山西省忻州市偏關縣南堡子鄉中學2023年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關敘述正確的是（

）A.已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[:H]-B.在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結構C.在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構D.石墨晶體是層狀結構，在同一層上平均每個正六邊形所含有的碳原子數為2參考答案：AD略2.為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。現有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為A．

B．C．

D．參考答案：C略3.下列敘述正確的是

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，

溶質濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]<c[（NH4）2SO4]<c（NH4Cl）B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI

的溶解度C．室溫下，0.2mol?L－1鹽酸與等體積0.05mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）參考答案：A略4.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）

A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C5.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.lmol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若用Pt電極電解3種溶液一段時間后，pH均不變參考答案：C略6.（雙選題）下列說法正確的是A．炒過菜的鐵鍋不及時清洗易生銹B．輪船吃水線以下的船殼外焊上鋅塊，可以防止鐵船體被腐蝕C．鐵發生電化學腐蝕時鐵為正極D．經常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，可以防止鋁鍋被腐蝕參考答案：ABA．炒過菜的鐵鍋不及時清洗會發生吸氧腐蝕，易生銹，正確；B．輪船吃水線以下的船殼外焊上鋅塊，鋅做負極，鐵得到保護，可以防止鐵船體被腐蝕，正確；C．鐵發生電化學腐蝕時鐵為負極，錯誤；D．經常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，破壞了鋁表面的氧化膜，不能防止鋁鍋被腐蝕，錯誤；選AB。7.KIO3在工業上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解質溶液。在一定條件下電解，反應式為KI＋3H2O===KIO3＋3H2↑。下列有關說法中，正確的是()A．電解時，石墨作陽極，鐵作陰極B．電解時，在陽極上產生氫氣C．電解后得到KIO3產品的步驟有：過濾―→濃縮―→結晶―→灼燒D．電解中，每轉移0.6mol電子，理論上可得到0.6mol無水KIO3晶體參考答案：A電解過程中，陽極I－放電生成IO3－，陰極H＋放電生成H2，因此應為惰性電極作陽極。1molI－～1molIO3－轉移電子6mol，每轉移0.6mol電子，得0.1molKIO3。得到KIO3的步驟為：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。8.錳鋅干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．在此電池放電時，正極（碳棒）上發生反應的物質是（）A．Zn

B．碳

C．MnO2和NH4+

D．Zn和NH3參考答案：C考點：常見化學電源的種類及其工作原理．專題：電化學專題．分析：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O中，Zn元素的化合價升高，失去電子，作負極；而Mn元素的化合價降低，得到電子，在正極上反應，以此來解答．解答：解：錳鋅干電池在放電時，發生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，Zn元素的化合價升高，失去電子，作負極，則正極（碳棒）上，Mn元素的化合價降低，所以MnO2得到電子發生還原反應，只有C符合，故選C．點評：本題考查錳鋅干電池，明確電池反應中元素的化合價變化是判斷正極上發生反應的物質的關鍵，題目難度不大．9.下列產品的使用不會對環境造成污染的是

（

）

A含磷洗衣粉

B

酒精

C

氟利昂

D

含汞電池

參考答案：B略10.某混合氣體由兩種氣態烴組成．2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算成標準狀況）和3.6g水．則這兩種氣體可能是（

）A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H6參考答案：B考點：有關有機物分子式確定的計算．專題：有機物分子組成通式的應用規律．分析：2.24L該混合氣體的物質的量為0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物質的量為0.2mol，水的物質的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為C2H4，利用平均值法判斷．解答：解：2.24L該混合氣體的物質的量==0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6克水，生成二氧化碳的物質的量==0.2mol，水的物質的量==0.2mol，則混合氣體平均分子式為C2H4，A．CH4和C3H8混合，平均H原子數目介于4～8之間，不可能為4，故A不符合；B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式為C2H4，故B符合；C．C2H4和C3H4混合，平均C原子數目介于2～3之間，不可能為2，故C不符合；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子數目都是2，平均H原子數目介于4～6之間，不可能為4，故D不符合；故選B．點評：本題考查分子式的確定、混合物計算，題目難度中等，關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳氫分子式法4、平均式量法11.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：

下列說法不正確的是A．放電時，正極反應式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放電時，Mo3S4發生氧化反應C．充電時，Mg2+向陰極遷移

D．充電時，陰極反應式：xMg2++2xe-=xMg參考答案：B12.合理使用藥物有利于身心健康。下列有關說法正確的是A氯化鈉用于治療胃酸過多B阿司匹林常用于解熱鎮痛C青霉素是一種常用的抗生素D非處方藥都無毒副作用、可長期大量服用參考答案：BC略13.某?；顒有〗M為探究金屬腐蝕的相關原理，設計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發現凝膠的某些區域（如下圖b示）發生了變化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗（呈藍色）。則下列說法不正確的是

A．甲區發生的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+

B．乙區產生Zn2+C．丙區呈現紅色

D．丁區呈現藍色參考答案：A略14.下列實驗能達到預期目的的是()A.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B.將FeCl3溶液蒸干可以得到無水FeCl3C.CuSO4溶液中混有少量Fe3+，可以加CuO固體除去D.實驗室將FeCl3固體直接溶于水配制FeCl3溶液參考答案：略15.肼(N2H4)是火箭發動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2(g)和H2O(g)。在298K時：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋7.3kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.7kJ·mol－1下列表示298K時肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．（1）寫出該反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：

（2）裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：

；（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．請填寫下表中的空白：

溫度實驗次數起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值（T2﹣T1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述實驗所測中和熱數值偏小，產生偏差的原因可能是

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．參考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）①4.0；②acd．考點：中和熱的測定．專題：實驗題．分析：（1）根據中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，標注物質聚集狀態和對應焓變寫出熱化學方程式；（2）根據中和熱的實驗的關鍵是盡可能減少熱量散失進行解答；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏??；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，測得的熱量偏??；d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高．解答：解：（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的熱化學方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）中和熱的實驗的關鍵是保溫，所以碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，防止中和反應時熱量損失，故答案為：保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）①4次溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2組舍去，溫度差平均值==4.0℃，故答案為：4.0；②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故b錯誤；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c正確；d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故d正確．故答案為：acd．點評：本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學方程式的書寫方法，以及測定反應熱的誤差等問題．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）乙烯與乙烷混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水。試求：(1)當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n(C2H4):n(C2H6)=

；(2)當a=1時，且反應后CO和CO2混合氣體的物質的量為反應前氧氣的2/3時，則b=

，得到的CO和CO2的物質的量之比n(CO):n(CO2)=

。(3)a的取值范圍是

；b的取值范圍是

。參考答案