過濾、洗滌后充分灼燒,則殘留固體質量大于8.50g參考答案：D試題分析：A、假設全部是鎂，物質的量為：=0.21mol，則消耗鹽酸為0.42mol，生成氫氣為0.21mol；假設全部是鋁，其物質的量為：=0.3mol，消耗鹽酸為0.9mol，生成氫氣的物質的量為0.24mol，而鹽酸的總物質的量為0.48mol，故A錯誤；B、將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL的鹽酸溶液中，待合金完全溶解后，說明鹽酸與合金恰好完全反應，或鹽酸過量，設合金中鎂鋁的物質的量分別為：xmol、ymol，則24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值約為0.1mol，如果鹽酸過是說明鎂的含量更大，則合金中的鎂與鋁的物質的量之比大于1，故B錯誤；C、如果氫氧化鈉過量所得沉淀為氫氧化鎂，如果氫氧化鈉不足沉淀中還會有氫氧化鋁，故C錯誤；D、假設全部是鎂，物質的量為：=0.21mol，氧化鎂的質量為：0.21×40=8.4g，如果全是鋁，則氧化鋁的質量為：0.15×102=15.3g，8.50g在兩者之間，故D正確；故選D。6.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是①X、Y、Z的物質的量之比為1︰2︰2

②X、Y、Z的濃度不再發生變化③容器中的壓強不再發生變化

④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：CX、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2時，濃度不一定不再改變，所以反應不一定平衡，故①錯誤；當反應達到平衡時，X、Y、Z的濃度不再發生變化，所以能判斷該反應達到平衡狀態，故②正確；該反應的反應前后氣體體積改變，所以壓強是變量，當反應達到平衡狀態時，各物質的物質的量不變，所以壓強不再變化，能判斷該反應達到平衡狀態，故③正確；當反應達到平衡狀態時，單位時間內生成2nmolZ，同時生成2nmolY，如果單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolY，正逆反應速率不相等，該反應一定沒有達到平衡狀態，故④錯誤。7.某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-

B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Na+、K+、AlO2-、SO42-參考答案：C試題分析：無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，不能共存；B、HCO3－和H+與OH-都能發生反應，不能共存；D、AlO2－和H+發生反應，不能共存。故選C。考點：離子共存【名師點晴】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間（包括生成氣體、難溶物、弱酸、弱堿、水等弱電解質）；能發生雙水解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間等，本題中，正確理解題干條件是解答關鍵。8.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略9.在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時，第一步操作應A．在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液B．在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液C．在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液D．在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液參考答案：C試題分析：在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時，由于隨溫度的降低，硝酸鉀的溶解度降低，而氯化鉀的溶解度基本不變，因此可利用重結晶的方法提純硝酸鉀，故第一步操作應是：在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液，答案C。10.通過化學實驗現象得出相應的結論是探究物質性質的一種重要方法，下列化學實驗現象與結論對應完全正確的是（）

化學實驗現象解釋與結論A鈉與水反應時浮在水面上鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上B鐵與氯氣反應劇烈燃燒產生紅棕色的煙產物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣C氯水呈黃綠色氯氣與水反應生成了黃綠色物質D氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧氯氣逸出結合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀

參考答案：B【考點】氯氣的化學性質；鈉的化學性質．【分析】A．依據鈉的密度小于水解答；B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵；C．氯氣為黃綠色氣體；D．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，氯化氫易溶于水，形成鹽酸液滴．【解答】解：A．鈉的密度小于水，鈉放在水中會浮在水面上，故A錯誤；B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，現象產生紅棕色煙，產物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣，故B正確；C．氯氣為黃綠色氣體，溶于水生成氯水，氯水中因為溶解氯氣而顯黃綠色，故C錯誤；D．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，氯化氫易溶于水，形成鹽酸液滴，所以會產生白霧，故D錯誤；故選：B．11.下列計算結果正確的是

A．0.5mol/L的KNO3溶液中K＋數為0.5NA

B．和16gO2完全反應生成Na2O2的Na原子數為2NA

C．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數為0.5NA

D．5.6gFe2＋和足量的Cl2反應時，轉移的電子數為0.1NA參考答案：D12.下列有機物中，既能跟金屬鈉反應放出氫氣，又能發生酯化反應，還能發生催化氧化反應的是

A、乙酸

B、乙醇

C、乙酸乙酯

D、水參考答案：B略13.下列說法正確的是

A、

物質發生化學反應都伴隨著能量變化B、

伴有能量變化的物質變化都是化學變化C、

在一個化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定相同D、在一個化學反應中，反應物的總能量一定高于生成物的總能量參考答案：A14.不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是（

）A.品紅溶液

B.澄清的石灰水

C.溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B略15.下列敘述中正確的是

A．氧化還原反應中得失電子總數一定相等

B．化學反應前后原子的總數一定不變

C．電解質溶液中陰陽離子的總數一定相等

D．分解反應一定是氧化還原反應參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.益源生(藥品名叫復方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質量分數的實驗。取10

片復方硫酸亞鐵片(每片a

毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100

mL溶液，取出25

mL

與雙氧水反應(假設葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術均不與雙氧水反應)。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質量分數30%、密度1.1g/cm3

的雙氧水配制1.0

mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質的量濃度為_______(保留一位小數),需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0

mol/L

的雙氧水100

mL時，以下實驗儀器10mL量簡、15

mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0

mol/L的雙氧水bmL，則每片復方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質量分數為________(用含a、b的式子表示)。參考答案：(1)9.7mol/L

10.3

(2)10mL量筒

分液漏斗

100mL容量瓶

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)解析：（1）物質的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，設需要的濃雙氧水的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0

mol/L

的雙氧水100

mL時，用到的實驗儀器15

mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，還缺少的實驗儀器是100mL容量瓶；（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由關系式2FeSO4～H2O2

2×152g

1mol

m

1.0

mol/L×b×10-3Lm=304b×10-3g10

片復方硫酸亞鐵片(每片a

毫克)中FeSO4的質量分數為×100%=。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣2.24L(標準狀況)。求：（1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質量？（2）原稀硫酸的物質的量濃度？參考答案：⑴Fe:5.6g

FeO:3.6g

3分

⑵1

mol/L

3分略18.(1)（5分）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標準狀況下3.36L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？同時生成氯化鉀的物質的量為多少？

(2)（6分）欲配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL,應稱取NaOH固體的質量為多少？取該溶液100mL加水稀釋至500mL，稀釋后溶液物質的量濃度為多少？參考答案：(1)

12.25g