山西省忻州市原平白石中學2022年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是(

)A.醋酸和水

B.碘和苯

C.水和溴苯

D.汽油和煤油參考答案：C略2.下列物質屬于非電解質的是()A．NH3

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：A略3.某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是（

）。①分子中具有7個碳原子的芳香烴；②分子中具有4個碳原子的烷烴；③分子中具有12個氫原子的烷烴；④分子中具有8個碳原子的烷烴A.③④

B.②③

C．①②

D.②④參考答案：A4.食品保鮮膜按材質分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害。下列有關敘述不正確的是

A．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時易熔化

B．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得

C．鑒別PE和PVC，可把其放入試管中加熱，在試管口放置一濕潤的藍色石蕊試紙，如果試紙變紅，則是PVC；不變紅，則為PE

D．等質量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等參考答案：B5.在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液,可以得到該物質固體的是

A.氯化鋁

B.碳酸氫鈉

C.硫酸鎂

D.高錳酸鉀參考答案：C6.等物質的量的下列烴完全燃燒，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多的是

A、C2H6

B、C3H8

C、C4H10

D、C5H12參考答案：D7.A～D是中學化學實驗中使用溫度計的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是：

序號ABCD裝置長玻璃管實驗乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應苯的硝化參考答案：C8.下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C．0.2mol?L﹣1的鹽酸與等體積水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7參考答案：C【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A．純水中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離；C．根據c（H+）=，PH=﹣lg[c（H+）]計算；D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大．【解答】解：A．水的電離為吸熱過程，溫度升高，促進電離，溶液中c（H+）增大，pH減小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯誤；C.0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正確；D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液pH＜7，故D錯誤；故選C．9.同溫同壓下，甲乙兩容器分別盛有甲烷（CH4）和氨氣，已知它們所含原子數相同，則甲、乙兩容器的體積比是A.4∶3

B.5∶4

C.4∶5

D.1∶1參考答案：C略10.在恒溫恒容的容器中進行反應A(g)

2B(g)+C(g)；△H＞0，若反應物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1，需反應的時間為（

）

A．等于18s

B．等于12s

C．大于18s

D．小于18s參考答案：C略11.1983年，福瑞堡大學的普林巴克（Prinzbach），合成多環有機分子。如下圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda—style

temple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關該分子的說法正確的是

A、分子式為C20H20B、一氯代物的同分異構體只有兩種C、分子中含有二個亞甲基（—CH2—）D、分子中含有4個五元碳環參考答案：A12.下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2SO2＋O2500℃V2O52SO3ΔH＝－196.6kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol參考答案：D略13.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成（忽略體積的變化）：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3；下列各項排序正確的是A.pH：②>③>④>①B.c（CH3COO－）：②>④>③>①C.溶液中c（H+）：①>③>②>④D.C（CH3COOH）：①>④>③>②參考答案：B略14.下列說法不正確的是（

）A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應都不需要加熱就能發生C.吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發生D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量參考答案：B略15.下列過程有熱量放出的是()A.斷開氫氣中的H—H鍵B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應C.C與H2O(g)反應D.Zn與稀H2SO4反應參考答案：DA、斷開氫氣中的H—H鍵是需要吸收熱量的，即A錯誤；B、Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應，則B錯誤；C、C與H2O(g)反應也是吸熱反應，故C錯誤；D、金屬與稀酸的反應是放熱的，故D正確。本題正確答案為D。點睛：化學反應是吸熱反應和放熱反應決定于反應物和生成物能量的大小，或鍵能的大小，但在沒有任何數據的情況下，如本題，熟記一些常見的吸熱反應和放熱反應是必須的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式

，該反應不需使用指示劑的原因是

；II．某同學根據課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數據記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：實驗

序號反應溫度

（℃）參加反應的物質Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）寫出上述反應的離子方程式

（2）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是

（填實驗序號）

（3）在利用比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件．其中：

①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是

；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是

③B和C的組合比較所研究的問題是

（4）教材是利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小的可能原因：

參考答案：I.5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

高錳酸鉀溶液有顏色變化II.（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O（2）D（3）①BD②相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響③相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度（4）SO2可溶于水，測定不精確或實驗裝置較復雜，不易控制略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物含碳85.7%，含氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，此時液體總重81.4g。求：（1）有機物的分子式。（2）經測定該有機物分子中有兩個—CH3，寫出它的結構簡式。參考答案：分子式為C4H8，結構簡式為CH3—CH==CH—CH3或解析：（1）因該有機物能使溴水褪色，則該有機物中必含有不飽和鍵，由題意n(Br2)==0.025mol該有機物中n（C）∶n（H）=85.7%/12∶14.3%/1=1∶2，所以該有機物為烯烴。又因為1.4g該有機物可與0.025molBr2反應，

所以M==56g·mol-1，所以分子式為C4H8。（2）結構簡式為CH3—CH==CH—CH3或。18.把足量ZnS固體加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。試判斷是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2?L-2

Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-