山西省忻州市原平解村鄉聯合學校2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于膠體和溶液的敘述中正確的是A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性B.溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙C.膠體是一種介穩性的分散系，而溶液不是分散系D.膠體不帶電，其膠粒直徑介于1～100納米之間參考答案：DA、膠體微粒吸附帶電離子，膠體分散系是電中性的，故A錯誤；B、膠體粒子直徑很小能透過濾紙，膠體粒子不能透過半透膜，故B錯誤；C、膠體顆粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介穩性的分散系；溶液在分散系類型中分散質微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩定的分散系，故C錯誤；D、膠體微粒的直徑介于1～100nm之間，膠體分散系是電中性的，故D正確；故選D。2.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會造成誤差的是A．稱量后轉移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍C．轉移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面D．加水定容時，加水過多，倒出后并恢復到刻度線水平參考答案：B略3.

有下列溶質組：①KCl、Na2SO4，②KCl、Na2SO4、NaCl，③NaCl、Na2SO4、K2SO4，④KCl、K2SO4、Na2SO4。

實驗室要配制一種混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO42-)，則其所選的溶質組可以是

A．只有①或③

B．只有①或②

C．只有①

D．①或③或④參考答案：A4.下列化學用語正確的是（

）A.乙酸的分子式：

CH3COOH

B.丙烷分子的比例模型：C.乙烷的電子式：

D.乙烯的結構簡式：

CH2CH2參考答案：CA、乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH表示的是乙酸的結構簡式。錯誤；B、表示的是丙烷分子的球棍模型。錯誤；C、電子式：在元素符號周圍用“”或“×”表示最外層電子的式子。乙烷分子中碳碳、碳氫之間形成共價鍵，用共用電子對來表示。正確；D、有機物的結構簡式指在分子式的基礎上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結構簡式為CH2=CH2，錯誤；故選C。

5.在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到

A.分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺

B.分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色C.不分層，液體呈紫紅色

D.不分層，液體為無色參考答案：B略6.檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．先通過足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通過澄清石灰水D．先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水參考答案：D解析：A選項檢驗的是SO2；B選項不管是否混有CO2都不會產生白色沉淀；C選項不管有沒有CO2都會產生白色沉淀；只有D選項，KMnO4酸性溶液將SO2完全吸收，通過澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若無沉淀則無CO2，故正確答案為D。7.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說法錯誤的是A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B.將lmolPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C.方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbOD.培燒過程中，每生成lmolPbO轉移6mol電子參考答案：C【詳解】A..浮選法富集方鉛礦的過程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過程，沒有新物質產生，該過程屬于物理變化，A正確；B.根據反應原理，將lmolPbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產生CO2，反應消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是還原劑，還原產物有PbO、SO2，C錯誤；D.在培燒過程中，根據方程式可知，Pb元素化合價不變，S元素化合價由反應前PbS中的-2價變為反應后SO2中的+4價，每1molPbS反應，轉移電子6mol，D正確；故合理選項是C。

8.已知有反應2NO＋O2＝2NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入molNO和molO2。反應后容器中的氮原子和氧原子的原子個數之比是

(

)

A．a/b

B．a/2b

C．a/（a＋2b）

D．a/（2a＋2b）參考答案：C略9.下列電解質在水中的電離方程式書寫正確的是（）A.KHSO4=K++H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-

D.KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣參考答案：A試題分析：A、硫酸氫鉀是強電解質，完全電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，正確，選A；B、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，錯誤，不選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，硝酸根離子符號寫錯，不選C；D、氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，錯誤，不選D?！久麕燑c睛】電離方程式的書寫注意強弱電解質的區別，強電解質的電離方程式用=，弱電解質的電離方程式用可逆符號。同時要注意酸式鹽的電離方程式的書寫，例如硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子。10.如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會出現的現象是()

A．氣球a變大 B．試管b內有氣泡冒出C．U形管內紅色褪去 D．U形管水位d高于c參考答案：C解析：反應生成氧氣，則氣球a變大，故A正確；反應生成氣體，則試管b中有氣泡冒出，故B正確；由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內溶液不變色，U形管內的紅水不褪色，故C錯誤；產生O2使氣球膨脹，該反應放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現U形管中水位d>c，故D正確。11.下列有關比較正確的是A.N、O、F最高價依次升高

B.Al3+、K+、F－微粒半徑依次增大C.單質的熔點：Cl2>Br2>I2

D.堿性：CsOH>KOH>NaOH參考答案：D【詳解】A.因O、F無正價，故A錯誤；B．K+核外有三個電子層，Al3+、F－核個只有兩個電子層，K+半徑較Al3+、F－要大，故B錯誤；C．因相對分子質量Cl2<Br2<I2，故分子間的作用力Cl2<Br2<I2，其熔點Cl2<Br2<I2，故C錯誤；D．同一主族的元素自上而下，元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物的堿性也越強，即CsOH>KOH>NaOH，故D正確；答案選D。12.下列敘述正確的是()①化學反應都遵循質量守恒定律②化學反應都遵循能量守恒定律③化學反應都有新物質生成④化學反應都伴隨著能量變化⑤化學反應都有化學鍵的破壞和生成A．只有①

B．只有①②⑤C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略13.下列說法中正確的是（

）

A、s區都是金屬元素

B、s區都是主族元素

C、稀有氣體在ds區

D、所有非金屬元素都在p區參考答案：B略14.分類法是一種簡單易行、行之有效的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“H2CO3”的分類不正確的是

A．二元酸

B．強電解質

C．含氧酸

D．弱酸參考答案：B略15.現要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色)，請回答：

(1)①中發生反應的離子方程式是__

_。(2)②中的實驗現象是__

__。(3)③的實驗現象是__

__，證明SO2有__

__性。(4)④中SO2做__

__劑。(5)⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是__

__，當1molSO2參與反應時，轉移電子的物質的量是__

_。(6)⑥的作用是__

__。參考答案：(1)__SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑__。(2)__溶液變為紅色__。(3)_品紅溶液褪色__

__漂白性__(4)__氧化__(5)__SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋__

__2mol__(6)__吸收尾氣，防止環境污染__

解析：(1)亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應的離子方程式是SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑。(2)二氧化硫與水反應生成亞硫酸，②中的實驗現象是溶液變為紅色。(3)二氧化硫有漂白性，③的實驗現象是品紅溶液褪色。(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合價降低，SO2做氧化劑。(5)中二氧化硫、溴水反應生成硫酸、氫溴酸，該反應的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===SO42–＋2Br－＋4H＋，當1molSO2參與反應時，轉移電子的物質的量是2mol。(6)二氧化硫有毒，⑥中盛放氫氧化鈉溶液，作用是吸收尾氣，防止環境污染。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質量比。參考答案：略略18.計算題（寫出簡要的計算過程）12g的碳單質在一定量的O2中充分反應，當碳完全反應后,氣體通入足量的澄清石灰水中，剩余的氣體的體積為11.2L（在標準狀況下測定），則原來O2的物質的量為多少？參考答案：解：由題意可知：n(C)=1mol

11.2L氣體為O2，則CO2為1mol,原氧氣為1.5mol.11.2L氣體為CO，則CO2為0.5mol,CO也為0.5mol，原氧氣為0.75mol.19.（8分）31